Question

【題目】對于可逆反應N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）H＜0.下列說法中正確的是（ ）

A.達到平衡后加入N2,當重新達到平衡時,NH3的濃度比原平衡的大,N2的濃度比原平衡的小

B.達到平衡后,升高溫度,既加快了正,逆反應速率,又提高了NH3的產(chǎn)率

C.達到平衡后,縮小容器體積,既有利于加快正,逆反應速率,又有利于提高 氫氣的轉(zhuǎn)化率

D.加入催化劑可以縮短達到平衡的時間,是因為正反應速率增大了,而逆反應 速率減小了

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 平衡移動的結果是減弱,而不是抵消,所以達到平衡后加入N2，當重新達到平衡時，NH3的濃度比原平衡的大，N2的濃度比原平衡的大，故A錯誤；

B. 正反應是放熱反應，所以升高溫度，既加快了正、逆反應速率，平衡逆向移動，所以降低NH3的產(chǎn)率，故B錯誤；

C. 縮小容器體積，相當于增大壓強，既有利于加快正、逆反應速率，平衡正向移動，所以有利用提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，故C正確；

D. 加入催化劑可以縮短達到平衡的時間，是因為正、逆反應速率都加快，故D錯誤；

故選：C。