【題目】對于可逆反應N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)H<0.下列說法中正確的是( )
A.達到平衡后加入N2,當重新達到平衡時,NH3的濃度比原平衡的大,N2的濃度比原平衡的小
B.達到平衡后,升高溫度,既加快了正,逆反應速率,又提高了NH3的產(chǎn)率
C.達到平衡后,縮小容器體積,既有利于加快正,逆反應速率,又有利于提高 氫氣的轉(zhuǎn)化率
D.加入催化劑可以縮短達到平衡的時間,是因為正反應速率增大了,而逆反應 速率減小了
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。W原子是半徑最小的原子,X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素,Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是
A. 元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成
B. 元素X的一種單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)
C. 元素W、X的氯化物中,各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結構
D. 元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列敘述正確的是( )
A. 天然氣、石油、甲醇、風力、氫氣為一次能源
B. 海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法等
C. 石油裂化的目的是得到乙烯、丙烯等化工原料
D. PM 2.5含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等對人體有害的元素均是金屬元素
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【題目】下列各組物質(zhì)的分類正確的是
①混合物:花生油、鋁熱劑、水玻璃、水銀、福爾馬林、聚乙烯
②電解質(zhì):明礬、冰醋酸、石膏、純堿
③酸性氧化物不一定是非金屬氧化物.
④同位素:1H+、2H2、3H
⑤按照純凈物、混合物、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是CuSO4·5H2O、鹽酸、苛性鉀、次氯酸、氯氣
⑥根據(jù)酸分子中含有的H原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸、多元酸
⑦在熔化狀態(tài)下能導電的化合物為離子化合物
A. 3個 B. 4個 C. 5個 D. 6個
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【題目】下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
①c(H+)/c(OH-)=1012的溶液:K+、Fe3+、Cl-、SO42-
②pH=11的溶液中:CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
③水電離的H+濃度c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液中:Cl-、CO32-、NO3-、NH4+、SO32-
④加入鋁片能放出H2的溶液:Na+、CH3COO-、Cu2+、SO42-
⑤使石蕊變紅的溶液中:Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-
⑥中性溶液中:Fe3+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、S2-
A. 1組 B. 2組 C. 3組 D. 4組
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【題目】短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,其單質(zhì)常溫下有三種氣態(tài)兩種固態(tài),A和B形成的氣態(tài)化合物的水溶液可使干燥紅色石蕊試紙變藍,A和C同主族,D原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等,E的原子半徑在同周期最小,則下列說法不正確的是
A. 原子半徑大。篊>D>E>A
B. A、C的氧化物均可能含有非極性鍵
C. B、C、D的最高價氧化物對應的水化物能兩兩反應
D. 工業(yè)中常用電解熔融DE3制備單質(zhì)D
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【題目】將TiO2轉(zhuǎn)化為TiCl4是工業(yè)冶煉金屬Ti的主要反應之一。已知:
TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(1)+O2(g) H=+140.5kJ/mol
2CO(g)=2C(s,石墨)+O2(g) H=+221.0 kJ/mol
則反應TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s,石墨)=TiCl4(1)+2CO(g)的H為
A.-30.0kJ/molB.+30.0 kJ/molC.-80.5kJ/molD.+80.5kJ/mol
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【題目】“節(jié)約利用資源,倡導綠色生活”。下列做法不宜提倡的是( )
A.研究光電轉(zhuǎn)換材料,高效利用太陽能
B.以生活垃圾制沼氣,有效利用生物質(zhì)能
C.深埋廢舊含汞電池,降低重金屬污染
D.開發(fā)氫燃料電池,提高能源利用率
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【題目】短周期元素A、B、C,A3與B2、C+電子層結構相同,則下列說法中不正確的是
A. 離子半徑:A3>B2>C+
B. 等物質(zhì)的量的A和B的簡單氣態(tài)氫化物,共用電子對數(shù)A>B
C. A和B分別可以與氫原子形成18e分子
D. 原子半徑:A>B>C
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