Question

常溫時，下列敘述正確的是

A．pH＝9的NH4Cl與NH3?H2O混合溶液中c(Cl-)>c(NH4+)

B．pH＝2.5的可樂中c(H＋) 是pH＝3.5的檸檬水中c(H＋)的10倍

C．AgCl在0.1mol /L CaCl2溶液和0.1mol/L NaCl溶液中的溶解度相同

D．1 mL 1mol /L Na2CO3溶液加水稀釋至100mL， pH和Kw均減小

Answer 1

B

解析試題分析：A、pH＝9的NH₄Cl與NH₃?H₂O混合溶液中c(OH^-)＞c(H⁺)，根據(jù)電荷守恒知，c(Cl^-)＜c(NH₄⁺) ，錯誤；B、pH＝2.5的可樂中c(H^＋) 是pH＝3.5的檸檬水中c(H^＋)的10倍，正確；C、根據(jù)溶度積常數(shù)的定義知，AgCl在0.1mol /L CaCl₂溶液的溶解度小于在0.1mol/L NaCl溶液中的溶解度，錯誤；D、1 mL 1mol /L Na₂CO₃溶液加水稀釋至100mL， pH減小，但由于溫度不變，K_w不變，錯誤。
考點：考查電解質(zhì)溶液中的離子平衡。