Question

1L 0.1mol?L^-1的K₂SO₄溶液中（　�。�

• A、K⁺的物質(zhì)的量為0.1mol
• B、SO₄^2-的物質(zhì)的量為0.2mol
• C、K⁺的物質(zhì)的量濃度為0.1mol．L^-1
• D、SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為0.1mol．L^-1

Answer 1

考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：由化學(xué)式K₂SO₄可知，溶液中c（K⁺）=2c（K₂SO₄），c（SO₄^2-）=c（K₂SO₄），根據(jù)n=cV計算離子的物質(zhì)的量．

解答： 解：A、1L0.1mol/L的K₂SO₄溶液中，c（K⁺）=2c（K₂SO₄）=0.2mol/L，故n（K⁺）=1L×0.2mol/L=0.2mol，故A錯誤；
B、1L0.1mol/L的K₂SO₄溶液中，c（SO₄^2-）=c（K₂SO₄）=0.1mol/L，故n（SO₄^2-）=1L×0.1mol/L=0.1mol，故B錯誤；
C、0.1mol/L的K₂SO₄溶液中，c（K⁺）=2c（K₂SO₄）=0.2mol/L，故C錯誤；
D、0.1mol/L的K₂SO₄溶液中，c（SO₄^2-）=c（K₂SO₄）=0.1mol/L，故D正確；
故選D．

點評：本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意電解質(zhì)溶液中離子的濃度與電解質(zhì)濃度關(guān)系，離子濃度=電解質(zhì)的濃度×電解質(zhì)電離出離子數(shù)目，與溶液體積無關(guān)．