15．某原電池總反應為Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，完成下列填空題
正極反應：2Fe3++2e-=2Fe2+負極反應：Cu-2e-=Cu2+ 電解質(zhì)溶液FeCl3溶液．

分析 由方程式可知，Cu被氧化，為原電池的負極，則正極可為碳棒，電解質(zhì)溶液為氯化鐵溶液，正極發(fā)生還原反應，負極發(fā)生氧化反應，以此解答該題．

解答 解：由方程式Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2可知，Cu被氧化，為原電池的負極，負極反應為Cu-2e-=Cu2+，正極Fe3+被還原，電極方程式為2Fe3++2e-=2Fe2+，則電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液；
故答案為：2Fe3++2e-=2Fe2+；Cu-2e-=Cu2+；FeCl3溶液．

點評 本題考查了原電池的原理，注意把握負極材料和電解質(zhì)溶液的成分，一般來說，還原劑作負極，不如負極活潑的金屬或非金屬導體作正極，氧化劑的溶液作電解質(zhì)溶液，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．碳酸鎳可用于電鍍、陶瓷器著色等．鎳礦渣中鎳元素的主要存在形式是Ni（OH）2和NiS（含有Fe、Cu、Ca、Mg、Zn等元素雜質(zhì)），從鎳礦渣出發(fā)制備碳酸鎳的流程如下：
已知：常溫下，部分物質(zhì)的溶度積常數(shù)如表：

難溶物		NiSZnSCuSCaF2MgF2
溶度積常數(shù)1.07×10-212.93×10-251.27×10-361.46×10-107.42×10-11
（1）浸取過程中欲加快浸取速率，可采用的措施之一是將礦石粉碎（或提高浸取時的溫度，或適當增大酸的濃度等合理答案均可）；
（2）浸取出Ni2+時反應的離子方程式有①Ni（OH）2+2H+=Ni2++2H2O②NiS+ClO3-+H+→Ni2++S+Cl-+H2O（未配平），此反應中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為1：3． 
（3）加入Na2CO3溶液沉鐵時生成難溶于水的黃鈉鐵礬[NaFe3（SO4）2（OH）6]和一種無色氣體．寫出此反應的離子方程式：3Fe3++3CO32-+Na++2SO42-+3H2O=NaFe3（SO4）2（OH）6+3CO2↑． 
（4）加入NiS的作用是除去溶液中的Cu2+，反應的離子方程式為：Cu2++NiS=Ni2++CuS，過濾后，溶液中c（Ni2+）=0.107 mol•L-1時，溶液中殘留c（Cu2+）為1.27×10-16mol•L-1． 
（5）加入NaF的作用是除去Ca2+，有機萃取劑用于除去Zn2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法不正確的是（　�。�
A．除去蛋白質(zhì)中的葡萄糖，可以用濃硫酸銨溶液鹽析過濾方法提純
B．雙氧水中滴加氯化鐵溶液立即產(chǎn)生氣泡，說明氯化鐵的氧化性比過氧化氫強
C．鋰釩氧化物蓄電池放電時電池的總反應式為：V2O5+xLi═LixV2O5．供電時Li+向正極移動，充電時陽極的電極反應式為：LixV2O5-xe-═V2O5+xLi+
D．常溫下，Mg（OH）2能溶于氯化銨濃溶液的主要原因是NH4+結合OH-使沉淀溶解平衡發(fā)生移動

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．如圖表示從鋁土礦（除Al2O3外還含有SiO2、Fe2O3雜質(zhì)）中提純Al2O3的一種工藝流程．

（1）寫出工業(yè)上冶煉鋁的化學方程式2Al2O3$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O2↑．若反應中有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，生成的氣體產(chǎn)物在標準狀況下的體積是2.24L．
（2）為了提高堿浸的浸出率，可以采取的措施有（答出兩條即可）將礦石粉碎、攪拌、適當升高溫度等．
（3）濾渣A的主要成分是（填化學式）Fe2O3，請寫出它的一種工業(yè)用途煉鐵或顏料等．
（4）操作Ⅲ發(fā)生反應的化學方程式是2Al（OH）3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．
（5）由濾液B的成分可看出，濾液A中的陰離子結合H+的先后順序是OH-＞AlO2-＞SiO32-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．解釋下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律時，與共價鍵的鍵能無關的是（　　）
A．N2比O2的化學性質(zhì)穩(wěn)定B．F2、Cl2、Br2、I2的沸點逐漸升高
C．金剛石的熔點比晶體硅高D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在化學試卷的開始處有“可能用到的相對原子質(zhì)量”一項，如H：1　C：12　Cl：35.5　S：32等．請問對這些數(shù)值準確的說法應該是（　�。�
A．某種核素的相對原子質(zhì)量的近似值B．某種核素的相對原子質(zhì)量
C．某種元素的相對原子質(zhì)量的近似值D．某種元素的相對原子質(zhì)量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．有下列離子晶體立體結構示意圖：

若以M代表陽離子，以R代表陰離子，則各離子晶體的組成表達式完全正確的組合是（　�。�
A．①MR　②MR2�、跰R3�、躆R4B．①MR　②MR2　③MR2　④MR
C．①MR2　②MR2�、跰R2　④MRD．①MR�、贛R　③MR2�、躆R2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．右圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關系圖．下列說法錯誤的是（　�。�
A．X、Y兩種單質(zhì)在常溫下反應生成的產(chǎn)物為堿性氧化物
B．Z2R3可由Y2R和ZCl3的溶液反應制取
C．Y、Z、R三種元素對應的最高價氧化物的水化物相互之間可以發(fā)生反應
D．電解熔融的X與Z構成的化合物可以得到單質(zhì)Z

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．塑化劑是工業(yè)上被廣泛使用的高分子材料助劑，在塑料加工中添加這種物質(zhì)，可以使其柔韌性增強，容易加工．塑化劑可合法用于工業(yè)生產(chǎn)，但禁止作為食品添加劑．截止2011年6月8日，臺灣被檢測出含塑化劑食品已達961種，據(jù)媒體報道，2012年歲末，我國大陸多種著名品牌白酒也陷入了塑化劑風波．常見塑化劑為鄰苯二甲酸酯類物質(zhì)，某有機物J（C19H20O4）是一種塑料工業(yè)中常用的塑化劑，可用下列合成路線合成．

已知：Ⅰ．

Ⅱ．控制反應條件，使物質(zhì)A中的支鏈Y不與NaOH溶液發(fā)生反應；
Ⅲ．F與濃溴水混合不產(chǎn)生白色沉淀．
請回答下列問題：
（1）E中官能團的名稱為氯原子；F中官能團的電子式為．
（2）寫出A+F→J的化學方程式：．
（3）寫出下列化學反應類型：反應①取代反應；反應④取代反應．
（4）寫出F的屬于芳香烴衍生物的同分異構體的結構簡式：．
（5）C4H9OH的同分異構體中屬于醇類的有4種，寫出其中具有手性碳的同分異構體的結構簡式：CH3CH2CH（OH）CH3．

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