古詩(shī)詞是古人為我們留下的寶貴精神財(cái)富,下列詩(shī)句不涉及氧化還原反應(yīng)的是
A.野火燒不盡,春風(fēng)吹又生
B.春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干
C.粉身碎骨渾不怕,要留清白在人間
D.爆竹聲中一歲除,春風(fēng)送暖人屠蘇
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
已知:25 ℃時(shí),Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12,Ksp[MgF2]=7.42×10-11 。則25 ℃條件下,下列說(shuō)法正確的是
A.飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大
B.在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體,c(Mg2+)增大
C. Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L-1 NH4Cl溶液中的Ksp小
D.在Mg(OH)2的懸濁液中加入NaF溶液后, Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化為MgF2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸,其中重要的一步是催化氧化(生
產(chǎn)中保持恒溫恒容條件):
2SO2(g)+O2 (g)2SO3(g) △H=-196.6 kJ·mol-1
⑴生產(chǎn)中為提高反應(yīng)速率和SO2的轉(zhuǎn)化率,下列措施可行的是
A.向裝置中充入N2 B.向裝置中充入過(guò)量的SO2
C.向裝置中充入O2 D.升高溫度
⑵若在一定溫度下,向一個(gè)容積可變的恒壓容器中,通入3mol SO2 和2mol O2 及
固體催化劑,發(fā)生上述反應(yīng),平衡時(shí)容器內(nèi)氣體體積為起始時(shí)的90%。保持同一
反應(yīng)溫度,在相同容器中,將起始物質(zhì)的量改為 5mol SO2(g) 、3.5 mol O2
(g) 、1mol SO3 (g) ,下列說(shuō)法正確的是
A.第一次平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為294.9kJ
B.兩次平衡SO2的轉(zhuǎn)化率相等
C.兩次平衡時(shí)的O2體積分?jǐn)?shù)相等
D.第二次平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)等于2/9
⑶生產(chǎn)中在550 ℃時(shí),將2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5 L密閉容器中,SO2轉(zhuǎn)化為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如右圖所示。反應(yīng)達(dá)平衡后,體系總壓強(qiáng)為0.10 M Pa。試計(jì)算反應(yīng)2SO32SO2+O2 在550 ℃時(shí)的平衡常數(shù)K= 。
A、B表示不同壓強(qiáng)下的平衡轉(zhuǎn)化率,通常工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是: ,并比較不同壓強(qiáng)下的平衡常數(shù):K(0.10 MPa)
K(1.0 MPa)(填 “<”或“>”或“=”)。
⑷沉淀物并非絕對(duì)不溶,且在水及各種不同的溶液中溶解度有所不同,同離子效應(yīng)、絡(luò)合物的形成等都會(huì)使沉淀物的溶解度有所改變。已知AgCl + Cl- = [AgCl2]-, 右圖是某溫度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情況。由以上信息可知:
①由圖知該溫度下AgCl的溶度積常數(shù)為 。
②AgCl在NaCl溶液中的溶解出現(xiàn)如圖所示情況(先變小后變大)的原因是:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
如圖所示甲、乙兩個(gè)裝置,所盛溶液體積和濃度均相同且足量,當(dāng)兩裝置電路中通過(guò)的電子都是1 mol時(shí),下列說(shuō)法不正確的是( )。
A.溶液的質(zhì)量變化:甲減小乙增大
B.溶液pH變化:甲減小乙增大
C.相同條件下產(chǎn)生氣體的體積:V甲=V乙
D.電極反應(yīng)式:甲中陰極為Cu2++2e-===Cu,
乙中負(fù)極為Mg-2e-=== Mg2+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
第三代混合動(dòng)力車,可以用電動(dòng)機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動(dòng)車輛。汽車上坡或加速時(shí),電動(dòng)機(jī)提供推動(dòng)力,降低汽油的消耗;在剎車或下坡時(shí),電池處于充電狀態(tài)。
(1)混合動(dòng)力車的內(nèi)燃機(jī)以汽油為燃料,汽油(以辛烷C8H18計(jì))和氧氣充分反應(yīng),生成1 mol水蒸氣放熱569.1 kJ。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________________________。
(2)混合動(dòng)力車目前一般使用鎳氫電池,該電池中鎳的化合物為正極,儲(chǔ)氫金屬(以M表示)為負(fù)極,堿液(主要為KOH)為電解質(zhì)溶液。鎳氫電池充放電原理示意如圖,其總反應(yīng)式為H2+2NiOOH2Ni(OH)2。根據(jù)所給信息判斷,混合動(dòng)力車上坡或加速時(shí),乙電極周圍溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”),該電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________________。
(3)遠(yuǎn)洋輪船的鋼鐵船體在海水中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的______________腐蝕。為防止這種腐蝕,通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連,利用_____________保護(hù)法。或與像鉛酸蓄電池這樣的直流電源的____________(填“正”或“負(fù)”)極相連。利用_____________保護(hù)法防止其被腐蝕。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某金屬的硝酸鹽受熱分解生成NO2、O2和該金屬的氧化物。已知NO2和O2的分子個(gè)數(shù)比為4:1,則在分解過(guò)程中該金屬的化合價(jià)將( )。
A.無(wú)法確定 B.升高 C.不變 D.降低
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
鐳是元素周期表中第ⅡA族元素,下列關(guān)于鐳的敘述不正確的是( )
A. 鐳比鈣的金屬性更強(qiáng) B. 在化合物中是+2價(jià)
C. 鐳是一種放射性元素 D. 氫氧化鐳呈兩性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
(1)將4molSO2和2molO2充入2L的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng),經(jīng)10s后達(dá)到平衡,測(cè)得SO3的濃度為0.6mol·L-1,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①用O2表示的反應(yīng)的平均速率為_(kāi)____________________________________
②平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率______________________________________
(2)已知某可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g) qC(g)在密閉容器中進(jìn)行。
如圖所示反應(yīng)在不同時(shí)間t,溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B的體積
分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線。根據(jù)圖象填空
①化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系:m+n______q;(填“>”.“<”或“=”)
②該反應(yīng)的正反應(yīng)為_(kāi)__________反應(yīng)。(填“吸熱”或“放熱”)
(3)在FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的平衡體系中,回答下列問(wèn)題:
(填“正向”、“逆向”、“不”)
①在溶液中加入少量的KSCN固體,平衡 ______________移動(dòng)。
②在溶液中加入少量的KCl固體,平衡 _____________移動(dòng)。
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