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18．下列關于F、Cl、Br、I的性質的比較，說法錯誤的是（　　）
A．單質的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深
B．單質的熔點、沸點隨核電荷數(shù)的增加而增大
C．它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而減小
D．它們的氣態(tài)氫化物的還原性隨核電荷數(shù)的增加而減小

分析 F、Cl、Br、I位于周期表同一主族，原子序數(shù)逐漸增大，原子核外電子層數(shù)逐漸增加，半徑逐漸增大，熔沸點隨核電荷數(shù)的增加而增加；元素的非金屬性逐漸減弱，則對應氫化物的穩(wěn)定性質逐漸減弱，但顏色逐漸加深．

解答 解：A、鹵族元素單質從F到I，其顏色分別為：淡黃綠色、黃綠色、深紅棕色、紫紅色，所以鹵族元素單質的顏色隨著核電荷數(shù)增大而加深，故A正確；
B、F、Cl、Br、I位于周期表同一主族，它們的熔沸點隨核電荷數(shù)的增加而增加，故B正確；
C、元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，從F到I，其非金屬性隨著核電荷數(shù)增大而減弱，所以其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，故C正確；
D、元素的非金屬性越強，離子的還原性越弱，從F到I，其非金屬性隨著核電荷數(shù)增大而減弱，所以它們的氣態(tài)氫化物的還原性隨核電荷數(shù)的增加而增強，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查了鹵族元素結構和性質的關系，結構決定性質，根據(jù)結構分析其性質，熟練掌握元素周期律知識，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．醋酸亞鉻水合物{[Cr（CH3COO）2）]2•2H2O，深紅色晶體}是一種氧氣吸收劑，通常以二聚體分子存在，不溶于冷水和醚，易溶于乙醇和鹽酸．實驗室制備醋酸亞鉻水合物的裝置如圖所示，涉及的化學方程式如下：
Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl2（aq）+H2（g）；
2CrCl3（aq）+Zn（s）═2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）
2Cr2+（aq）+4CH3COO-（aq）+2H2O（l）═[Cr（CH3COO）2]2•2H2O （s）
請回答下列問題：
（1）檢查虛線框內裝置氣密性的方法是將裝置連接好，關閉A、B閥門，往裝置1中加水，打開活塞后，水開始下滴，一段時間后，如果水不再下滴，表明裝置氣密性良好．反之，則氣密性不好．
（2）醋酸鈉溶液應放在裝置裝置3中（填寫裝置編號，下同）；鹽酸應放在裝置裝置1中；裝置4的作用是保持裝置壓強平衡，同時避免空氣進入裝置3．
（3）本實驗中所有配制溶液的水需煮沸，其原因是去除水中的溶解氧，防止Cr2+被氧化．
（4）將生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液混合時的操作是打開活塞A，關閉活塞B （填“打開”或“關閉”）．
（5）本實驗中鋅粒須過量，其原因是產生足夠的H2與CrCl3充分反應得到CrCl2．
（6）為洗滌[Cr（CH3COO）2）]2•2H2O產品，下列方法中最適合的是C．
A．先用鹽酸洗，后用冷水洗        B．先用冷水洗，后用乙醇洗
C．先用冷水洗，后用乙醚洗        D．先用乙醇洗滌，后用乙醚洗．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某同學寫出以下三個化學方程式（未配平）：
（1）①NO+HNO3→N2O3+H2O     ②NH3+NO→HNO2+H2O    ③N2O4+H2O→HNO3+HNO2
在②、③反應中一定不可能實現(xiàn)的是②；在反應①中氧化劑是HNO3，還原性最強的是NO，若該物質消耗30g，轉移電子1 mol．
（2）ClO2常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2．寫出該反應的離子方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．亞氨基鋰（Li2NH）是一種儲氫容量高、安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為：Li2NH+H2═LiNH2+LiH下列說法正確的是（　�。�
A．亞氨基鋰（Li2NH）中N的化合價為-1
B．此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同
C．Li+和H-的半徑相同
D．該反應中氫氣既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．分子晶體中如果不是由于分子本身形狀的影響，它的晶體將取密堆積結構，原因是分子晶體中（　�。�
A．分子間作用力無一定方向性B．占據(jù)晶格結點的微粒是原子
C．化學鍵是共價鍵D．三者都是

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關化學用語或說法正確的是（　�。�
A．硫原子的原子結構示意圖：
B．NH4Cl的電子式：
C．${\;}_{62}^{144}$Sm與${\;}_{62}^{150}$Sm為不同的核素，有不同的化學性質
D．在固態(tài)水中，水分子間以氫鍵結合成排列規(guī)整的晶體，在這種晶體中有空隙，造成體積膨脹，密度減小至低于水的密度

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．A、B、C、D都是同一金屬元素的化合物，它們的焰色反應呈黃色．A與水反應生成氧氣和B；B與二氧化碳反應得到C和水；A與二氧化碳反應生成C和氧氣，在C溶液通入二氧化碳，可得到D由此判斷
A是Na2O2，B是NaOH，C是Na2CO3，D是NaHCO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．亞硝酸鈉被稱為工業(yè)鹽，在漂白、電鍍等方面應用廣泛．以木炭、濃硝酸、水、和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示．

已知：室溫下，①2NO+Na2O2═2NaNO2
②酸性條件下，NO或NO2-都能與MnO4-反應生成NO3-和Mn2+，
5NO2-+2MnO4-+6H+═5NO3-+2Mn2++3H2O
（1）A中觀察到的現(xiàn)象有紅棕色氣體生成 或 有（深）紅色氣體生成．
（2）裝置B中反應的離子方程式有3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）裝置C的作用：防止倒吸，裝置F的作用：吸收未反應的NO．
（4）若無裝置D，則E中產物除亞硝酸鈉外還含有副產物Na2CO3、NaOH．（填化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．碘酸鉀是一種白色結晶，無臭無味，酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質作用，被還原為單質碘；在堿性介質中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸鹽等氧化為高碘酸鉀．碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解．工業(yè)生產碘酸鉀的流程如圖，在反應器中發(fā)生反應的化學方程式為：6I2+11KClO3+3H2O═6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2．

試回答下列問題：
（1）步驟①反應器發(fā)生的反應中，轉移電子總數(shù)為60e-；
（2）步驟②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是HI具有還原性，能將已生成的碘酸氫鉀還原；
（3）步驟③要保持溶液微沸1小時以完全排出氯氣，排出氯氣的原因為Cl2及Cl2與KOH反應生成的KClO，能將KIO3氧化成KIO4；
（4）實驗中涉及兩次過濾，在實驗室進行過濾實驗中，用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃；
（5）步驟⑧用氫氧化鉀調節(jié)溶液的pH，反應的化學方程式為：KOH+KH（IO3）2=2KIO3+H2O；
（6）參照下表碘酸鉀的溶解度，步驟得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是蒸發(fā)結晶．
溫度/℃01020406080
KIO3 g/100g水4.606.278.0812.618.324.8

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