【題目】常溫下，現(xiàn)有0.1molL﹣1 NH4HCO3溶液，pH=7.8．已知含氮(或含碳)各微粒的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)，各微粒濃度占總微粒濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如圖所示：

下列說法不正確的是(　　)

A. 分析可知，常溫下Kb(NH3H2O)＞Ka1(H2CO3)

B. 0.1 molL-1 NH4HCO3溶液中存在：c(NH3H2O)=c(H2CO3)+c(CO32-)

C. 當(dāng)溶液的pH=9時(shí)，溶液中存在：c(HCO3－)＞ c(NH4+)＞c(NH3H2O)＞c(CO32-)

D. 向pH=7.8的上述溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液時(shí)，NH4+和HCO3﹣濃度逐漸減小

【答案】D

【解析】

A. 碳酸氫鈉溶液顯示堿性，根據(jù)鹽的水解原理判斷二者的酸堿性強(qiáng)弱及電離平衡常數(shù)大小。
B. 根據(jù)碳酸氫銨溶液中的物料守恒分析；
C. 當(dāng)pH=9時(shí)，結(jié)合圖象判斷溶液中各離子濃度大��；

D. 該碳酸氫銨溶液的pH=7.8，結(jié)合圖象判斷滴入氫氧化鈉溶液后NH4+和HCO3-濃度變化；

A. 由于0.1mol/L的NH4HCO3溶液的pH=7.8，說明碳酸氫根離子的水解程度大于銨根離子的水解程度，則Kb(NH3H2O)＞Ka1(H2CO3)，故A項(xiàng)正確；

B. 0.1mol/L的NH4HCO3溶液的pH=7.8，由圖像可知，c(NH4+) = c(HCO3)，又NH4HCO3溶液中存在物料守恒：c(NH4+)+ c(NH3H2O) = c(HCO3)+ c(CO32-)+ c(H2CO3)，聯(lián)立兩式可知，c(NH3H2O)=c(H2CO3)+c(CO32-)，故B項(xiàng)正確；

C. 結(jié)合圖象可知，溶液的pH = 9時(shí)，溶液中離子濃度大小為： c(HCO3－)＞ c(NH4+)＞c(NH3H2O)＞c(CO32-)，故C項(xiàng)正確；

D. 0.1mol/L的NH4HCO3溶液的pH=7.8，結(jié)合圖像及反應(yīng)原理可知，當(dāng)逐滴滴加氫氧化鈉溶液時(shí)，銨根離子會(huì)與氫氧根離子發(fā)生反應(yīng)生成一水合氨，其濃度逐漸減��；而碳酸氫根離子由于水解顯堿性，當(dāng)加入氫氧化鈉溶液后，開始由于抑制碳酸氫根離子的水解而使其離子濃度會(huì)先略增大，而后發(fā)生反應(yīng)：HCO3－ + OH－ = CO32- + H2O，則使得HCO3－濃度大大減小，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1915年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他們用X射線對(duì)晶體結(jié)構(gòu)的分析所作的貢獻(xiàn)．

(1)科學(xué)家通過X射線探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結(jié)構(gòu)相似，其中三種晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：

4種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點(diǎn)由高到低的順序是__．

(2)科學(xué)家通過X射線推測(cè)膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)單表示如下，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示．

①寫出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式__；金屬銅采用下列__（填字母代號(hào)）堆積方式．

②寫出膽礬晶體中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（必須將配位鍵表示出來）__．

③水分子間存在氫鍵，請(qǐng)你列舉兩點(diǎn)事實(shí)說明氫鍵對(duì)水的性質(zhì)的影響__．

④SO42﹣的空間構(gòu)型是________．

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【題目】現(xiàn)有如下所示4個(gè)裝置圖，以下說法中正確的是

A. ①裝置可用于比較NaHCO3和Na2CO3的穩(wěn)定性 B. 用酒精萃取溴水中的溴可選擇②裝置

C. 如③裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)可看到酸性KMnO4溶液褪色 D. ④裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制取并收集少量SO2

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【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是

A. PM2.5是指粒徑不大于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物

B. 綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動(dòng)對(duì)環(huán)境的污染

C. 燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放

D. 天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料

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【題目】電解NO制備NH4NO3的工作原理如圖所示，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需要補(bǔ)充物質(zhì)M。下列有關(guān)分析或說法中正確的是

A. a 應(yīng)接直流電源的正極

B. 補(bǔ)充的物質(zhì)M是NH3

C. 陽極的電極反應(yīng)式： NO+5e－+6H+＝NH4++H2O

D. 電路中通過5mol 電子時(shí)，理論上最多可處理22.4L NO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

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【題目】下列化學(xué)方程式中，不能正確表達(dá)反應(yīng)顏色變化的是

A. 向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液藍(lán)色消失Zn+CuSO4Cu+ZnSO4

B. 澄清的石灰水久置后出現(xiàn)白色固體Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O

C. Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?/span>2Na2O22Na2O+O2↑

D. 向Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2

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【題目】已知甲為恒壓容器、乙為恒容容器。相同條件下充入等物質(zhì)的量NO2氣體，且起始時(shí)體積相同。發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）N2O4（g） △H＜0。一段時(shí)間后均達(dá)到平衡狀態(tài)。下列說法中正確的是

A. 平衡時(shí)NO2體積分?jǐn)?shù)：甲＜乙

B. 達(dá)到平衡所需時(shí)間，甲與乙相等

C. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝c（N2O4）/c（NO2）

D. 若兩容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變，均說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

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【題目】H2X為二元弱酸，常溫下，將NaOH溶液加入到H2X溶液中，在不同pH環(huán)境下，不同形態(tài)的粒子（酸、酸式酸根、酸根離子）的組成分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說法正確的是

A. HX-的電離程度小于水解程度

B. 在pH=7的溶液中HX-和X2-能大量共存

C. 在pH=9時(shí)，H2X 與NaOH恰好完全中和

D. 1L.0.1 molL-1Na2X溶液中，n(HX-)+2n(X2-)+n(H2X)=0.1 mol

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【題目】下列圖中的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>( )

A. 證明穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3

B. 證明非金屬性：Cl>Br>I

C. 驗(yàn)證鎂和鹽酸反應(yīng)的熱效應(yīng)

D. 除去 Cl2 中的雜質(zhì)氣體 HCl

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