【題目】核黃素又稱為維生素B2,可促進發(fā)育和細胞再生,有利于增進視力,減輕眼睛疲勞.核黃素分子的結構為
已知:
有關核黃素的下列說法中,不正確的是(
A.該化合物的分子式為C17H22N4O6
B.酸性條件下加熱水解,有CO2生成
C.酸性條件下加熱水解,所得溶液加堿后有NH3生成
D.能發(fā)生酯化反應

【答案】A
【解析】解:A、根據(jù)鍵線式的特點和碳原子的四價理論知該化合物的分子式是C17H20N4O6 , 故A錯誤;
B、由結構式可以知該化合物中含有肽鍵,因此可以發(fā)生水解反應,由已知條件可知水解產(chǎn)物有碳酸即水和二氧化碳生成,故B正確;
C、由結構式可以知該化合物中含有肽鍵,因此可以發(fā)生水解反應,由已知條件可知水解產(chǎn)物有氨氣生成,故C正確;
D、因為該化合物中含有醇羥基,因此可以發(fā)生酯化反應,故D正確.
故選A.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用下圖所示裝置進行下列實驗,能得出相應實驗結論的是

選項

實驗結論

A

80%硫酸溶液

Na2SO3

酸性高錳酸鉀溶液

SO2有漂白性

B

濃硫酸

蔗糖

溴水

濃硫酸具有脫水性、氧化性

C

稀鹽酸

Na2SO3

Ba(NO3)2

溶液

SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀

D

濃硝酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

非金屬性:N>C>Si

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+135kJ·mol1;2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-226 kJ·mol1。斷開1 mol H—H鍵、O=O鍵分別需要吸收436 kJ、498 kJ的熱量,則斷開1 molO—H鍵需要吸收的熱量為(  )

A. 462 kJ B. 469 kJ C. 362 kJ D. 466.5 kJ

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】三氧化二鉻可用作搪瓷、陶瓷、人造革、建筑材料的著色劑。由高碳鉻鐵合金(含Cr、FeC)制備三氧化二鉻的工藝流程如下:

已知:Cr(OH)3是兩性氫氧化物,草酸亞鐵為微溶物。

回答下列問題:

1步驟浸取時,為提高浸取速率,除將高碳鉻鐵合金制成粉末外,還可采取的措施是__________________________(寫一點);浸取鉻時反應的離子方程式為_______________

2步驟濾渣返回再次浸取的目的是_____________________________________________。

3步驟除鐵時,溶液的pH對鐵的去除率影響如圖1所示:

1 2

pH小于2.3時,鐵去除率低,其原因是_______________________________________。

4步驟能說明沉淀已洗滌干凈的操作是________________________________________

5步驟沉鉻時,生成Cr(OH)3的化學方程式為_____________________________;沉鉻時,溶液pH與鉻的回收率關系如圖2所示,當pH8.5時,pH越大,鉻的回收率越低,其可能原因是____________________________________________。

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【題目】5 mol A4 mol B充入0.4L密閉容器中發(fā)生2A(g)+B(g)mD(g)+E(g),經(jīng)過5min后達到化學平衡,此時測得D2 mol。又知5min內(nèi)用E表示的平均反應速率為0.5 mol·L1·min1,下列結論正確的是(  )

A. m值為1

B. B的轉化率為25%

C. 平衡時混合物總物質(zhì)的量為8mol

D. 5min內(nèi)用A表示的平均反應速率為0.4 mol·L1·min1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】200mL Fe2(SO4)3CuSO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉,充分反應后溶液中固體剩余物的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量如圖所示。忽略溶液體積的變化,下列說法正確的是(  )

A. a點時溶液中發(fā)生的反應為:Fe+2Fe3+=3Fe2+

B. b點時溶液中固體剩余物為FeCu

C. c點時溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.25 mol·L1

D. 原溶液中Fe2(SO4)3CuSO4的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1

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【題目】我們所吃的豆腐是一種( 。
A.氨基酸
B.蛋白質(zhì)
C.脂肪
D.淀粉

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】碘是人類必需的生命元素,在人體的生長發(fā)育過程中起著重要作用,實驗小組進行碘單質(zhì)的制備。

【查閱資料】堿性條件下,I2會發(fā)生歧化反應生成I-IO3-,酸性條件下, I-IO3-又會發(fā)生歸中反應生成I2;碘在水中的溶解度為0.029g。

【碘的制取】以海帶為原料,按照以下步驟進行實驗。

1將海帶灼燒成灰后再用水浸取,目的是_______________。

2步驟B發(fā)生的反應是氧化”,這一操作中可供選用的試劑: Cl2;Br2;③稀硫酸和H2O2,從無污染角度考慮,你認為合適試劑是______填編號,反應中I-轉化為I2 的離子反應方程式為_______________

3步驟C中使用的起到分離作用的儀器是_____________,使用該儀器時,第一步操作是_______________。

4有同學查資料后發(fā)現(xiàn)CCl4有毒,提議用乙醇代替,請判斷該提議是否可行,原因是_______________。

【碘的分離】得到含I2CCl4溶液后,利用右圖裝置進行碘的提取并回收溶劑。

5圖中有兩處明顯錯誤,分別是①_________;_________

6對實驗裝置的錯誤改正之后進行分離操作。預期錐形瓶中得到無色的CCl4,實驗結果錐形瓶中得到紫紅色液體,請分析出現(xiàn)該實驗結果的原因____________,為了保證實驗成功,請?zhí)岢龈倪M方案:___________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】晶體硅是制備太陽能電池板的主要原料,電池板中還含有硼、氮、鈦、鉆、鈣等多種化學物質(zhì)。

請回答下列問題:

(1) 區(qū)分晶體硼和無定形硼最可靠的科學方法為___________。第二周期元素的電負性按由小到大的順序排列,B元素排在第__________位,其基態(tài)原子價層電子的電子云輪廊圖為 _______________

(2)硅酸根有多種結構形式,一種無限長鏈狀結構如圖1所示,其化學式為____________,Si原子的雜化類型為__________________。

(3) N元素位于元素周期表_____________區(qū);基態(tài)N原子中,核外電子占據(jù)最高能級的電子云有______伸展方向。

(4)[Co(NH3)6]3+的幾何構型為正八面體形,Co在中心。

①[Co(NH3)6]3+中,1個Co提供_______________個空軌道。

②若將[Co(NH3)6]3+中的兩個NH3分子換成兩個Cl-,可以形成_____________種不同的結構形式。

(5)—種由Ca、Ti、O三種元素形成的晶體的立方晶胞結構如圖2所示。

①與Ti緊鄰的Ca有___________________個。

②若Ca與O之間的最短距離為α pm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則晶體的密度ρ=______g· cm-3(用含α、NA的代數(shù)式表示)。

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