環(huán)保、安全的鋁--空氣電池的工作原理如圖所示,下列有關(guān)敘述錯誤的是
A.電池工作過程中,電解質(zhì)溶液的pH不斷增大
B.正極的電極反應(yīng)式為O2 + 4e-+ 2H2O =4OH-
C.NaCl的作用是增強溶液的導(dǎo)電性
D.用該電池做電源電解KI溶液制取1 mol KIO3,消耗鋁電極的質(zhì)量為54 g
科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年黑龍江、吉林省兩省六校高一上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )
A.含有NA個氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2 L
B.11.2 L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA
C.25℃,1.01×105Pa,64 g SO2中含有的原子數(shù)為3NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L H2O含有的分子數(shù)為0.5NA
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆廣東省高三上第二次段考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題
CoCl2·6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑。以含鈷廢料(含少量Fe、Al等雜質(zhì))制取CoCl2·6H2O的一種新工藝流程如圖:
已知:
①鈷與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Co+2HCl=CoCl2+H2↑
②CoCl2·6H2O熔點86℃,易溶于水、乙醚等;常溫下穩(wěn)定無毒,加熱至110 ~120℃時,失去結(jié)晶水變成有毒的無水氯化鈷。
③物質(zhì)的熔沸點隨壓強降低而降低
④乙醚沸點為 34.6℃
⑤部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 |
開始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 7.6 | 3.4 |
完全沉淀 | 4.1 | 9.7 | 9.2 | 5.2 |
(1)在上述工藝中,用“鹽酸”代替原工藝中“鹽酸與硝酸的混酸”直接溶解含鈷廢料,從環(huán)保角度分析其主要優(yōu)點為_______________________。
(2)加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH至a ,a的范圍是____________________________。
(3)操作Ⅰ包含3個實驗基本操作,它們依次是_____________、______________和過濾。
(4)制得的CoCl2·6H2O在烘干時需減壓烘干的原因是____________________________。
(5)在實驗室,為了從上述產(chǎn)品中獲得純凈的CoCl2·6H2O,通常先將產(chǎn)品溶解在乙醚中,通過過濾除去不溶性雜質(zhì)后,再進行_________(填操作名稱)。
(6)為測定產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量,某同學(xué)將一定量的樣品溶于水,再向其中加入足量的AgNO3溶液,過濾,并將沉淀烘干后稱量其質(zhì)量。通過計算發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%,其原因可能是______________。(答出一個原因即可)
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆甘肅省定西市通渭縣高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列實驗裝置圖與對應(yīng)的現(xiàn)象或結(jié)論的敘述均正確的是( )
A.裝置①:可用于吸收NH3或HCl氣體,并防止倒吸
B.裝置②:持續(xù)通入CO2氣體,先出現(xiàn)白色沉淀,后變澄清
C.裝置③:若“a進b出”可用于收集NO2,若“b進a出”可用于收集NH3
D.裝置④:可用于分離石油,得到汽油、煤油和柴油等各種純凈物
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆福建省高三上聯(lián)考二化學(xué)卷(解析版) 題型:實驗題
鋅焙砂是鋅精礦經(jīng)焙燒后所得的產(chǎn)物,主要含ZnO、ZnSO4,有少量FeO、CuO、NiO雜質(zhì),是煉鋅最主要的原料。某科研小組設(shè)計了如下提取金屬鋅的實驗流程:
(1)酸浸時需要240 mL 4 mol·L-1稀H2SO4,用18.4 mol·L-1濃硫酸配制該稀H2SO4過程
中用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、膠頭滴管外,還要 、 ;酸浸得到的溶液中除Zn2+、Ni2+外,還含有的金屬陽離子是 、 (填離子符號)。
(2)凈化Ⅰ需要加入H2O2,加入H2O2時發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是 ;反應(yīng)后控制溶液pH為4即沉淀完全,沉淀的主要成分是 。
(3)凈化Ⅱ得到的Cu、Ni,需要進行洗滌操作,檢驗是否洗滌干凈的方法是 ;本流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)除鋅外還有 、 。
(4)可用電解沉積硫酸鋅溶液的方法制備鋅,若在在陽極產(chǎn)生13.44L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下) 氧氣,在陰極析出鋅的質(zhì)量為 。
(5)上述工藝中,如果不設(shè)計 “凈化Ⅱ”,對提取金屬鋅造成的影響是____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆福建省高三上聯(lián)考二化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X是地殼中含量最高的元素,Y+與X2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),Y與Z位于相鄰主族,W與X同主族。下列說法正確的是
A. W的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定
B. Y在周期表中的位置為第3周期、IB族
C. Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性比Y的弱
D. X的單質(zhì)與含W化合物不可能發(fā)生置換反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆北京市海淀區(qū)高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題
某小組同學(xué)利用下圖裝置對電解氯化銅實驗進行了研究。
裝置 | 現(xiàn)象 |
電解一段時間時,陽極石墨表面產(chǎn)生氣體,陰極石墨上附著紅色物質(zhì),燒杯壁變熱,溶液由藍(lán)色變?yōu)榫G色 |
(1)甲認(rèn)為電解過程中陽極產(chǎn)生的 是溶液變綠的原因,寫出產(chǎn)生該物質(zhì)的電極反應(yīng)式: 。
(2)乙查閱資料,CuCl2溶液中存在平衡:Cu2+ + 4Cl_ [CuCl4]2_(黃色) ΔH>0。據(jù)此乙認(rèn)為:電解過程中,[CuCl4]2_(黃色)濃度增大,與CuCl2藍(lán)色溶液混合呈綠色。乙依據(jù)平衡移動原理推測在電解過程中[CuCl4]2_濃度增大的原因: 。
(3)丙改用下圖裝置,在相同條件下電解CuCl2溶液,對溶液變色現(xiàn)象繼續(xù)探究。
裝置 | 現(xiàn)象 |
電解相同時間時,陽極石墨表面產(chǎn)生氣泡,溶液仍為藍(lán)色;陰極石墨上附著紅色物質(zhì),溶液由藍(lán)色變?yōu)榫G色;U型管變熱,冷卻后陰極附近溶液仍為綠色 |
丙通過對現(xiàn)象分析證實了甲和乙的觀點均不是溶液變綠的主要原因。丙否定甲的依據(jù)是 ,否定乙的依據(jù)是 。
(4)丙繼續(xù)查閱資料:
i. 電解CuCl2溶液時可能產(chǎn)生[CuCl2]_,[CuCl2]_摻雜Cu2+后呈黃色
ii. 稀釋含[CuCl2]_的溶液生成CuCl白色沉淀據(jù)此丙認(rèn)為:電解過程中,產(chǎn)生[CuCl2]_摻雜Cu2+后呈黃色,與CuCl2藍(lán)色溶液混合呈綠色。
丙進行如下實驗:
a.取電解后綠色溶液2 mL,加20 mL水稀釋,靜置5分鐘后溶液中產(chǎn)生白色沉淀。
b. 另取少量氯化銅晶體和銅粉,向其中加2 mL濃鹽酸,加熱獲得含[CuCl2]_的黃色溶液。
c. 冷卻后向上述溶液……
d. 取c中2 mL溶液,加20 mL水稀釋,靜置5分鐘后溶液中產(chǎn)生白色沉淀。
① a的目的是 。
② 寫出b中生成[CuCl2]_的離子方程式: 。
③ 補充c中必要的操作及現(xiàn)象: 。
丙據(jù)此得出結(jié)論:電解時陰極附近生成[CuCl2]_是導(dǎo)致溶液變綠的原因。
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆北京市海淀區(qū)高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法不正確的是
A. 碘酒可使蛋白質(zhì)變性,故能消毒殺菌
B. 天然氨基酸能溶于強酸或強堿溶液,是兩性化合物
C. 食鹽、糖、醋可作調(diào)味劑,不可用作食品防腐劑
D. 船舶外殼裝上鋅塊,是犧牲陽極的陰極保護法進行防腐
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆廣東省韶關(guān)市高三上高考調(diào)研理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
2015年斯坦福大學(xué)研究人員研制出一種可在一分鐘內(nèi)完成充放電的超常性能鋁離子電池,內(nèi)部用AlCl4-和有機陽離子構(gòu)成電解質(zhì)溶液,其放電工作原理如圖所示。下列說法不正確的是
A.放電時,鋁為負(fù)極、石墨為正極
B.放電時,有機陽離子向鋁電極方向移動
C.放電時的負(fù)極反應(yīng)為:Al –3e-+ 7AlCl4-= 4Al2Cl7-
D.充電時,AlCl4-向石墨電極方向移動
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