【題目】如圖展示了實(shí)驗(yàn)室制取少量乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)裝置。下列關(guān)于該反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象的敘述，不正確的是( )

A.向a 試管中先加入乙醇，然后緩緩加入濃硫酸，邊加邊振蕩試管，最后加入乙酸。

B.試管a 中通常加入過(guò)量的乙酸，目的在于提高乙醇的轉(zhuǎn)化率

C.試管b 中導(dǎo)氣管下端管口不能浸入液面以下，目的在于防止倒吸

D.反應(yīng)結(jié)束后，若觀察到試管b 中有少量白色固體析出，該固體可能為NaHCO3

【答案】B

【解析】

A．混合時(shí)先加密度小的液體，再加密度大的液體，則試管中先加乙醇，然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入濃硫酸，再加冰醋酸，試劑加入順序合理，故A正確；

B．由于乙醇的成本比乙酸低，試管a 中通常加入過(guò)量的乙醇，目的在于提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，故B錯(cuò)誤；

C．揮發(fā)出的乙酸、乙醇易溶于水，試管b中導(dǎo)氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生倒吸現(xiàn)象，故C正確；

D．反應(yīng)過(guò)程中有醋酸揮發(fā)出被碳酸鈉吸收，會(huì)生成碳酸氫鈉，由于碳酸氫鈉的溶解度更小，可能會(huì)析出固體碳酸氫鈉，故D正確。

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三氧化二鎳（Ni2O3)是一種重要的電子元件材料和蓄電池材料。工業(yè)上利用含鎳廢料（鎳、鐵、鈣、鎂合金為主）制取草酸鎳（NiC2O4·2H2O)，再高溫煅燒草酸鎳制取Ni2O3.已知草酸的鈣、鎂、鎳鹽均難溶于水。工藝流程圖如圖所示：

回答下列問(wèn)題：

(1)“操作I”為“酸浸”，為了提高酸浸的效率，可以采取的措施為__________（寫出兩條）。

(2)加入H2O2發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為________________

(3)加入碳酸鈉溶液調(diào)pH至4.0~5.0，其目的是___________________

(4)將草酸鎳（NiC2O4·2H2O)在熱空氣中干燥脫水，再采用高溫煅燒，可制得Ni2O3，同時(shí)獲得混合氣體，該混合氣體的主要成分為水蒸氣和_________________

(5)工業(yè)上還可用電解法制取Ni2O3用NaOH溶液調(diào) NiCl2，溶液的pH至7.5，加入適量Na 2SO4后利用惰性電極電解。電解過(guò)程中產(chǎn)生的Cl2，有80%在弱堿性條件下生成CIO-，再把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳。CIO-氧化Ni(OH)2生成Ni2O3的離子方程式為_______________________amol二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鎳時(shí)，外電路中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為_______mol.

(6)以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成原電池，放電時(shí)NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，則放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，K、L、M均是由這些元素組成的二元化合物，甲、乙分別是元素X、Y的單質(zhì),甲是常見(jiàn)的固體，乙是常見(jiàn)的氣體。K是無(wú)色氣體，是主要的大氣污染物之一，0.05mol/L丙溶液的pH為l，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 原子半徑：W<X<Y B. 元素的非全屬性：Z>Y>X

C. 化合物XYZ中只含共價(jià)鍵 D. K、L、M中沸點(diǎn)最高的是M

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙烯的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。

（2）可以區(qū)別甲烷和乙烯的試劑是_________（填正確選項(xiàng)的編號(hào)）。

A．濃硫酸 B．碳酸鈉溶液 C．溴的四氯化碳溶液 D．酸性高錳酸鉀溶液

（3）CH3CH3可以通過(guò)乙烯和_________反應(yīng)生成。

（4）已知 2CH3CHO+ O22CH3COOH。若以乙烯為主要原料合成乙酸，其合成路線如下所示：

反應(yīng)②的化學(xué)方程式為______________________。

工業(yè)上以乙烯為原料生產(chǎn)聚乙烯的化學(xué)方程式為_________，反應(yīng)類型屬于_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋁土礦是工業(yè)上制備金屬鋁的主要原料，其主要成分是Al2O3，同時(shí)還含有SiO2 和Fe2O3。工業(yè)上可使用堿浸法提取鋁土礦中的 Al2O3，其工業(yè)流程如圖所示。根據(jù)圖示信息，回答下列問(wèn)題。

(1)為了提高鋁土礦的浸取效率，可采用的方法是：______。

(2)第一次沉淀時(shí)發(fā)生了一系列離子反應(yīng)，除了生成固體 B 的反應(yīng)外，還有另外兩個(gè)反應(yīng)，請(qǐng)分別寫出它們的離子方程式：_______，______。

(3)液體試劑 a 的化學(xué)式為_________。

(4)該工藝的副產(chǎn)品存在于濾液 X 中，除 Na2SO4 外，其主要成分是________ (填化學(xué)式)。試列舉一項(xiàng)該副產(chǎn)品在工業(yè)生產(chǎn)或日常生活中的用途：________。

(5)操作①的名稱為____。若在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行該操作，樣品應(yīng)放置在_______中。

(6)最后一步電解時(shí)往往需要加入適量冰晶石，其作用是 __________。

(7)取 10.0 g 鋁土礦按照上述工藝進(jìn)行處理，并在工藝中使用 5.0 mol/L 的稀硫酸。第一次沉淀時(shí)所得沉淀的質(zhì)量與加入硫酸的體積變化關(guān)系如圖所示。則該鋁土礦樣品中 Al2O3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1） 一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)。在晶胞中，Au原子位于頂點(diǎn)，Cu原子位于面心，則該合金中Au原子與Cu原子個(gè)數(shù)之比為__________,該晶體中原子之間的作用力是_____________。

（2）上述晶體具有儲(chǔ)氫功能，氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中．若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2（如圖）的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式應(yīng)為______．

（3）立方BP(磷化硼)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中含B原子數(shù)目為_____________ 。

（4）科學(xué)家把C60和K摻雜在一起制造出的化合物具有超導(dǎo)性能，其晶胞如圖所示。該化合物中的K原子和C60分子的個(gè)數(shù)比為_____________________ 。

（5）鐵有γ、δ、α三種同素異形體，γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為________，δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 向氨水中通入少量二氧化硫：NH3H2O+SO2═NH4++HSO3-

B. 向氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+

C. 電解氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O 2OH-+Cl2↑+H2↑

D. 氫氧化鋇溶液中滴入硫酸氫鈉溶液至Ba2+恰好完全沉淀：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。實(shí)驗(yàn)室可利用乙酸與異戊醇在濃硫酸催化下加熱反應(yīng)制備乙酸異戊酯。實(shí)驗(yàn)裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下，本實(shí)驗(yàn)采用環(huán)己烷作為溶劑。

++H2O

物質(zhì)

摩爾質(zhì)量(g/mol)

密度(g/mL)

沸點(diǎn)(℃)

水中的溶解性

異戊醇

88

0.81

131

微溶

乙酸

60

1.05

118

可溶

乙酸異戊酯

130

0.80

142

難溶

環(huán)己烷

84

0.78

81

難溶

實(shí)驗(yàn)步驟：

①在A中加入 4.4 g 的異戊醇、6.0 g 的冰醋酸、1.0 mL 濃硫酸、25 mL 環(huán)己烷和攪拌磁子。在儀器A上方放置儀器B，保證磨口嚴(yán)密，并將整個(gè)裝置固定。

②打開(kāi)磁力攪拌并緩慢加熱A，直到溶劑開(kāi)始回流。保持此溫度加熱，維持體系回流 50 分鐘。

③反應(yīng)液冷至室溫后倒入分液漏斗中，用25mL水洗一次，再用5%碳酸氫鈉溶液洗至中性。

④最后再用水洗滌有機(jī)層一次，分出的產(chǎn)物加入少量無(wú)水硫酸鎂固體，靜置片刻。

⑤過(guò)濾除去硫酸鎂固體，進(jìn)行蒸餾純化，收集合適餾分，得乙酸異戊酯 3.51 g。

(1)儀器B 的名稱為_____________。

(2)步驟②中，在“打開(kāi)磁力攪拌并緩慢加熱A”前，遺漏了一個(gè)重要操作。此疏漏可造成整個(gè)實(shí)驗(yàn)失敗并引起火災(zāi)風(fēng)險(xiǎn)。此遺漏的操作為 _______________________。

(3)步驟③中水洗的目的是_______；步驟④中加入無(wú)水硫酸鎂固體的目的是________。

(4)步驟⑤中通過(guò)蒸餾獲得最終產(chǎn)品時(shí)，實(shí)驗(yàn)者應(yīng)在_________℃ 左右收集產(chǎn)品。通過(guò)計(jì)算，本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是_____________。

(5)在真實(shí)的合成實(shí)驗(yàn)中，往往會(huì)在裝置 A 與裝置 B 之間添加一個(gè)分水器(如圖)。其基本工作原理是：溶劑環(huán)己烷和反應(yīng)中生成的水形成二元共沸物，沸騰時(shí)二者共同蒸出，經(jīng)冷凝后落入分水器中。此時(shí)分水器中液體也會(huì)分層，被帶出的水分處于_________層(選填上或下)。由上述工作原理可知，分水器在此實(shí)驗(yàn)中最大的作用是________。分水器的另一重要用途是觀察和控制反應(yīng)進(jìn)度。假設(shè)本實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率達(dá)到 100%，且反應(yīng)生成的水被全部蒸出并完全冷凝，則分水器中可分離得到的水的體積為_____mL。(水的密度取1.00 g/mL，不考慮濃硫酸中的水分)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]，其相對(duì)分子質(zhì)量為392，在空氣中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇，100℃時(shí)易失去結(jié)晶水。現(xiàn)用FeSO4溶液與(NH4)2SO4反應(yīng)，制取硫酸亞鐵銨晶體，其流程如圖所示：

（1）“混合反應(yīng)”時(shí)溫度需控制在70~80℃，可采取的措施是___________，該過(guò)程中乙醇的作用是___________。

（2）現(xiàn)對(duì)制得的硫酸亞鐵銨晶體進(jìn)行純度測(cè)定：準(zhǔn)確稱取4.000g上述硫酸亞鐵銨晶體置于錐形瓶中溶解，加適量稀硫酸酸化，用0.100mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液進(jìn)行反應(yīng)，當(dāng)恰好完全被還原為Mn2+時(shí)，消耗KMnO4溶液的體積為20.00mL。

已知：+5Fe2++8H+＝Mn2++5Fe3++4H2O

①若用稀鹽酸替代稀硫酸進(jìn)行酸化，則實(shí)際消耗的標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液的體積___________20.00mL。（填“大于”或“小于”或“等于”）

②試通過(guò)計(jì)算，求該硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]的純度（寫出計(jì)算過(guò)程）___________

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