NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）
A、含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl-數(shù)為0.1 NA
B、22 g CO2所含有的分子數(shù)為0.5 NA
C、11.2L CO2所含有的分子數(shù)為0.5 NA
D、常溫下NA 個(gè)Cl2分子所占有的體積為22.4L
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、0.1 mol BaCl2中含有0.2mol氯離子；
B、22g二氧化碳的物質(zhì)的量為：
22g
44g/mol
=0.5mol；
C、沒有告訴是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算11.2L二氧化碳的物質(zhì)的量；
D、NA 個(gè)Cl2分子的物質(zhì)的量為1mol，常溫下，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算1mol氯氣的體積．
解答： 解：A、0.1 mol BaCl2中含有0.2mol氯離子，溶液中Cl-數(shù)為0.2NA，故A錯(cuò)誤；
B、22g二氧化碳的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5mol二氧化碳所含有的分子數(shù)為0.5 NA，故B正確；
C、沒有告訴是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，題中條件無法計(jì)算11.2L二氧化碳的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D、常溫下，題中條件無法計(jì)算1mol氯氣所占有的體積，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下的氣體摩爾體積的使用條件，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Na+、Cu2+、Ba2+等陽(yáng)離子與Br-、HCO3-、CO32-、OH-兩兩形成若干化合物．根據(jù)下列性質(zhì)寫出A、B、C、D、E化合物的化學(xué)式：
（1）A的溶液顯藍(lán)色，不與鹽酸反應(yīng)．
（2）B和A的溶液混合生成藍(lán)色沉淀，B中加H2SO4無沉淀、無氣體產(chǎn)生．
（3）C的溶液通入Cl2后，溶液為橙色，加H2SO4生成白色沉淀，但無氣體放出．
（4）D與C混合產(chǎn)生白色沉淀．
（5）E溶液與C溶液混合無沉淀，再加B溶液產(chǎn)生白色沉淀．
則A
 
，B
 
，C
 
，D
 
，E
 
（都填化學(xué)式）
寫出離子方程式：C+Cl2
 
；E+C+B：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了測(cè)定小蘇打樣品的變質(zhì)情況，取13.7g固體樣品加到100mL鹽酸溶液中，恰好完全反應(yīng)．產(chǎn)生的氣體體積如圖所示．請(qǐng)計(jì)算
（1）所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度．
（2）所取小蘇打樣品純度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式不正確的是（　　）
A、氫氧化鋇溶液跟鹽酸反應(yīng)：OH-+H+=H2O
B、小蘇打溶液跟燒堿溶液反應(yīng)：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C、三氯化鐵溶液跟過量氨水反應(yīng)：Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
D、常溫下將氯氣通入水中：Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　　）
A、離子濃度均為0.1mol?L-1的溶液：Na+、K+、Cl-、NO3-
B、投入鋁片能產(chǎn)生氫氣的溶液：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-
C、含有0.1mol?L-1 Fe3+的溶液：K+、Mg2+、SCN-、NO3-
D、硫酸銅溶液中加入過量氨水所得溶液：K+、Ba2+、H+、NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某課外小組對(duì)日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進(jìn)行探究．已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰．M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示（部分產(chǎn)物已略去）：

（1）寫出用惰性電極電解M溶液的離子方程式
 
．
（2）寫出F的電子式
 
．
（3）若A是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液與F溶液反應(yīng)可以制備一種膠體，則E溶液的俗稱是
 
．
（4）若A是一種常見金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應(yīng)，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．
（5）若A是一種不穩(wěn)定的鹽，A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，向G溶液中加入苯酚溶液后顯紫色，則由A轉(zhuǎn)化成E的離子方程式是
 
．
（6）若A是一種化肥．實(shí)驗(yàn)室可用A和B反應(yīng)制取氣體E，E與F、E與D相遇均冒白煙，且利用E與D的反應(yīng)檢驗(yàn)輸送D的管道是否泄露，寫出E與D反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（7）若A是一種溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32-、SO42-中的某些離子，當(dāng)向該溶液中加入B溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖2所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子及其濃度之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）①請(qǐng)寫出乙烷在高溫、催化劑的作用下與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳的化學(xué)方程式：
 
．
②已知：C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-394kJ?mol-1；
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-566kJ?mol-1；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-484kJ?mol-1；
試寫出由C與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳的熱化學(xué)方程式
 
．
③可利用上述反應(yīng)的相關(guān)物質(zhì)設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池．如用氫氧化鉀溶液做電解質(zhì)溶液，用多孔石墨做電極，在電極上分別充入乙烷和氧氣．寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式
 
． 
（2）常溫下，如果取0.1mol?L-1HA溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化忽略不計(jì)），測(cè)得混合液的pH=8，請(qǐng)回答下列問題：
①混合后溶液的pH=8的原因（用離子方程式表示）：
 
．
②混合溶液中水電離出的c（H+）與0.1mol?L-1NaOH溶液中水電離出的c（H+）比較
 
（填＜、＞、=）．
③已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH
 
7（填＜、＞、=）；相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列四種鹽溶液按pH由大到小的排列順序?yàn)?div id="auxsctg" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．（填序號(hào)）
a．NH4HCO3          b．NH4A          c．（NH4）2CO3         d．NH4Cl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某無色的酸性溶液中，下列離子能大量共存的是（　�。�
A、NH4+、Ba2+、NO3-、CO32-
B、Cu2+、Fe3+、NO3-、SO42-
C、K+、Mg2+、Cl-、SO42-
D、Na+、K+、HCO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

672mL標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2通入1L 0.02mol/L石灰水中，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量是（　　）
A、1gB、2gC、3gD、4g

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