Question

15．在2L 的密閉容器中，把4mol A和2mol B混合，在一定條件下發(fā)生反應：A（g）+2B（g）?2C（g）+D（g） 該反應達到平衡時，生成1.6molC，計算此條件下該反應的化學平衡常數(shù)和A的轉(zhuǎn)化率．

Answer 1

分析 利用三段式分析，計算得平衡時各物質(zhì)的濃度，
             A（g）+2B（g）?2C（g）+D（g），
開始（mol/L） 2       1       0       0
轉(zhuǎn)化（mol/L）0.4      0.8     0.8     0.4
平衡（mol/L）1.6      0.2     0.8     0.4
根據(jù)K=$\frac{{c}^{2}（C）c（D）}{c（A）{c}^{2}（B）}$計算平衡常數(shù)，根據(jù)轉(zhuǎn)化率=$\frac{已轉(zhuǎn)化的濃度}{起始的濃度}$×100%計算．

解答 解：利用三段式分析，計算得平衡時各物質(zhì)的濃度，
             A（g）+2B（g）?2C（g）+D（g），
開始（mol/L） 2       1       0       0
轉(zhuǎn)化（mol/L）0.4      0.8     0.8     0.4
平衡（mol/L）1.6      0.2     0.8     0.4
所以K=$\frac{{c}^{2}（C）c（D）}{c（A）{c}^{2}（B）}$=$\frac{0.4×0．{8}^{2}}{0．{2}^{2}×1.6}$=4，A的轉(zhuǎn)化率=$\frac{已轉(zhuǎn)化的濃度}{起始的濃度}$×100%=$\frac{0.4}{2}$×100%=20%，
答：此條件下該反應的化學平衡常數(shù)為4，A的轉(zhuǎn)化率為20%．

點評 本題考查化學平衡的計算，熟悉化學平衡的三段法計算及平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率的計算即可解答，注意各物質(zhì)的濃度的計算，題目難度中等．