X、Y、Z、Q、W均為短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大。X、Q同主族，Q元素的焰色反應(yīng)為黃色；W的原子半徑是同周期中最小的；X與Y、 Z分別形成化合物甲、乙，甲、乙均由10電子分子構(gòu)成，且能發(fā)生反應(yīng)生成堿。下列說(shuō)法不正確的是

A． X的單質(zhì)和Q的單質(zhì)均可用電解法得到

B． X與Z可形成同時(shí)含有極性鍵和非極性鍵的化合物

C． Q與W形成的化合物熔化或溶于水時(shí)均可發(fā)生電離

D． X、Y、Z三種元素形成的化合物一定能抑制水的電離

 

D

【解析】

試題分析：A、Q為Na元素，W在Q之后，所以Q是Cl元素；X與Q同主族，X是H元素；X與Y、Z分別形成化合物甲、乙，甲、乙均由10電子分子構(gòu)成，且能反應(yīng)生成堿。則Y、Z分別是N、O元素。氫氣和氯氣均可用電解飽和食鹽水的方法得到，正確；B、H與O能形成過(guò)氧化氫，分子中同時(shí)含有極性鍵和非極性鍵，正確；C、氯化鈉是離子化合物，熔化或溶于水時(shí)均可發(fā)生電離，正確；D、H、N、O形成的化合物不一定能抑制水的電離，如硝酸銨，促進(jìn)水的電離，錯(cuò)誤，答案選D。

考點(diǎn)：考查元素推斷，單質(zhì)的制取，化學(xué)鍵的判斷，化合物類(lèi)型的判斷，鹽的水解

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014北京市大興區(qū)高三統(tǒng)一練習(xí)理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列解釋事實(shí)的化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A．CO2的水溶液顯酸性： H2CO3 2H++CO32-

B．電子式表示氯化氫氣的形成過(guò)程：

C．AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++4NH3?H2O = AlO2-+ 4NH4++2H2O

D．向K2Cr2O7溶液中滴加少量濃H2SO4，溶液橙色加深：

Cr2O72－(橙色) + H2O 2CrO42－(黃色) +2H+

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014北京市東城區(qū)高三第二學(xué)期綜合練習(xí)二理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

（16分）有機(jī)物5一甲基是一種醫(yī)藥合成中間體，某同學(xué)設(shè)計(jì)它的合成路線(xiàn)如下：

（1）①的反應(yīng)類(lèi)型是 。

（2）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。

（3）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ；③的反應(yīng)條件和所需無(wú)機(jī)試劑是 。

（4）下列有關(guān)5一甲基茚（）的說(shuō)法正確的是 （填序號(hào)）。

A．一定條件下能與鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)

B．1 mol該物質(zhì)最多與4 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

C．一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物

D．與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)得到的產(chǎn)物不能使高錳酸鉀酸性溶液褪色

（5）反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式是 。

（6）滿(mǎn)足下列條件的G的同分異構(gòu)體有 種；寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。

①分子中含有苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014北京市東城區(qū)高三第二學(xué)期綜合練習(xí)二理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖是制備和研究乙炔性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖。下列說(shuō)法不正確的是

A．制備乙炔的反應(yīng)原理是CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑

B．c的作用是除去影響后續(xù)實(shí)驗(yàn)的雜質(zhì)

C．d中的有機(jī)產(chǎn)物與AgNO3溶液混合能產(chǎn)生沉淀

D．e中的現(xiàn)象說(shuō)明乙炔能被高錳酸鉀酸性溶液氧化

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014北京市東城區(qū)高三二模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖是制備和研究乙炔的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)裝置圖。下列說(shuō)法不正確的是

A． 制備乙炔的反應(yīng)原理是CaC2+2H2O Ca(OH) 2+C2H2↑

B． c的作用是除去影響后續(xù)實(shí)驗(yàn)的雜質(zhì)

C． d中的有機(jī)產(chǎn)物與AgNO3溶液混合能產(chǎn)生沉淀

D． e中的現(xiàn)象說(shuō)明乙炔能被高錳酸鉀酸性溶液氧化

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014內(nèi)蒙古鄂爾多斯市高一下學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

把鎂帶投入盛有鹽酸的敞口容器里，下列因素對(duì)反應(yīng)速率有影響的是

①鹽酸的濃度 ②鎂帶的表面積 ③溶液的溫度 ④氯離子的濃度

A．①② B．③④ C．①②③④ D．①②③

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014內(nèi)蒙古赤峰市高三下學(xué)期4月統(tǒng)一考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

[化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）

有A、B、C、D、E、F、G、H原子序數(shù)遞增的前四周期八種元素。請(qǐng)根據(jù)下列信息，回答問(wèn)題：

①A、B、C、D、E、F為短周期主族元素，原子半徑大小關(guān)系為A＜D＜C＜B＜F＜E；

②A與D形成的化合物常溫下為液態(tài)；

③B元素原子價(jià)電子（外圍電子）排布為nSnnPn

④F元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)多1；

⑤第一電子能：F＜E；

⑥G的基態(tài)原子核外有6個(gè)未成對(duì)電子；

⑦H能形成紅色（或磚紅色）的和黑色的HD兩種化合物。

（1）G元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為 。

（2）中B原子采取的雜化軌道類(lèi)型為 。

（3）根據(jù)等電子體原理，推測(cè)分子的空間構(gòu)型為 。

（4）下列有關(guān)E、F的敘述正確的是（ ）

a.離子半徑E＞F b.電負(fù)性E＜F

c.單質(zhì)的熔點(diǎn)E＞F d. E、F的單質(zhì)均能與氧化物發(fā)生置換

e. E的氧化物具有兩性 f. E、F均能與氯元素構(gòu)成離子晶體

（5）極易溶于,原因是 。

（6）E單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，晶胞如下圖丙所示。則E單質(zhì)的晶體堆積模型為 。

若已知E原子半徑為r pm，表示阿伏伽德羅常數(shù)，晶胞的邊長(zhǎng)為a。晶胞的高為h，則晶胞的密度可表示為 g/cm3。（用只含r和代數(shù)式表示）

 

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014云南省高二下學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)；Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等；Z元素+2價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布與氖原子相同；W元素原子的M層有1個(gè)未成對(duì)的p電子。下列有關(guān)這些元素性質(zhì)的說(shuō)法一定正確的是

A．X元素的氫化物的水溶液顯堿性

B．Z元素的單質(zhì)在一定條件下能與X元素的單質(zhì)反應(yīng)

C．Z元素的離子半徑大于W元素的離子半徑

D．Y元素最高價(jià)氧化物的晶體具有很高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

某有機(jī)化合物A含碳77.8%，氫為7.40%，其余為氧，A的相對(duì)分子質(zhì)量為甲烷的6.75倍．求：
（1）該有機(jī)物的分子式．
（2）紅外光譜測(cè)定，A分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和羥基，能與燒堿反應(yīng)，且在常溫下A可與濃溴水反應(yīng)，1molA最多可與2molBr2作用，據(jù)此確定該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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