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為探究NaHCO3、Na2CO3和鹽酸(以下鹽酸濃度均為1 mol·L－1)反應過程中的熱效應，實驗測得如下數(shù)據(jù)：

序號

35 mL試劑

固體

混合前

溫度/℃

混合后

溫度/℃

①

水

2.5 g NaHCO3

20.0

18.5

②

水

3.2 g Na2CO3

20.0

24.3

③

鹽酸

2.5 g NaHCO3

20.0

16.2

④

鹽酸

3.2 g Na2CO3

20.0

25.1

由此得出的結論正確的是 ( )。

A．Na2CO3溶液與鹽酸的反應是吸熱反應

B．NaHCO3溶液與鹽酸的反應是放熱反應

C．20.0 ℃時，含3.2 g Na2CO3的飽和溶液和35 mL鹽酸混合后的溫度將低于25.1 ℃

D．20.0 ℃時，含2.5 g NaHCO3的飽和溶液和35 mL鹽酸混合后的溫度將低于16.2 ℃

 

C

【解析】

試題分析：A、Na2CO3溶液與鹽酸的反應后的溫度高于反應前的溫度，所以是放熱反應，錯誤；B、NaHCO3溶液與鹽酸的反應后的溫度低于反應前的溫度，所以是吸熱反應，錯誤；C、因為碳酸鈉溶于水放熱，實驗④中固體碳酸鈉與鹽酸反應后的溫度為25.1 ℃，所以20.0 ℃時，含3.2 g Na2CO3的飽和溶液和35 mL鹽酸混合后的溫度將低于25.1 ℃，正確；D、碳酸氫鈉溶于水吸熱，而實驗③中固體碳酸氫鈉與鹽酸反應后的溫度是16.2 ℃，所以20.0 ℃時，含2.5 g NaHCO3的飽和溶液和35 mL鹽酸混合后的溫度將高

于16.2 ℃，錯誤，答案選C。

考點：考查對實驗數(shù)據(jù)的分析

 

練習冊系列答案
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將等質量的兩份鋅粉a、b分別加入過量的稀硫酸，同時向a中加少量CuSO4溶液，下圖中產生H2的體積V(L)與時間t(min)的關系，其中正確的是

 

 

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下列說法不正確的是

A．過氧化鈉可以作為漂白劑和供氧劑

B．用二氧化氯取代氯氣對飲用水消毒更好

C．侯氏制堿法是以氯化鈉等為原料制取燒堿的工業(yè)生產

D．碳酸氫鈉是用于治療胃酸過多的一種藥劑

 

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下列敘述中正確的是（ ）

①鋅跟稀硫酸制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應速率

②鍍層破壞后，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鍍錫的鐵）更易腐蝕

③鋼鐵表面常易銹蝕生成 Fe2O3 · H2O

A. 都正確 B. ①③ C. ① D. ②③

 

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化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是。

A．用惰性電極電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為2Cl－－2e－===Cl2↑

B．氫氧燃料電池的負極反應式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，陽極反應式為Cu－2e－===Cu2＋

D．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應式：Fe－2e－===Fe2＋

 

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右圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內容。現(xiàn)用該濃硫酸配制480 mL 1 mol/L的稀硫酸。

可供選用的儀器有：

①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④ 藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。

請回答下列問題：

盛放濃硫酸的試劑瓶標簽上應印有下列警示標記中的

（2）配制稀硫酸時，還缺少的儀器有 (寫儀器名稱)；

（3）經計算，配制480 mL 1 mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為______ mL，量取硫酸時應選用 mL規(guī)格的量筒；

A．10 mL B．50 mL C．100 mL D．200mL

（4）在燒杯中稀釋濃硫酸的實驗操作為 ，若在稀釋過程中，少量濃硫酸不慎沾在手上，處理方法為 。

（5）對所配制的稀硫酸進行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1 mol/L，配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因有 ( )

A．用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線取濃硫酸

B．定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容

C．將稀釋后的稀硫酸立即轉入容量瓶后，緊接著就進行以后的實驗操作

D．轉移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面

E．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水

F．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處

 

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向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結論正確的是

 

操作

現(xiàn)象

結論

A

滴加BaCl2溶液

生成白色沉淀

原溶液中有SO42－

B

滴加用稀硝酸酸化的硝酸銀溶液

生成白色沉淀

原溶液中有Cl―

C

用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應

火焰呈黃色

原溶液中有Na＋、無K+

D

滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口

試紙不變藍

原溶液中無NH4＋

 

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設NA為阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是

A．常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為NA

B．常溫常壓下，8g甲烷中含有的電子數(shù)為5NA

C．46gNO2和N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA

D．標準狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù) 0.5NA

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省東陽外國語學校高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列敘述正確的是

A．PH等于5的HCl溶液和PH值等于9的NaOH溶液由水電離出的C(H+)之比為1:1

B．兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2

C．PH=2的HNO3溶液和PH=10的Ba(OH)2溶液等體積混合后的溶液的PH=7

D．向0.1 mol/L的氨水中加入少量醋酸銨固體，則溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大

 

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