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下列敘述不正確的是（　�。�

A．金剛石、碳化硅、晶體硅的熔點依次降低

B．CaO晶體結構與NaCl晶體結構相似，每個CaO晶胞中含有4個Ca2＋和4個O2－

C．設NaCl的摩爾質量為M g·mol－1，NaCl的密度為ρ g·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)為NA mol－1，在NaCl晶體中，兩個距離最近的Cl－中心間的距離為· cm

D．X、Y可形成立方晶體結構的化合物，其晶胞中X占據所有棱的中心，Y位于頂角位置，則該晶體的組成式為XY3

 

D

【解析】A項，鍵長：C—C＜C—Si＜Si—Si，鍵的強度C—C>C—Si>Si—Si，故熔點按金剛石、碳化硅、晶體硅的順序依次降低，正確； B項，由一個NaCl晶胞中含有4個Na＋和4個Cl－可知，每個CaO晶胞中含有4個Ca2＋和4個O2－；C項，設Na＋和Cl－的最近距離為a cm，則兩個最近的Cl－間的距離為a，又·NA＝M，即a＝，所以Cl－間的最近距離為· cm；D項，1個晶胞中含有X：12×＝3，1個晶胞中含有Y：8×＝1，該晶體的化學式為X3Y或YX3，該項錯誤。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題4離子反應練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式正確的是(　　)

A．向碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：Ca2＋＋2HCO3—＋2OH－=CaCO3↓＋CO32—＋2H2O

B．向偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳氣體：AlO2—＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3—

C．以石墨作電極電解氯化鋁溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

D．漂白粉溶液中通入足量二氧化硫氣體：ClO－＋SO2＋H2O=HClO＋HSO3—

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題17有機化學基礎練習卷（解析版） 題型：填空題

醛類是有機合成中的重要原料，特別是對有機物碳鏈增長起著重要的橋梁作用。

如醛類在一定條件下有如下反應：

CH3CHO＋Br—CH—COOC2H5CH3CH3—CH—CH—COOC2H5OHCH3

用CH3—CH—COOHOH通過以下路線可合成（G）：

（1）反應①的條件是 。

（2）B的結構簡式為 ，其核磁共振氫譜顯示分子內有3種不同環(huán)境的氫原子，其個數(shù)比為 。

（3）反應②和④的類型是 、 。

（4）D與足量的熱NaOH溶液反應的化學方程式為 。

（5）F的一種同分異構體能發(fā)生銀鏡反應，還能水解生成不含甲基的芳香化合物W，W的結構簡式為 。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題16物質結構與性質練習卷（解析版） 題型：簡答題

硼元素在化學中有很重要的地位。硼的化合物在農業(yè)、醫(yī)藥等方面用途很廣。請回答下列問題：

（1）寫出與B元素同主族的Ga元素的基態(tài)原子核外電子排布式________________________________________________________________________。

從原子結構的角度分析，B、N、O元素的第一電離能由大到小的順序為________。

（2）立方氮化硼可利用人工方法在高溫高壓條件下合成，屬于超硬材料。同屬原子晶體的氮化硼（BN）比晶體硅具有更高硬度和耐熱性的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

（3）在BF3分子中中心原子的雜化軌道類型是________，SiF4粒子的空間構型是________。又知若有d軌道參與雜化，能大大提高中心原子成鍵能力。試解釋為什么BF3、SiF4水解的產物中，除了相應的酸外，前者生成BF4-后者卻是生成SiF62-：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（4）科學家發(fā)現(xiàn)硼化鎂在39 K時呈超導性，在硼化鎂晶體的理想模型中，鎂原子和硼原子是分層排布的，一層鎂一層硼相間排列。圖是該晶體微觀空間中取出的部分原子沿z軸方向的投影，白球是鎂原子投影，黑球是硼原子投影，圖中的硼原子和鎂原子投影在同一平面上。根據圖示確定硼化鎂的化學式為________。

 

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題15化學與技術練習卷（解析版） 題型：填空題

由鋁土礦（主要成分是Al2O3）煉制鋁的工藝流程示意圖如下：

（1）電解生成的鋁在熔融液的 （填“上層”或“下層”），電解時不斷消耗的電極是 （填“陰極”或“陽極”）。

（2）寫出通入過量二氧化碳酸化時反應的離子方程式

。

（3）電解制備鋁時，需加入冰晶石（Na3AlF6），其作用是 ，工業(yè)上可以用氟化氫氣體、氫氧化鋁和純堿在高溫條件下發(fā)生反應來制取冰晶石，寫出該反應的化學方程式 。

（4）上述工藝所得鋁中往往含有少量Fe和Si等雜質，可用電解方法進一步提純，該電解池的陰極材料是 （填化學式），陽極的電極反應式為 。

（5）對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。

①控制一定條件進行電解（見圖），此時鋁表面可形成耐酸的致密氧化膜，其電極反應式為 ；

②鋼材鍍鋁后，能防止鋼材腐蝕，其原因是 。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題14綜合實驗與探究練習卷B（解析版） 題型：實驗題

硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在。

（1）某研究小組設計的制備Na2S2O3·5H2O的裝置和部分操作步驟如下。

Ⅰ.打開K1關閉K2，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸，加熱。

Ⅱ.C中混合液被氣流攪動，反應一段時間后，硫粉的量逐漸減少，當C中溶液的pH 接近7時，打開K2，關閉K1即停止C中的反應，停止加熱。

Ⅲ.過濾C中的混合液。

Ⅳ.將濾液經過 、 、過濾、洗滌、烘干，得到產品Na2S2O3·5H2O。

①Ⅱ中，“當C中溶液的pH接近7時即停止C中的反應”的原因是 （用離子方程式表示）。

②Ⅳ中，操作步驟是 、 。

③裝置B中盛放的試劑是（填化學式） 溶液。

④有一小組在實驗中發(fā)現(xiàn)，二氧化硫氣體產生緩慢以致后續(xù)現(xiàn)象不明顯，但又不存在氣密性問題，請你推測可能的原因 。

（2）常用Na2S2O3溶液測定廢水中Ba2＋的濃度，步驟如下：取廢水25.00 mL，控制適當?shù)乃岫燃尤胱懔?K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；過濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解，此時CrO42-全部轉化為Cr2O72-；再加過KI溶液，充分反應后得混合溶液V mL，將其平均分成4等份，加入淀粉溶液作指示劑，用0.001 0 mol·L－1 的Na2S2O3溶液進行滴定，反應完全時，相關數(shù)據記錄如下表所示：

編號

1

2

3

4

消耗Na2S2O3標準

 

 

 

 

溶液的體積/mL

18.02

17.98

18.00

20.03

 

部分反應離子方程式為：

①Cr2O72-＋6I－＋14H＋=2Cr3＋＋3I2＋7H2O；

②I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-。

則判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是 ，廢水中Ba2＋的物質的量濃度 _。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題13化學實驗基礎練習卷（解析版） 題型：選擇題

如圖所示裝置的氣密性檢查中，漏氣的是（　�。�

 

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題10非金屬元素單質及化合物練習卷（解析版） 題型：填空題

亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)，它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學查閱資料后設計生產NaClO2的主要流程如下。

（1）雙氧水的結構式為____________；Ⅰ中發(fā)生反應的還原劑是__________（填化學式）。

（2）Ⅱ中反應的離子方程式是_____________________________________________________________________________________________________________________________________。

（3）A的化學式是________，裝置Ⅲ中A在________極區(qū)產生。

（4）ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備。

①寫出該反應的化學方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

②研究表明：若反應開始時鹽酸濃度較大，則氣體產物中有Cl2。用離子方程式解釋產生Cl2 的原因：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（5）NaClO2變質可分解為NaClO3和NaCl。取等質量NaClO2，其中一份給以適當條件使之變質，另一份嚴格保存，均配成溶液，并分別與足量FeSO4溶液反應時，消耗Fe2＋的物質的量________（填“相同”“不相同”或“無法判斷”）。

 

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