完成下列是有關硫單質的性質，
Fe+S═
 
，反應中S作
 
劑，體現(xiàn)了
 
性
O2+S═
 
，反應中S作
 
劑，體現(xiàn)了
 
性．
考點：含硫物質的性質及綜合應用
專題：氧族元素
分析：Fe與S反應生成FeS，O2與S反應生成SO2，以此來解答．
解答： 解：Fe與S反應生成FeS，反應為Fe+S
  △  
.
 
FeS，S元素的化合價降低，作氧化劑，具有氧化性；
O2與S反應生成SO2，反應為S+O2
 點燃 
.
 
SO2，元素的化合價升高，作還原劑，具有還原性，
故答案為：Fe+S
  △  
.
 
FeS；氧化；氧化；S+O2
 點燃 
.
 
SO2；還原；還原．
點評：本題考查硫的化學性質，為高頻考點，把握物質的性質、反應及反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

兩種金屬組成的合金65g，與氯氣完全反應，消耗氯氣71g，則該合金的組成可能是（　�。�
A、Cu、Zn
B、Na、Hg
C、Fe、Ca
D、Cu、Ca

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科目：高中化學 來源： 題型：

組成晶體的質點（分子、原子、離子）以確定的位置在空間作有規(guī)則排列，具有一定幾何形狀的空間格子，稱為晶格，晶格中能代表晶體結構特征的最小重復單位稱為晶胞．在冰晶石（Na3AlF6）晶胞中，AlF63-占據(jù)的位置相當于NaCl晶胞中C1-占據(jù)的位置，則冰晶石晶胞中含有的原子數(shù)與食鹽晶胞中含有的原子數(shù)之比為（　�。�
A、2：1B、3：2
C、5：2D、5：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列高聚物必須是由兩種單體縮聚而成的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

某課外興趣小組探究利用廢銅屑制取CuSO4溶液，設計了以下幾種實驗方案．完成下列填空：

（1）方案一：以銅和濃硫酸反應制備硫酸銅溶液．方案二：將廢銅屑在空氣中灼燒后再投入稀硫酸．和方案一相比，方案二的優(yōu)點是
 
；方案二的實驗中，發(fā)現(xiàn)容器底部殘留少量紫紅色固體，再加入稀硫酸依然不溶解，該固體為
 
．
方案三的實驗流程如圖1所示：
（2）溶解過程中有氣體放出，該氣體是
 
．隨著反應的進行，生成氣體速度加快，推測可能的原因
 
．
（3）設計實驗證明你的推測
 
．方案四的實驗流程如圖2所示：
（4）為了得到較純凈的硫酸銅溶液，硫酸和硝酸的物質的量之比應為
 
；
（5）對方案四進行補充完善，設計一個既能防止污染，又能實現(xiàn)物料循環(huán)的實驗方案（用流程圖表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知25℃時，Ka（HF）=3.6×10-4，Ksp（CaF2）=1.46×10-10．現(xiàn)向1mL pH=2 的HF溶液中加入1m L 0.2mol?L-1 CaCl2溶液，則下列說法中正確的是（　�。�
A、Ka（HF）、Ksp（CaF2）都會隨溫度和濃度的變化而變化
B、25℃時pH=2 的HF溶液中HF分子濃度為0.01mol?L-1
C、上述HF溶液與CaCl2溶液混合后反應產(chǎn)生了沉淀
D、上述反應因鈣離子過量，溶液中無氟離子存在

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，試推斷A～Q各是什么物質？

寫出各物質的化學式：A
 
；B
 
；C
 
；D
 
；E
 
；F
 
；G
 
；H
 
；Q
 
；M
 
；N
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

儲存氯氣的鋼瓶，為防止腐蝕，裝氯氣前必須（　　）
A、清洗干凈B、充入惰性氣體
C、充分干燥D、除去鐵銹

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科目：高中化學 來源： 題型：

組成和結構相似的物質隨相對分子質量的增大，熔沸點升高．如N2平均相對分子質量是28，O2平均相對分子質量是32，所以O2的沸點（-183℃）比N2（-196℃）的沸點高．由此推測NO的相對分子質量為30，它的沸點應該介于N2和O2之間．這個推論符合科學規(guī)律嗎？為什么？

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同步練習冊答案