Question

11．向甲、乙、丙三個容積固定不變的密閉容器中充入一定量的X和Y，一定條件下發(fā)生反應   X（g）+aY（g）?2Z（g）．各容器的反應溫度、反應物起始量、反應過程中Z的濃度隨時間變化分別以如圖和下表來表示．下列說法不正確的是（　　）

	容器	甲	乙	丙
	容積/L	0.5	0.5	1.0
	溫度/℃	T1	T2	T2
	反應物起始量	1.0 mol X 0.5 mol Y	1.0 mol X 0.5 mol Y	4.0 mol X 2.0 mol Y

• A． 該反應溫度升高，平衡常數(shù)減小
• B． 20 min內甲容器中反應的平均速率：v（X）=0.0375mol•（L•min）^-1
• C． 10 min時，其他條件不變，向乙容器中再加入2 mol Z，平衡向逆反應方向移動
• D． 其他條件不變，若縮小乙的體積，Y的轉化率增大

Answer 1

分析 A．比較甲與乙可知，乙先到達平衡，故溫度T₁＜T₂，溫度越高Z的濃度越低，升高溫度平衡向逆反應移動，正反應是放熱反應；
B．由圖可知，20min內甲容器中Z的濃度變化量為1.5mol/L，根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$，計算v（Z），再利用速率之比等于化學計量數(shù)之比計算v（X）；
C．加入生成物，生成物濃度增大，平衡向著逆向移動；
D．根據(jù)表中乙、丙的數(shù)據(jù)，丙的體積是乙的2倍，物質的量是乙的4倍，也就是起始濃度是乙的2倍，但發(fā)現(xiàn)平衡時丙的濃度仍然是乙的2倍，也就是該反應是一個氣體體積不變的反應，所以a=1．

解答 解：A．比較甲與乙可知，乙先到達平衡，故溫度T₁＜T₂，溫度越高Z的濃度越低，升高溫度平衡向逆反應移動，正反應是放熱反應，所以溫度升高，平衡常數(shù)減小，故A正確；
B、由圖可知，20min內甲容器中Z的濃度變化量為1.5mol/L，計算v（Z）=$\frac{1.5mol/L}{20min}$=0.075mol/（L•min），速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以v（X）=$\frac{1}{2}$v（Z）=$\frac{1}{2}$×0.075mol/（L•min）=0.0375mol/（L•min），故B正確；
C．其他條件不變，向乙容器中再加入2 mol Z，生成物濃度增大，平衡向逆反應方向移動，故C正確；
D．根據(jù)表中乙、丙的數(shù)據(jù)，丙的體積是乙的2倍，物質的量是乙的4倍，也就是起始濃度是乙的2倍，但平衡時丙的濃度仍然是乙的2倍，也就是該反應是一個氣體體積不變的反應，則a=1，反應前后計量數(shù)相等，所以若縮小乙的體積，平衡不移動，則Y的轉化率不變，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查化學平衡移動、計算及化學平衡圖象，題目難度中等，注意理解圖象的縱坐標和橫坐標的意義，明確化學平衡及其影響因素為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．