Question

面對(duì)全球近期的氣候異常，環(huán)境問(wèn)題再次成為焦點(diǎn)�；�工廠以及汽車(chē)尾氣排放的一氧化碳(CO)、氮氧化物(NO_x)等氣體已成為大氣污染的主要因素。
(1)CO中毒是由于CO與血液中血紅蛋白的血紅素部分反應(yīng)生成碳氧血紅蛋白，反應(yīng)方程式可表示為：
CO＋HbO₂O₂＋HbCO 實(shí)驗(yàn)表明，c(HbCO)即使只有c(HbO₂)的1/50，也可造成人的智力損傷。已知t℃時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝200，吸入肺部O₂的濃度約為1.0×10^-2 mol/L，若使c(HbCO)小于c(HbO₂)的1/50，則吸入肺部CO的濃度不能超過(guò)________mol/L。
(2)汽車(chē)尾氣治理的方法之一是在汽車(chē)的排氣管上安裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)化器”。已知反應(yīng)
2NO(g)＋2CO(g)N₂(g)＋2CO₂(g) ΔH＝-113 kJ/mol
①實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)在100℃～400℃的溫度范圍內(nèi)，溫度每升高10℃，反應(yīng)速率卻約為原來(lái)的3倍，在400℃～450℃時(shí)，溫度每升高10℃，反應(yīng)速率卻約為原來(lái)的10倍，而溫度高于450℃時(shí)，溫度每升高10℃，反應(yīng)速率又約為原來(lái)的3倍。若其他反應(yīng)條件不變，試分析造成這種現(xiàn)象的可能原因是____________________。
②為了模擬催化轉(zhuǎn)化器的工作原理，在T℃時(shí)，將2 mol NO與1 mol CO充入1 L反應(yīng)容器中，反應(yīng)過(guò)程中
NO(g)、CO(g)、N₂(g)的物質(zhì)的量濃度變化如圖所示，則反應(yīng)進(jìn)行到15 min時(shí)，NO的平均反應(yīng)速率為_(kāi)______________。

③寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝__________；如溫度升高時(shí)，K值______(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，增大壓強(qiáng)時(shí)，K值________________。
④請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出20～30 min內(nèi)NO、CO濃度發(fā)生變化的曲線，引起該變化的條件可能是______(填字母)。
a．加入催化劑 b．降低溫度 c．縮小容器體積 d．增加CO₂的物質(zhì)的量
⑤當(dāng)25 min達(dá)到平衡后，若保持體系溫度、容積不變，再向容器中充入NO、N₂氣體各1 mol，平衡將________移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”)。

Answer 1

(1)1.0×10^-6
(2)①催化劑在400℃～450℃活性最大；②0.4/15 mol/(L·min)[或0.027 mol/(L·min)]；
③；減�。徊蛔�；

④；“略”

⑤向左