Question

25℃時，下列各溶液中有關物質的量濃度關系正確的是（　�。�

A．pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

B．常溫下將等體積等物質的量濃度的醋酸鈉與鹽酸兩溶液混合：c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C．25℃時，若10mL鹽酸（pH=a）與100mLBa（OH）₂溶液（pH=b）混合后恰好中和，則a+b=13

D．pH相同的CH₃COONa溶液、C₆H₅ONa溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液：c（NaOH ）＞c（CH₃COONa）＞c（Na₂CO₃）＞c（C₆H₅ONa ）

Answer 1

分析：A、pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH等體積混合，反應后生成醋酸鈉溶液，剩余醋酸，溶液顯酸性；
B、混合后的溶液與醋酸和氯化鈉混合等效，溶液中的氫離子包含兩部分，水電離的和醋酸電離的氫離子，所以c（CH₃COO^-）＜c（H⁺）；
C、都是強電解質，恰好中和，鹽酸中氫離子物質的量和氫氧化鋇中氫氧根離子的物質的量一定相等；
D、都是強堿弱酸鹽，酸根對應的酸越弱，水解程度越大，即越弱越水解．

解答：解：A、pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH等體積混合，反應后生成醋酸鈉溶液，剩余醋酸，溶液顯酸性，正確應為：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A錯誤；
B、生成物可以看成醋酸和氯化鈉混合液，溶液顯示酸性，醋酸是弱電解質，部分電離，溶液中的氫離子大于醋酸跟離子濃度，正確關系為：c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），故B錯誤；
C、強酸和強堿混合反應，反應后溶液為中性，則0.01×10^-a=0.1×10^-（14-b），整理后得到a+b=13，故C正確；
D、他們的水解程度大小關系為：Na₂CO₃＞C₆H₅ONa＞CH₃COONa，等濃度時四種物質的堿性大小關系為：c（NaOH ）＞c（CH₃COONa）＞c（Na₂CO₃）＞c（C₆H₅ONa ），PH相同，堿性越強，濃度越小，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查離子濃度大小比較，通過PH表示酸堿性，需要用pH與氫離子或者氫氧根離子換算，涉及到簡單的計算，難度適中．