16．同周期三種非金屬元素X、Y、Z，它們的原子半徑由小到大的順序為X＜Y＜Z，則下列判斷中正確的是（　�。�
A．非金屬性X＜Y＜Z
B．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性按X、Y、Z順序減弱
C．X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性由弱到強
D．X、Y、Z最外層電子數(shù)依次增大

分析 同周期的三種非金屬元素X、Y、Z，它們的原子半徑由小到大的順序是X＜Y＜Z，則其原子序數(shù)大小順序是X＞Y＞Z．
A．同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強；
B．元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強；
C．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強；
D．同一周期元素，原子最外層電子數(shù)隨著原子序數(shù)增大而增多．

解答 解：同周期的三種非金屬元素X、Y、Z，它們的原子半徑由小到大的順序是X＜Y＜Z，則其原子序數(shù)大小順序是X＞Y＞Z．
A．同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強，所以元素的非金屬性：X＞Y＞Z，故A錯誤；
B．同周期自左而右非金屬性增強，則非金屬性X＞Y＞Z，元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y＞Z，故B正確；
C．元素的非金屬性X＞Y＞Z，所以X、Y、Z的最高價氧化物水化物的酸性由強到弱，故C錯誤；
D．同一周期元素，原子最外層電子數(shù)隨著原子序數(shù)增大而增多，所以X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)依次減少，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，難度不大，關(guān)鍵是對元素周期律的理解掌握．

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6．下列熱化學方程式書寫正確的是（　�。�
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B．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol
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4．SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境．利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2．

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（2）吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32-），n（HSO3-）變化關(guān)系如下表：
n（SO32-）：，n（HSO3-）91：91：11：91
PH8.27.26.2
1表判斷NaHSO3溶液顯酸性，用化學平衡原理解釋：HSO3-?H++SO32-，顯酸性是因其電離大于其水解
②當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（選填字母）：ab
a．c（Na-）=2c（SO${\;}_{3}^{-}$）+c（HSO${\;}_{3}^{2-}$）
b．c（Na-）＞c（HSO${\;}_{3}^{-}$）＞c（SO${\;}_{3}^{2-}$）＞c（H-）=c（OH-）
c．c（Na+）+c（H+）=c（SO${\;}_{3}^{2-}$）+c（HSO${\;}_{3}^{-}$）+c（OH-）
（3）當吸收液的pH降至約為6時，送至電解槽再生．再生示意圖如下：
①HSO3-在陽極放電的電極反應(yīng)式是HSO3--2e-+H2O=SO42-+3H+．
②當陰極室中溶液PH升至8以上時，吸收液再生并循環(huán)利用．簡述再生原理：H+在陰極得電子生成H2，溶液中的c（H+）降低，促使HSO3-電離生成SO32-，且Na+進入陰極室，吸收液得以再生．

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11．在C（s）+CO2（g）?2CO（g）反應(yīng)中，可使反應(yīng)速率增大的措施是（　�。�
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④恒容下充入N2 
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5．水中加入下列溶液對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是（　�。�
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