Question

3．閱讀明代愛國詩人于謙的詩《石灰吟》，回答問題：
千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑．粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間．
（1）整首詩蘊含著石灰的來源、生產(chǎn)、性質、用途等多種化學事實，詩中所描述的變化共涉及到下列物質：①石灰石（主要成分CaCO₃）②CaO ③CO₂ ④H₂O ⑤Ca（OH）₂懸濁液  ⑥CaCO₃，其中屬于電解質的是B
A．①②③④⑥B．②④⑥C．②⑥
（2）請從化學視角分析詩句中主要物質所發(fā)生的系列變化，未涉及反應類型有A；
A．氧化還原反應           B．化合反應          C．分解反應
（3）碳酸鈣在工業(yè)上用途甚廣，下列工業(yè)生產(chǎn)中用石灰石作為原料的是A；
①用海水為原料生產(chǎn)鎂 ②制硅酸鹽水泥 ③制普通玻璃 ④冶煉生鐵 ⑤制漂白粉⑥制陶瓷
A．①②③④⑤B．②③④⑤⑥C．①②③⑤⑥
（4）大氣污染源之一是燃燒含硫的煤產(chǎn)生SO₂，為此，可把碳酸鈣和含硫的煤混合后燃燒，SO₂最終轉化為CaSO₄；
（5）零食包裝袋中經(jīng)常有一個小紙袋，上面寫著“干燥劑”，其主要成分是生石灰．生石灰屬于  堿性 氧化物（填“酸性”或“堿性”），用方程式說明你的理由CaO+2HCl=CaCl₂+H₂O．
（6）某興趣小組同學對碳酸鈣的制備進行了以下探究，該組同學使用大理石（含少量的Fe₂O₃雜質）等物質制備碳酸鈣的實驗流程如圖：


①溶解大理石時，用硝酸而不用硫酸的原因是硫酸鈣微溶于水．
②上述流程中，“分離”得產(chǎn)品所包含的實驗操作依次為：過濾、洗滌、干燥．
③“濾液A”中除H⁺離子外，還含有的陽離子是NH₄⁺；
檢驗該陽離子的實驗方法是：取少量濾液A與燒堿溶液在試管中混合、加熱充分反應，將濕潤的紅色石蕊試紙（或pH試紙）靠近試管口，觀察現(xiàn)象即可．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物稱為電解質分析；
（2）依據(jù)渾身碎骨是碳酸鈣的高溫分解，渾不怕是氫氧化鈣與二氧化碳的反應，要留清白在人間是碳酸鈣與二氧化碳水的反應；
（3）①從海水中提取鎂的原料：海水、石灰乳，②制硅酸鹽水泥的原料：石灰石和黏土，③制普通玻璃的原料：石英砂、石灰石、純堿等，④冶煉生鐵的原料：鐵礦石、焦炭、石灰石，⑤制漂白粉的原料：用石灰石可以制得氧化鈣進而得到消石灰，用氯氣與消石灰反應得到漂白粉，⑥生產(chǎn)陶瓷的原料是粘土；
（4）煤中含有S，與氧氣反應生成SO₂，SO₂與CaO反應生成CaSO₃，進一步反應生成CaSO₄；
（5）堿性氧化物與酸反應產(chǎn)物為相應的鹽和水；
（6）大理石（含少量的Fe₂O₃雜質），加入硝酸溶解后的溶液中加入氨水沉淀鐵離子生成氫氧化鐵，過濾得到硝酸鈣溶液，加入碳酸銨發(fā)生沉淀反應生成碳酸鈣，分離得到碳酸鈣固體和濾液A，濾液A”中除H⁺離子外，還含有的陽離子是銨根離子，據(jù)此分析．

解答 解：（1）解：（1）①石灰石（主要成分CaCO₃）是混合物，不是電解質；
②CaO 是熔融狀態(tài)下能導電的化合物，屬于電解質；
③CO₂ 本身不能發(fā)生電離，是非電解質；
④H₂O 能發(fā)生電離，是電解質；
⑤Ca（OH）₂懸濁液是混合物，不是電解質；
⑥CaCO₃是熔融狀態(tài)下能導電的化合物，屬于電解質；
故答案為：B；
（2）烈火焚燒，粉身碎骨：煅燒石灰石CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，分解反應，渾不怕：澄清石灰水變渾濁Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O，復分解反應，要留清白：CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca（HCO₃）₂，化合反應，無氧化還原反應；
故答案為：A；    
（3）①從海水中提取鎂的原料：海水、石灰乳，正確②制硅酸鹽水泥的原料：石灰石和黏土，正確③制普通玻璃的原料：石英砂、石灰石、純堿等，正確④冶煉生鐵的原料：鐵礦石、焦炭、石灰石，正確⑤制漂白粉的原料：用石灰石可以制得氧化鈣進而得到消石灰，用氯氣與消石灰反應得到漂白粉，正確⑥生產(chǎn)陶瓷的原料是粘土，錯誤；
故答案為：A；
（4）煤中含有S，與氧氣反應生成SO₂，SO₂與CaO反應生成CaSO₃，進一步反應生成CaSO₄；
故答案為：CaSO₄；
（5）生石灰可與鹽酸發(fā)生反應CaO+2HCl=CaCl₂+H₂O，根據(jù)堿性氧化物的概念屬于堿性氧化物；
故答案為：堿性；CaO+2HCl=CaCl₂+H₂O；
（6）①溶解大理石時，用硝酸而不用硫酸的原因是硫酸鈣微溶于水；
故答案為：硫酸鈣微溶于水；
②經(jīng)過過濾、洗滌、干燥可得產(chǎn)品；
故答案為：洗滌；干燥；
③液A”中除H⁺離子外，還含有的陽離子是銨根離子，檢驗銨根離子的方法為：取少量濾液A與燒堿溶液在試管中混合、加熱充分反應，將濕潤的紅色石蕊試紙（或pH試紙）靠近試管口，試紙變藍說明溶液中有銨根離子；
故答案為：NH₄⁺，燒堿溶液．

點評 本題圍繞石灰石考查學生物質的分類、化學方程式的書寫、碳酸鈣制備流程分析判斷等知識，注意知識的歸納和梳理是解題的關鍵，難度中等．