【題目】下列有關Ca(ClO)2溶液的敘述正確的是

A．該溶液中，K+、Cl－、CH3COOH、I－可以大量共存

B．與Na2SO3溶液反應的離子方程式：ClO－ + SO32－ = SO42－ + Cl－

C．不可使用pH試紙測定該溶液的pH

D．1L 0.1 mol·L-1該溶液和足量的CO2充分反應，產(chǎn)生10 g沉淀

【答案】C

【解析】

試題分析：Ca(ClO)2溶液具有強氧化性和堿性。A、次氯酸根具有強氧化性，在水溶液中與I－發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，錯誤；B、硫酸鈣為微溶物，在該離子方程式中應用化學式表示，Ca(ClO)2溶液與Na2SO3溶液反應的離子方程式應為：Ca2++ClO－ + SO32－=CaSO4 + Cl－，錯誤；C、Ca(ClO)2溶液具有強氧化性，能使pH試紙褪色，不可使用pH試紙測定該溶液的pH，正確；D、Ca(ClO)2溶液與足量CO2充分反應，生成碳酸氫鈣和次氯酸，不生成沉淀，錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是

A．氨水溶解氯化銀沉淀：AgCl+2NH3H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O

B．CH3COOH溶液除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

C．酸性K2Cr2O7溶液氧化雙氧水：Cr2O72-+8H++5H2O2=2Cr3++4O2↑+9H2O

D．將NaHSO4與Ba(OH)2溶液混合至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A．室溫下，21.0 g乙烯與丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為1.5 NA

B．常溫常壓下，0.1molC8H18所含有的共價鍵數(shù)目為2.0 NA

C．0.1mol乙醇與氧氣完全反應生成二氧化碳時轉移電子數(shù)為0.1NA

D．標準狀況下，2.24L乙酸乙酯中所含氧原子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列結論正確的是

①粒子半徑：K＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－ ②氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4

③離子的還原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－ ④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te

⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO ⑥非金屬性：O＞N＞P＞Si

⑦金屬性：Be＜Mg＜Ca＜K

A．①②⑤⑦ B．②③④⑥ C．②④⑤⑥⑦ D．①②⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上發(fā)生的電極反應是( )

A. 2H+＋2e－＝H2 B. Fe2+＋2e－＝Fe

C. 2H2O＋O2＋4e－＝4OH－ D. Fe3+＋e－＝Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某烴的分子式為C8H10，不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，則此烴的結構有（ ）

A. 2種 B. 3種 C. 4種 D. 5種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質應用的說法正確的是

A．燒堿可做食品干燥劑 B．經(jīng)常接觸鉛筆芯易造成鉛中毒

C．鹽類都可以用作調味品 D．蠶絲的主要成分是蛋白質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知乙烯分子中碳原子以3個sp2雜化軌道與碳原子或氫原子形成σ鍵，兩個碳原子上未參與雜化的p軌道形成π鍵。下列關于乙烯分子的敘述中正確的是

A．乙烯分子2個碳原子和4個氫原子不可能在同一個平面內

B．乙烯分子中鍵角約為109°28′，所有原子在同一個平面內

C．乙烯分子中碳碳雙鍵的鍵能比乙烷分子中碳碳單鍵的鍵能小

D．乙烯比乙烷活潑，說明碳碳之間的π鍵比σ鍵鍵能小，易發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氣體，溶于水后可以生成兩種酸的是

A．SO2 B．CO2 C．Cl2 D．NH3

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