(10分)恒溫恒容條件下,硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化,其反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖1所示。(已知:2 SO2 (g)+O2(g)  2SO3(g) △H=-196.6 KJ·mol-1
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式:                                 。
(2)恒容條件下,下列措施中能使n(SO3)/ n(SO2 )比圖1所示情況增大的有______。

A.升高溫度;B.充入He氣
C.再充入1molSO2 (g)和1molO 2 (g)D.使用催化劑
(3)恒溫恒容時(shí),1molSO2和2molO 2充分反應(yīng),放出熱量的數(shù)值比∣ΔH2     (填“大”“小”或“相等”)
(4)某SO2 (g)和O 2 (g)體系,時(shí)間t1達(dá)到平衡后,改變某一外界條件,反應(yīng)速率與時(shí)間t的關(guān)系如圖2所示,若不改變SO2 (g)和O 2 (g)的量,則圖中t4時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是          _;圖中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時(shí)間是             。

每空2分(1)略 。
(2)C 。(3) 大 。
(4)升溫;     t3~t4 

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

隨著環(huán)保意識(shí)的增強(qiáng),清潔能源越來(lái)越受人們關(guān)注.
(1)氫能在二十一世紀(jì)有可能在世界能源舞臺(tái)上成為一種舉足輕重的二次能源.
①硫-碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng):
I.SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HIⅡ.2HI
通電
H2+I2Ⅲ.2H2SO4=2SO2+O2+2H2O
分析上述反應(yīng),下列判斷正確的是
c
c
(填序號(hào),下同).
a.反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行    b.反應(yīng)I中SO2氧化性比HI強(qiáng)
c.循環(huán)過(guò)程中需補(bǔ)充H2O    d.循環(huán)過(guò)程中產(chǎn)生l mol O2的同時(shí)產(chǎn)生1mol H2
②利用甲烷與水反應(yīng)制備氫氣,因原料價(jià)廉產(chǎn)氫率高,具有實(shí)用推廣價(jià)值,已知該反應(yīng)為:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.1kJ?mol-1若800℃時(shí),反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=1.0,某時(shí)刻測(cè)得該溫度下,密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為:c(CH4)=3.0mol?L-1;c(H2O)=8.5mol?L-1;c(CO)=2.0mol?L-1;c(H2)=2.0mol?L-1,則此時(shí)正逆反應(yīng)速率的關(guān)系是v
v.(填“>”、“<”或“=”)
③實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2,反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡
向右
向右
移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”);若加入少量下列固體試劑中的
b
b
,產(chǎn)生H2的速率將增大.
a.NaNO3    b.CuSO4     c.Na2SO4    d.NaHSO3
(2)甲醇是一種可再生能源,具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇:CO(g)+2H2(g)
加熱
CH3OH(g)分析該反應(yīng)并回答下列問(wèn)題:
①下列各項(xiàng)中,不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是
d
d

a.恒溫、恒容條件下,容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
b.一定條件下,CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c.一定條件下,CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
d.一定條件下,單位時(shí)間內(nèi)消耗1mol CO,同時(shí)生成l mol CH3OH
②如圖甲是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線(xiàn).T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1
 K2.(填“>”、“<”或“=”)
③已知甲醇燃料電池的工作原理如圖乙所示.

①該電池工作時(shí),b口通入的物質(zhì)為
CH3OH
CH3OH
,該電池正極的電極反應(yīng)式為:
O2+4e-+4H+=2H2O
O2+4e-+4H+=2H2O
,工作一段時(shí)間后,當(dāng)6.4g甲醇(CH3OH)完全反應(yīng)生成CO2時(shí),有
1.2
1.2
mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(1)恒溫,容積為1L恒容條件下,硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化,其反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖1所示.(已知:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.6KJ?mol- 1),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:精英家教網(wǎng)
①寫(xiě)出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式:
 

②△H2=
 
KJ?mol-1
③在相同條件下,充入1molSO3和0.5mol的O2則達(dá)到平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率為
 
;此時(shí)該反應(yīng)
 
(填“放出”或“吸收”)
 
kJ的能量.
(2)中國(guó)政府承諾,到2020年,單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%.
①有效“減碳”的手段之一是節(jié)能,下列制氫方法最節(jié)能的是
 
(填序號(hào))
A.電解水制氫:2H2
 電解 
.
 
2H2↑+O2
B.高溫使水分解制氫:2H2O
 高溫 
.
 
2H2↑+O2
C.太陽(yáng)光催化分解水制氫:2H2
   TiO2   
.
太陽(yáng)光
2H2↑+O2
D.天然氣制氫:CH4+H2
 高溫 
.
 
CO+3H2
②CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán).在體積為1L的密閉容器中,充入1mol CO2和3mol H2,一定條件下反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ?mol-1,測(cè)得CO2和CH3OH(g)濃度隨時(shí)間變化如上圖2所示.從3min到9min,v(H2)=
 
mol?L-1?min-1
③能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
(填編號(hào)).
A.反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1:1(即圖中交叉點(diǎn))
B.混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化
C.單位時(shí)間內(nèi)消耗3mol H2,同時(shí)生成1mol H2O
D.CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
(3)工業(yè)上,CH3OH也可由CO和H2合成.參考合成反應(yīng)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)的平衡常數(shù):下列說(shuō)法正確的是
 

溫度/℃ 0 100 200 300 400
平衡常數(shù) 667 13 1.9×10-2 2.4×10-4 1×10-5
A.該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B.該反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行,高溫下可自發(fā)進(jìn)行,說(shuō)明該反應(yīng)△S<0
C.在T℃時(shí),1L密閉容器中,投入0.1mol CO和0.2mol H2,達(dá)到平衡時(shí),CO轉(zhuǎn)化率為50%,則此時(shí)的平衡常數(shù)為100
D.工業(yè)上采用稍高的壓強(qiáng)(5Mpa)和250℃,是因?yàn)榇藯l件下,原料氣轉(zhuǎn)化率最高.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:模擬題 題型:填空題

隨著環(huán)保意識(shí)的增強(qiáng),清潔能源越來(lái)越受人們關(guān)注。
(1)氫能在二十一世紀(jì)有可能在世界能源舞臺(tái)上成為一種舉足輕重的二次能源。
①硫-碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng):   
I.SO2+2H2O+ I2=H2SO4+2HI   
Ⅱ.2HIH2+I2   
Ⅲ.2H2SO4=2SO2+O2+2H2O
分析上述反應(yīng),下列判斷正確的是_________(填序號(hào),下同)。     
a.反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行    
b.反應(yīng)I中SO2氧化性比HI強(qiáng)     
c.循環(huán)過(guò)程中需補(bǔ)充H2O     
d.循環(huán)過(guò)程中產(chǎn)生1 mol O2的同時(shí)產(chǎn)生1 mol H2    
②利用甲烷與水反應(yīng)制備氫氣,因原料價(jià)廉產(chǎn)氫率高,具有實(shí)用推廣價(jià)值,已知該反應(yīng)為:
  CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)   ΔH =+206.1 kJ·mol-1   
若800℃時(shí),反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=1.0,某時(shí)刻測(cè)得該溫度下,密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為:c(CH4)=3.0 mol·L-1;c(H2O)=8.5 mol·L-1;c(CO)=2.0 mol·L-1;c(H2)=2.0 mol·L-1,則此時(shí)正逆反應(yīng)速率的關(guān)系是v正___________(填“>”、“<”或“=”) v逆。 
③實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2,反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡____________移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”);若加入少量下列試劑中的_____________,產(chǎn)生H2的速率將增大。     
a.NaNO3    b.CuSO4     c.Na2SO4    d.NaHSO3  
(2)甲醇是一種可再生能源,具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇:   CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 分析該反應(yīng)并回答下列問(wèn)題:    
①下列各項(xiàng)中,不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是______________。     
a.恒溫、恒容條件下,容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化     
b.一定條件下,CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等     
c.一定條件下,CO、H2和CH3OH的濃度保持不變     
d.一定條件下,單位時(shí)間內(nèi)消耗1 mol CO,同時(shí)生成l mol CH3OH   
②如圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)。       
T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1____________(填“>”、“<”或“=”) K2。  
③已知甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。   
該電池工作時(shí), b口通入的物質(zhì)為_(kāi)___________,該電池正極的電極反應(yīng)式為:______________,工作一段時(shí)間后,當(dāng)6.4 g甲醇(CH3OH)完全反應(yīng)生成CO2時(shí),有___________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年寧夏銀川一中高三(上)第三次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:解答題

隨著環(huán)保意識(shí)的增強(qiáng),清潔能源越來(lái)越受人們關(guān)注.
(1)氫能在二十一世紀(jì)有可能在世界能源舞臺(tái)上成為一種舉足輕重的二次能源.
①硫-碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng):
I.SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HIⅡ.2HIH2+I2Ⅲ.2H2SO4=2SO2+O2+2H2O
分析上述反應(yīng),下列判斷正確的是______(填序號(hào),下同).
a.反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行    b.反應(yīng)I中SO2氧化性比HI強(qiáng)
c.循環(huán)過(guò)程中需補(bǔ)充H2O    d.循環(huán)過(guò)程中產(chǎn)生l mol O2的同時(shí)產(chǎn)生1mol H2
②利用甲烷與水反應(yīng)制備氫氣,因原料價(jià)廉產(chǎn)氫率高,具有實(shí)用推廣價(jià)值,已知該反應(yīng)為:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.1kJ?mol-1若800℃時(shí),反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=1.0,某時(shí)刻測(cè)得該溫度下,密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為:c(CH4)=3.0mol?L-1;c(H2O)=8.5mol?L-1;c(CO)=2.0mol?L-1;c(H2)=2.0mol?L-1,則此時(shí)正逆反應(yīng)速率的關(guān)系是v______v.(填“>”、“<”或“=”)
③實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2,反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡______移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”);若加入少量下列固體試劑中的______,產(chǎn)生H2的速率將增大.
a.NaNO3    b.CuSO4     c.Na2SO4    d.NaHSO3
(2)甲醇是一種可再生能源,具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)分析該反應(yīng)并回答下列問(wèn)題:
①下列各項(xiàng)中,不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是______.
a.恒溫、恒容條件下,容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
b.一定條件下,CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c.一定條件下,CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
d.一定條件下,單位時(shí)間內(nèi)消耗1mol CO,同時(shí)生成l mol CH3OH
②如圖甲是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線(xiàn).T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1______ K2.(填“>”、“<”或“=”)
③已知甲醇燃料電池的工作原理如圖乙所示.

①該電池工作時(shí),b口通入的物質(zhì)為_(kāi)_____,該電池正極的電極反應(yīng)式為:______,工作一段時(shí)間后,當(dāng)6.4g甲醇(CH3OH)完全反應(yīng)生成CO2時(shí),有______mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:模擬題 題型:填空題

我國(guó)是第一產(chǎn)煤、用煤大國(guó)。但是,煤燃燒時(shí)會(huì)釋放出大量的污染性或溫室氣體,如NOx、SO2、CO2等。如果對(duì)燃煤進(jìn)行適當(dāng)處理,既有利于實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排的目標(biāo),又可達(dá)到變廢為寶,節(jié)約資源的目的。
(1)利用甲烷催化還原NOx
①CH4+4NO2=4NO+CO2+2H2O
②CH4+____NO=____+____CO2 +____H2O
請(qǐng)將反應(yīng)②的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整。
(2)利用NaOH溶液可吸收廢氣中的SO2。某火力發(fā)電廠每天排放的1. 12×104m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)尾氣中含 0.2%(體積百分?jǐn)?shù))的SO2。則用氫氧化鈉溶液、石灰及氧氣處理后,假設(shè)硫元素不損失,理論上可得到石膏(CaSO4·2H2O)__________kg。
(3)將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0 在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2,進(jìn)行上述反應(yīng)。測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。
①0~3min內(nèi),v(H2)=_______
②該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)_______
③達(dá)到平衡時(shí),氣體條件不變的情況下增大壓強(qiáng),平衡常數(shù)______(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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