Question

CH4既是一種重要的能源，也是一種重要的化工原料。

（1）已知E(N-N)=a kJ/mol，E(N≡N)=b kJ/mol，E(N-H)=c kJ/mol，E(H-O)=d kJ/mol，E(O=O)=e kJ/mol，則：

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H=____________________kJ·mol-1

（2）以CH4為燃料可設(shè)計(jì)成結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無(wú)污染的燃料電池，其工作原理如圖1所示，則通入a氣體的電極名稱為 ，通入b氣體的電極反應(yīng)式為 。（質(zhì)子交換膜只允許H+通過(guò)）

（3）在一定溫度和催化劑作用下，CH4和CO2可直接生成乙酸，這是實(shí)現(xiàn)“減排”的一種研究方向。

①在不同溫度下，催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖2所示，則該反應(yīng)的最佳溫度控制在 左右。

②該反應(yīng)催化劑的有效成分為偏鋁酸亞銅（CuAlO2，難容物），將CuAlO2溶解在稀硝酸中生成兩種鹽并放出NO氣體，其離子方程式為 。

（4）CH4還原法是處理NOX氣體的一種方法。已知一定條件下CH4與NOX反應(yīng)轉(zhuǎn)化為N2和CO2，若標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96L CH4可處理22.4L NOX，則X值為 。

Answer 1