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已知常溫下,AgBr的Ksp=4.9×10-13 mol2?L-2、AgI的Ksp=8.3×10-17 mol2?L-2 下列說法正確的是(  )
A、在常溫下AgI水溶液中,Ag+和I-濃度的乘積是一個常數
B、在常溫下,在任何含AgI固體的溶液中,c(Ag+)=c(I-)且Ag+與I-濃度的乘積等于8.3×10-17 mol2?L-2
C、常溫下,將1mL 1.0×10-2 mol/L的KI與AgNO3溶液等體積混合,則生成AgI沉淀所需AgNO3溶液的最小濃度為3.32×10-14mol/L
D、向AgI飽和溶液中加入AgBr固體,c(I-)不變,Ksp值不變
考點:難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質
專題:電離平衡與溶液的pH專題
分析:A.如溶液不飽和,則Ag+和I-濃度的乘積不能確定;
B.如在硝酸銀或NaI溶液中,則濃度不等;
C.將1mL 1.0×10-2 mol/L的KI與AgNO3溶液等體積混合,混合后湖c(I-)=0.5×10-2 mol/L,結合溶度積計算;
D.向AgI飽和溶液中加入AgBr固體,銀離子濃度增大,c(I-)減。
解答: 解:A.如溶液不飽和,則Ag+和I-濃度的乘積不能確定,當溶液達到飽和時,乘積不變,故A錯誤;
B.如在硝酸銀或NaI溶液中,則濃度不等,故B錯誤;
C.將1mL 1.0×10-2 mol/L的KI與AgNO3溶液等體積混合,混合后湖c(I-)=0.5×10-2 mol/L,應滿足0.5×10-2×c(AgNO3)≥8.3×10-17,c(AgNO3)≥1.66×10-14mol/L,則原AgNO3溶液的最小濃度為2×1.66×10-14mol/L=3.32×10-14mol/L,故C正確;
D.向AgI飽和溶液中加入AgBr固體,銀離子濃度增大,溶解平衡逆向移動,c(I-)減小,故D錯誤.
故選C.
點評:本題考查難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質,為高頻考點,側重于學生的分析能力和計算能力的考查,注意沉淀轉化為溶解度更小的物質容易發(fā)生.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

進入秋冬季節(jié)后,鄭州市頻現霧霾天氣,給人們的出行帶來極大的不便和危害,人們“談霾色變”.目前鄭州市汽車保有量達230萬量,汽車尾氣的污染是引起霧霾的主要因素之一,NO和CO是汽車尾氣的主要污染物.
(1)一定條件下,NO2與SO2反應生成SO3和NO兩種氣體:NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)將體積比為1:2的NO2、SO2氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應,下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是
 

a.體系壓強保持不變                   
b.混合氣體顏色保持不變
c.SO3和NO的體積比保持不變          
d.每消耗1molSO2的同時生成1molNO
(2)氣缸中生成NO的反應為:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H>0,汽車啟動后,氣缸溫度越高,
單位時間內NO排放量越大,原因是
 
.假設空氣中N2和O2的體積比為4:1,1300℃時,1mol空氣在某密閉容器內反應達到平衡時,測得NO為8×10-4mol,該反應的平衡常數K≈
 

(3)汽車燃油不完全燃燒時生成CO,有人設想按下列反應除去CO:2CO(g)=C(s)+O2(g)
△H>0,該設想能否實現?
 
(填“能”或“不能”),原因是
 

(4)在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉化器可減少CO和NO的污染,用化學方程式表示其原理:
 

(5)某科研機構設計傳感器檢測CO的含量,其工作原理示意圖如下:
Pt電極上發(fā)生的是
 
反應(填“氧化”或“還原”);
寫出NiO電極的電極反應式
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列分散系能產生丁達爾效應的是( 。
A、硫酸銅溶液B、稀硫酸
C、石灰漿D、氫氧化鐵膠體

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列離子方程式書寫正確的是( 。
A、鐵跟稀硫酸反應:2Fe+6H+═2Fe3++3H2
B、鹽酸與澄清石灰水反應:H++OH-═H2O
C、碳酸鈣與醋酸反應:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D、二氧化碳通入足量的氫氧化鈉溶液:CO2+OH-═HCO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:

我校化學實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol?L-1的NaOH溶液240mL:
(1)配制溶液時,一般可以分為以下幾個步驟:
①稱量 ②計算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉移 ⑥洗滌 ⑦定容
其正確的操作順序為
 
.本實驗必須用到的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管等外,還需要的儀器有
 

(2)某同學欲稱量NaOH固體,他先用托盤天平稱量、燒杯的質量,天平平衡后的狀態(tài)如圖所示.燒杯的實際質量為
 
g,要完成本實驗該同學應稱取
 
g NaOH.
(3)使用容量瓶前必須進行的一步操作是
 

(4)在配制過程中,其他操作都是正確的,下列操作會引起濃度偏大的是
 

A.轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面
B.定容時俯視刻度線
C.未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容
D.定容后塞上瓶塞反復搖勻靜置后,液面低于刻度線,再加水至刻度線.

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科目:高中化學 來源: 題型:

在四個脫落標簽的試劑瓶中,分別盛有鹽酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液,為了鑒別各瓶中的試劑將它們分別編號為A、B、C、D并兩兩混合,其實驗現象為:A+B能產生無色氣體;B+C能產生白色沉淀;A+D能產生白色沉淀;A+C無明顯變化.
(1)由此推出各試劑瓶所盛的試劑為(填化學式):
A:
 
,B:
 
,C
 
,D
 

(2)A+B反應的離子方程式為
 

(3)A+D反應的離子方程式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列比較不正確的是( 。
A、等濃度的NH4HSO4、NH3?H2O、(NH42SO4、(NH42CO3、(NH42Fe(SO42的五種溶液,其中(NH42Fe(SO42溶液中c(NH4+)最大
B、NaClO和BaCl2混合溶液:c(Na+)+2c(Ba2+)=c(ClO-)+c(HClO)+c(Cl-
C、25℃下,0.2 mol?L-1 HCl溶液與0.2 mol?L-1 YOH(一元弱堿)溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),則c(Cl-)=c(Y+)+c(YOH)=0.2 mol?L-1
D、常溫下,將0.2 mol?L-1某一元堿ROH溶液和0.1 mol?L-1HCl溶液等體積混合,混合后溶液pH<7,則c(ROH)>c(R+

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科目:高中化學 來源: 題型:

(Ⅰ)常溫下,將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的物質的量濃度和混合溶液的pH如表所示:
實驗
編號
HA的物質的量濃度(mol?L-1NaOH的物質的量濃度(mol?L-1混合后溶液的pH
0.10.1pH=a
0.120.1pH=7
0.20.1pH>7
0.10.1pH=10
(1)從甲組情況分析,如何判斷HA是強酸還弱酸?
 

(2)乙組混合溶液中離子濃度c(A-)和c(Na+)的大小關系是
 

A.前者大  B.后者大  C.二者相等  D.無法判斷
(3)從丙組實驗結果分析,該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是
 

(4)分析丁組實驗數據,寫出該混合溶液中下列算式的精確結果(列式):
c(Na+)-c(A-)=
 
 mol/L.
(Ⅱ)某二元酸(分子式用H2B表示)在水中的電離方程式是:H2B═H++HB- HB-?++B2-回答下列問題:
(5)在0.1mol/L的Na2B溶液中,下列粒子濃度關系式正確的是
 

A.c(B2-)+c(HB-)=0.1mol/L  
B.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=2c(Na+
C.c(OH-)=c(H+)+c(HB-)    
D.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-
(6)下表為幾種酸的電離平衡常數
CH3COOHH2CO3H2S
1.8×10-5K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12
則PH相同的CH3COONa、Na2CO3、NaHS溶液物質的量濃度由大到小的順序
 

少量的CO2通入NaHS溶液中的反應的離子方程式
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)以丙烷為燃料制作新型燃料電池,電池的正極通入O2和CO2,負極通入丙烷,電解質是熔融碳酸鹽.電池反應正極電極反應式為
 
;放電時,CO32-移向電池的
 
(填“正”或“負”)極.
(2)碳氫化合物完全燃燒生成CO2和H2O.常溫常壓下,空氣中的CO2溶于水,達到平衡時,溶液的pH=5.60,c(H2CO3)=1.5×10-5mol?L-1.若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離,則H2CO3?HCO3-+H+的平衡常數K1=
 
.(已知:10-5.60=2.5×10-6
(3)常溫下,0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8,則溶液c(H2CO3
 
c(CO32-)(填“>”、“=”或“<”),原因是
 
(用離子方程式和必要的文字說明).

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