【題目】下列表述正確的是
A. H、D、T互為同素異形體B. 中子數為20的氯原子：2017Cl
C. 四氯化碳的電子式：
D. Cl﹣的結構示意圖：
【答案】D
【解析】
A．同素異形體是指同種元素組成的不同單質；
B．原子符號中左上角標注的是質量數，質量數=質子數+中子數；
C．四氯化碳的電子式中，氯原子的最外層達到8電子穩(wěn)定結構，漏掉了氯原子的最外層3對未成鍵電子；
D．氯原子核電荷數為17，得到一個電子形成氯離子，據此畫出離子結構示意圖。
A．H、D、T是氫元素的不同原子，互為同位素，不是同素異形體，選項A錯誤；
B．氯元素的質子數為17，中子數為20的氯原子的質量數為37，該原子正確的表示方法為：
，選項B錯誤；
C．四氯化碳分子中含有4個碳氯鍵，碳原子和氯原子最外層達到8電子穩(wěn)定結構，四氯化碳正確的電子式為：
，選項C錯誤；
D．Cl-的質子數為17，電子數為18，Cl-結構示意圖為：
，選項D正確；
答案選D。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。實驗室制備乙酸異戊酯的反應、裝置示意圖和有關數據如下：
相對分子質量 | 密度/（gcm-3） | 沸點/℃ | 水中溶解性 | |
異戊醇 | 88 | 0.8123 | 131 | 微溶 |
乙酸 | 60 | 1.0492 | 118 | 溶 |
乙酸異戊酯 | 130 | 0.8670 | 142 | 難溶 |
實驗步驟：
在A中加入4.4 g異戊醇(3-甲基-1-丁醇)、6.0 g乙酸、數滴濃硫酸和2～3片碎瓷片。開始緩慢加熱A，回流50 min。反應液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌；分出的產物加入少量無水MgSO4固體，靜置片刻，過濾除去MgSO4固體，進行蒸餾純化，收集140～143℃餾分，得乙酸異戊酯3.9 g。
回答下列問題：
（1）儀器B的具體名稱是____________，實驗時冷卻水的進水口是_____（a或b）。
（2）在洗滌操作中，先水洗再飽和NaHCO3溶液洗而不是直接用飽和NaHCO3溶液洗滌的原因是____________________。
（3）該制備反應的化學反應方程式為__________________________。
（4）本實驗中加入過量乙酸的目的是___________________________。
（5）本實驗中不能用生石灰代替無水MgSO4的原因________________________。
（6）在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是___________(填標號)。
（7）本實驗的產率是___________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.如圖是旺旺同學設計的一個簡易的原電池裝置，請回答下列問題。
(1)若 a電極材料為碳、b溶液為 FeCl3溶液，則正極的電極反應式為____，當有1.6g負極材料溶解時，轉移的電子為____mol；
(2)若 a 電極材料為鐵、b溶液為濃硝酸，電流表的指針也會偏轉，則電子的流向為______→ __________（填電極材料，下同），溶液中的NO3-向________極移動；
(3)氫氧燃料電池已用于航天飛機。這種電池以30%KOH溶液為電解質溶液，供電時總反應為：2H2+O2=2H2O，則正極的電極方程式為________________。
Ⅱ．已知H-H 鍵、N-H 鍵、N≡N 鍵的鍵能分別為 436kJ/mol、391kJ/mol、946 kJ/mol，關于工業(yè)合成氨的反應，請根據鍵能的數據判斷下列問題：
(4)若有 1 mol NH3生成 ，可________(填“吸收”或“放出”）熱量________kJ；該反應的能量變化可用圖__________表示。（填“甲“或“乙”）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一容積為2 L的密閉容器內加入0.2 mol N2和0.6 mol H2，在一定條件下發(fā)生如下反應：N2(g)＋3H2(g)
2NH3 ΔH＜0。反應中NH3的物質的量濃度的變化情況如圖所示：
（1）根據圖示，計算從反應開始到第4分鐘達到平衡時，平均反應速率υ(N2)為__________。
（2）達到平衡后，第5分鐘末，若保持其它條件不變，只改變反應溫度，則NH3的物質的量濃度不可能為_____________。
a．0.20 mol/L b．0.12 mol/L c．0.10 mol/L d．0.08 mol/L
（3）達到平衡后，第5分鐘末，若保持其它條件不變，只把容器的體積縮小，新平衡時NH3的濃度恰好為原來的2倍，則新體積_____(選填“大于”、“等于”、“小于”)二分之一倍的原體積，化學平衡常數________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。
（4）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半，若在第8分鐘末達到新的平衡(此時NH3的濃度約為0.25 mol/L)。請在圖中畫出第5分鐘末到達新平衡時NH3濃度的變化曲線_____。
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【題目】亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，在生產、生活中應用廣泛�，F用下圖所示裝置（夾持裝置已省略）及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應及氣體產物成分。
已知：①NO＋NO2＋2OH－＝2NO2－＋H2O②氣體液化的溫度：NO2 21℃、 NO –152℃
（1）反應前應打開彈簧夾，先通入一段時間氮氣，排除裝置中的空氣，目的是__________。
（2）該實驗裝置明顯缺陷是 ________________________________________________。
（3）在關閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產生紅棕色氣體。
①確認A中產生的氣體含有NO，依據的現象是____________________________。
②裝置B的作用是_______________________________________________________。
（4）通過上述實驗探究過程，可得出裝置A中反應的化學方程式是_______________。
（5）①水合肼(N2H4·H2O)是一種重要的化工原料，在醫(yī)藥、農業(yè)及燃料上都有著廣泛的應用。目前，我國生產水合肼均采用尿素法，即利用NaClO溶液、NaOH溶液與尿素[CO(NH2)2]反應制得粗肼（N2H4）。生成粗肼反應的化學方程式為_______________。
②火箭發(fā)射時可用肼（N2H4）為燃料，二氧化氮作氧化劑，生成無毒害的物質，寫出反應方程式 _______。
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【題目】設 NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 16g 18O2含有N A個18O原子
B. 標準狀況下，11.2 L C2H6中含有C—C鍵的數目為2NA
C. 等質量的1H218O 與 D216O，所含中子數相等
D. 足量Mg與2.8g N2 完全反應后失去0.2NA電子
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【題目】氮化鋁（AlN)是一種新型無機非金屬材料。某AlN樣品僅含有Al2O3雜質，為測定AlN的含量，設計如下兩種實驗方案。已知：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑
（方案 1）取一定量mg 的樣品，用圖1裝置測定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）。
（1）如圖 1，C 裝置中球形干燥管的作用是_____。
（2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先檢查裝置氣密性，再加入實驗藥品。接下來的實驗操作是______________ ，打開分液漏斗活塞，加入 NaOH 濃溶液，至不再產生氣體。打開 K1，通入氮氣一段時間，測定 C 裝置反應前后的質量變化。通入氮氣的目的是___________。
（3）由于裝置存在缺陷，導致測定結果偏高，請?zhí)岢龈倪M意見_____。
（方案 2）用圖 2 裝置測定 mg 樣品中 AlN 的純度（部分夾持裝置已略去）。
（4）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是_____。（填字母序號）
a．CCl4 b．H2O c．NH4Cl 溶液 d．C6H6（苯）
（5）若 mg 樣品完全反應，測得生成氣體的體積為 VmL（已轉換為標準狀況），則 AlN 的質量分數是_____________。
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【題目】T2℃時，將1 mol X和2 mol Y投入2L的密閉容器中，發(fā)生反應:X(g)+2Y(g)
3Z(g)ΔH，測得X、Y的量隨時間變化如下表，平衡時物質X的體積分數為φ，該反應的平衡常數(K)隨溫度的變化如下圖，則下列判斷正確的是
0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | |
X | 1 | 0.80 | 0.66 | 0.58 | 0.52 | 0.50 | 0.50 |
Y | 2 | 1.60 |
A. 前5 min用Z表示的平均反應速率為1.2mol/(L·min)
B. T2℃時，對于反應1/2X(g)+Y(g)3/2Z(g) △H’ 2ΔH’=ΔH
C. T2℃時，若以1mol X、2mol Y和1mol Z充入上述容器中，達到平衡時X的體積分數比φ大
D. 該反應的正反應是吸熱反應，且T1<T2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】聚丙烯酸脂類涂料是目前市場流行的涂料之一，它具有不易老化、耐擦洗，色澤亮麗等優(yōu)點。聚丙烯酸酯的結構簡式
，則下列關于它的說法中正確的是（ ）
A. 它的結構屬于體型結構 B. 它的單體是CH2=CHCOOR
C. 它能做防火衣服 D. 它是天然高分子化合物
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