下列說(shuō)法正確的是

A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，因?yàn)槲鼰岱磻?yīng)都是非自發(fā)的

B．自發(fā)反應(yīng)的的現(xiàn)象一定非常明顯，非自發(fā)反應(yīng)的熵一定減小

C．常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO2(g)2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＞0

D．反應(yīng)2Mg(s)＋CO2(g)＝C(s)＋2MgO(s)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＞0

 

C

【解析】

試題解析：不能根據(jù)焓變判斷反應(yīng)的自發(fā)性，放熱反應(yīng)不一定都是自發(fā)進(jìn)行的，吸熱反應(yīng)也可能是自發(fā)進(jìn)行，如碳酸氫銨的分解，故A錯(cuò)誤；自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)現(xiàn)象不一定非常明顯，化學(xué)反應(yīng)的方向有焓變和熵變共同決定，非自發(fā)反應(yīng)的熵不一定減小，故B錯(cuò)誤；根據(jù)△H - T△S＞0 ，又知該反應(yīng)△S＞0 ，則該反應(yīng)的△H＞0 ，故C正確；反應(yīng)2Mg（s）+CO2（g）═C（s）+2MgO（s）的△H-T△S＜0才可能自發(fā)進(jìn)因△S＜0，則△H＜0，故D錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：反應(yīng)自發(fā)性的判斷

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖北武漢新洲三中高二10月月考化學(xué)（Ａ卷）試卷（解析版） 題型：填空題

(10分)在一定溫度下，將2mol A和2mol B兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成0.8 molD，并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L。由此推斷：

（1）x值等于 。

（2）B的平衡濃度為 。

（3）A的轉(zhuǎn)化率為 。

（4）生成D的反應(yīng)速率 。

（5）如果增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，則平衡體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。(填“增大”或“減小”或“不變”)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江省紹興市高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

中科院國(guó)家納米科學(xué)中心2013年11月22日宣布，該中心科研人員在國(guó)際上首次“拍”到氫鍵的“照片”，實(shí)現(xiàn)了氫鍵的實(shí)空間成像，為“氫鍵的本質(zhì)”這一化學(xué)界爭(zhēng)論了80多年的問(wèn)題提供了直觀證據(jù)。這不僅將人類對(duì)微觀世界的認(rèn)識(shí)向前推進(jìn)了一大步，也為在分子、原子尺度上的研究提供了更精確的方法。下列說(shuō)法中正確的是

A．氫鍵是自然界中最重要、存在最廣泛的化學(xué)鍵之一

B．正是氫鍵的存在，冰能浮在水面上

C．由于氫鍵的存在，沸點(diǎn)：HCl>HBr>HI>HF

D．由于氫鍵的存在，水分子變的更穩(wěn)定了

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江省溫州市十校聯(lián)合體高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

發(fā)射“嫦娥一號(hào)”月球探測(cè)衛(wèi)星的長(zhǎng)征三號(hào)甲運(yùn)載火箭的第三子級(jí)使用的燃料是液氫和液氧，已知下列熱化學(xué)方程式：

①H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) ΔH1＝－285.8 kJ/mol

②H2(g)＝H2(l) ΔH2＝－0.92 kJ/mol

③O2(g)＝O2(l) ΔH3＝－6.84 kJ/mol

④H2O(l)＝H2O(g) ΔH4＝＋44.0 kJ/mol

則反應(yīng)H2(l)＋O2(l)＝H2O(g)的反應(yīng)熱ΔH為

A．＋237.46 kJ/mol B．－474.92 kJ/mol

C．－118.73 kJ/mol D．－237.46 kJ/mol

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江省溫州市十校聯(lián)合體高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是

A.理論上任何放熱的反應(yīng)均能設(shè)計(jì)成為原電池

B.實(shí)驗(yàn)室研究反應(yīng)條件對(duì)速率的影響，硫代硫酸鈉稀溶液與稀硫酸反應(yīng)Na2S2O3+H2SO4=S↓+SO2↑+Na2SO4+H2O，常根據(jù)產(chǎn)生氣泡的快慢判斷反應(yīng)速率的快慢

C.恒溫恒容，2molSO2(g)與1molO2(g)充分反應(yīng)放出熱量是aKJ,則該反應(yīng)的熱方程式是2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H = -akJ/mol

D.對(duì)于有氣體參加的某放熱反應(yīng)，使用合適催化劑或增大壓強(qiáng)（減小體積）均增加了單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目從而加快反應(yīng)速率

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江省溫州市十校聯(lián)合體高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

（6分）用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制Cl2，當(dāng)有0.4molHCl被氧化時(shí)，生成的Cl2全部用石灰水吸收，則

（1）制氯氣的反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了多少個(gè)電子？

（2）生成多少升氯氣？

可制得漂白粉多少克？

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江省溫州市十校聯(lián)合體高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

溴化碘（IBr）的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，能跟大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，能跟水反應(yīng)IBr＋H2O==HBr＋HIO．下列有關(guān)敘述中不正確的是

A．IBr是雙原子分子

B．IBr與水反應(yīng)時(shí)，它既是氧化劑，又是還原劑

C．在很多化學(xué)反應(yīng)中IBr作氧化劑

D．跟NaOH溶液反應(yīng)可生成NaBr和NaIO

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江省溫州市十校聯(lián)合體高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

1998年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予科恩(美)和波普爾(英)，以表彰他們?cè)诶碚摶瘜W(xué)領(lǐng)域作出的重大貢獻(xiàn)。他們的工作使實(shí)驗(yàn)和理論能夠共同協(xié)力探討分子體系的性質(zhì)，引起整個(gè)化學(xué)領(lǐng)域正在經(jīng)歷一場(chǎng)革命性的變化。下列說(shuō)法正確的是

A．化學(xué)不再是純實(shí)驗(yàn)科學(xué) B．化學(xué)不再需要實(shí)驗(yàn)

C．化學(xué)不做實(shí)驗(yàn)，就什么都不知道 D．未來(lái)化學(xué)的方向還是經(jīng)驗(yàn)化

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江省杭州市高一10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于O2與O3氣體，下列比值一定為2:3的是

A．若兩種氣體所占體積相同，兩種氣體的質(zhì)量之比

B．若溫度及壓強(qiáng)相同，兩種氣體的密度之比

C．若兩種氣體原子數(shù)相同，兩種氣體的質(zhì)子數(shù)之比

D．若兩種氣體的質(zhì)量相同，兩種氣體的分子數(shù)之比

 

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