下列敘述中，正確的是
A．0.3 mol/L的Na2SO4溶液中含有Na+ 和SO42－的總物質(zhì)的量為0.9 mol
B．當(dāng)1 L水吸收標準狀況下的22.4 L氯化氫時所得鹽酸的濃度是1 mol/L
C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+ 和SO42－的物質(zhì)的量相等，則K+ 和Cl—的物質(zhì)的量濃度一定相同
D．10 ℃時，0.35 mol/L的KCl飽和溶液100 mL蒸發(fā)掉5 g水，恢復(fù)到10 ℃時，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35 mol/L
D
考查物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算
A．溶液體積未知，無法計算所含離子的物質(zhì)的量，不正確
B．所得溶液體積無法求得，不正確
C．K+ 和Cl—的物質(zhì)的量濃度一定不相同，不正確
D．在溫度不變的情況下，溶液的物質(zhì)的量濃度仍為0.35 mol/L，正確
答案為D
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

224mL某氣體在標準狀況下的質(zhì)量為0.32g，該氣體的摩爾質(zhì)量約為
?
A．32g·mol-1B．32　　　C．64g·mol-1D．64

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是
A．0.1mol·L-1稀硫酸中含有SO42-離子個數(shù)為0.1NA
B．電解飽和食鹽水，當(dāng)陽極產(chǎn)生2.24L的氫氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA
C．常溫常壓下，46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA
D．標準狀況下，22.4LSO3所含的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室欲配制90mL濃度為1.00mol·L-1的Na2CO3溶液：
（1）配制時的實驗步驟為：計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移（洗滌）、 ▲  、搖勻；
（2）本實驗中必須用到的儀器有托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管、
     ▲    (注明所需儀器的規(guī)格)。
（3）某同學(xué)欲稱量Na2CO3的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖。燒杯的實際質(zhì)量為 ▲ g，要完成本實驗該同學(xué)應(yīng)稱出 ▲ g Na2CO3。

（4）使用容量瓶前必須進行的一步操作是   ▲      。
（5）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒  ▲   ；②容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水  ▲   ；

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．氯化氫的摩爾質(zhì)量為36.5g
B．1molH2SO4的質(zhì)量為98g.mol-1
C．任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量都等于他的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量
D．CO2的摩爾質(zhì)量是H2的摩爾質(zhì)量的22倍

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（6分）某2 .0 L硫酸溶液中含有1.0 mol H2SO4。試計算：
（1）溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度；
（2）向上述溶液中加入足量的鐵粉，產(chǎn)生氣體的體積（標準狀況）；
（3）假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變，則所得溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知6.02×1023個X氣體分子的質(zhì)量為64g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是
A．16gB．32gC．64g /molD．32g /mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

(4分)用1L水吸收246.4L（標準狀況）氯化氫氣體，得到密度為1.15g.cm-3的鹽酸，計算：(1)該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度；(2)該鹽酸溶液中氯化氫的質(zhì)量分數(shù)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

1molH2SO4的質(zhì)量約是一個硫酸分子質(zhì)量的
A．6.02×1023倍B．6.02倍C．98倍D．3.01×1023倍

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同步練習(xí)冊答案