【題目】下列元素中原子半徑最大的是(　)

A.鈉

B.氯

C.鋁

D.氟

【答案】A

【解析】

鈉、鋁、氯位于同一周期，對于同周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，從而得出原子半徑關系為：鈉＞鋁＞氯；氟、氯位于同一主族，對于同主族元素，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而增大，從而得出原子半徑關系為：氯＞氟。通過以上分析，可以得出，原子半徑：鈉＞鋁＞氯＞氟，因此原子半徑最大的是鈉。故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某元素的一種同位素X原子的質(zhì)量數(shù)為A，它與2H原子組成2HmX分子，此分子含N個中子，在a g 2HmX中所含電子的物質(zhì)的量是

A. (A－N＋m) molB. (A－N) mol

C. (A－N＋m) molD. (A－N+2m) mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中不能使?jié)駶櫟?/span>KI-淀粉試紙變藍的是

A. 二氧化硫 B. 氯水 C. 碘水 D. 雙氧水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組同學為比較酸性條件下ClO—、SO42-、Fe3+的氧化性強弱，設計如下實驗(夾持儀器已略)。

實驗步驟及現(xiàn)象記錄如下：

Ⅰ．打開活塞c，向裝置B滴加次氯酸鈉溶液，溶液立即變?yōu)辄S色，一段時間后觀察到裝置B中液面上方出現(xiàn)黃綠色氣體時，立即關閉活塞 c。

Ⅱ．用注射器取出少量裝置B中的溶液，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色。

Ⅲ．打開活塞b，向裝置A中加入足量濃硫酸后，關閉活塞b，裝置A中產(chǎn)生氣體，裝置B中有氣泡，一段時間后，觀察到裝置B中溶液黃色變淺綠色。

Ⅳ．一段時間后，用注射器取出少量裝置 B 中的上層清液。

Ⅴ．打開旋塞a，通一段時間空氣。

請回答下列問題：

（1）在添加藥品前需進行的操作是__________________________。

（2）步驟Ⅰ中，一段時間后觀察到裝置B中液面上方出現(xiàn)黃綠色氣體的離子方程式為____________。

（3）步驟Ⅲ中，開始一段時間，裝置B中溶液的顏色并無明顯變化，此段時間，溶液中發(fā)生反應的離子方程式為____________。

（4）步驟Ⅳ是為了驗證該溶液中存在的Fe2+。請補充完整該步驟合理的操作及實驗現(xiàn)象：_______。

（5）步驟Ⅴ的目的為______________。

（6）分析實驗現(xiàn)象，可得出該實驗的結(jié)論是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A. 0.1 mol·L1的FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO42—、ClO

B. 無色透明的溶液中：Al3+、Fe3+、NO3—、SCN—

C. 與Al反應能放H2的溶液中：Cu2+、NH4+、CO32-、Cl

D. c(OH)/c(H+)=1×1014的溶液中：K+、Na+、I、SiO32—

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸亞錫（SnSO4）是一種重要的硫酸鹽，主要用于電鍍工業(yè)的鍍錫、鋁合金表面的氧化著色、印染工業(yè)的媒染劑、雙氧水去除劑等。某研究小組設計SnSO4制備路線如下：

查閱資料：

Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化。

Ⅱ．SnCl2易水解生成難溶物Sn(OH)Cl（堿式氯化亞錫）。

III．Sn(OH)2的性質(zhì)與Al(OH)3性質(zhì)相似。請回答下列問題：

（1）SnCl2粉末需加濃鹽酸進行溶解，這樣操作的原因是____________________。

（2）反應Ⅰ得到沉淀是SnO，得到該沉淀的離子方程式是____________________。

（3）濾液I溶質(zhì)的成分是____________________。

（4）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應的離子方程式是____________________。

（5）稱取SnSO4·x H2O晶體50.2g，在隔絕空氣的情況下小火加熱至結(jié)晶水全部失去，冷卻稱量固體質(zhì)量為43g，則該晶體的化學式為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，CH4與H2O(g)發(fā)生反應：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ΔH。起始時只充入CH4與H2O(g)，設=Z，保持反應壓強不變，平衡時CH4的體積分數(shù)ω(CH4)與Z和T(溫度)的關系如圖所示，下列說法正確的是

A. a>3>b

B. 保持溫度不變，平衡體系加壓后ω(CH4)增大

C. 溫度為T1、Z=3時，Y點所對應的反應向逆反應方向進行

D. X點時，H2的體積分數(shù)為30%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組粒子的半徑是按由小到大的順序排列的是(　　)

A.I－、Br－、Cl－B.N、O、FC.Al、Mg、NaD.K、Na、Li

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某廢催化劑含58．2％的SiO2、21．0％的ZnO、4．5％的ZnS和12．8％的CuS，某同學以該廢催化劑為原料，回收其中的鋅和銅。采用的實驗方案如下：

已知：1．步驟①中發(fā)生的化學反應為非氧化還原反應 2．濾渣2的主要成分是SiO2和S，下列說法不正確的是

A. 步驟①，最好在通風櫥中進行

B. 步驟①和③，說明CuS不溶于稀硫酸而ZnS溶于稀硫酸

C. 步驟③，涉及的離子反應為CuS+H2O2+2H+Cu2++S+2H2O

D. 步驟②和④，均采用蒸發(fā)結(jié)晶的方式獲取溶質(zhì)

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