Question

將H₂通過10gCuO粉末加熱片刻，冷卻后剩余固體的質(zhì)量為8.4g，那么下列計算正確是（　�。�

• A、有1.6g H₂O生成
• B、有8.4g Cu生成
• C、有80%的CuO被還原
• D、實驗過程中所消耗的氫氣為0.2g

Answer 1

考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：發(fā)生的反應(yīng)為H₂+CuO

△   .

H₂O+Cu，固體減少的質(zhì)量為O元素的質(zhì)量，假設(shè)CuO完全被還原，則生成m（Cu）=

10g

80g/mol

×64g/mol=8g＜8.4g，所以還有部分CuO未被還原，結(jié)合各個物理量之間的關(guān)系式計算．

解答： 解：發(fā)生的反應(yīng)為H₂+CuO

△   .

H₂O+Cu，固體減少的質(zhì)量為O元素的質(zhì)量，假設(shè)CuO完全被還原，則生成m（Cu）=

10g

80g/mol

×64g/mol=8g＜8.4g，所以還有部分CuO未被還原，固體減少的質(zhì)量=（10-8.4）g=1.6g，
A．設(shè)生成水的質(zhì)量為x，
H₂+CuO

△   .

H₂O+Cu 固體質(zhì)量減少
         18g    16g
         x       1.6g
18g：16g=x：1.6g
x=

18g×1.6g

16g

=1.8g，
故A錯誤；
B．設(shè)生成銅的質(zhì)量為y，
H₂+CuO

△   .

H₂O+Cu 固體質(zhì)量減少
             64g  16g
              y   1.6g
64g：16g=y：1.6g
y=

64g×1.6g

16g

=6.4g，
故B錯誤；
C．參加反應(yīng)的CuO的質(zhì)量為z，
H₂+CuO

△   .

H₂O+Cu 固體質(zhì)量減少
   80g          16g
   z            1.6g
80g：16g=z：1.6g
z=

80g×1.6g

16g

=8g
被還原的CuO的質(zhì)量分數(shù)=

8g

10g

×100%=80%，故C正確；
D．消耗n（H₂）=n（H₂O）=

1.8g

18g/mol

=0.1mol，則消耗氫氣質(zhì)量=0.1mol×2g/mol=0.2g，
反應(yīng)前要通氫氣，所以實驗過程中所消耗氫氣質(zhì)量大于0.2g，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查根據(jù)方程式的計算，明確各個物理量之間的關(guān)系式即可解答，易錯選項是D，很多同學(xué)只計算參加反應(yīng)的氫氣而導(dǎo)致錯誤，為易錯點．