常溫下，pH=a的NaOH溶液與pH=b的一元酸HA溶液等體積混合。下列結(jié)論正確的是(   )

A.若兩者恰好中和，混合后溶液pH一定等于7

B.若a+b=14，兩者恰好中和，不能確定HA是否為強(qiáng)酸

C.若混合后溶液呈堿性，則溶液濃度c(NaOH)＞c(HA)

D.無(wú)論兩者是否完全中和，混合溶液中必有c(A-)+c(OH-)＝C(Na+)+c(H+)

D 

【解析】  本題考查的是溶液的酸堿性與溶液pH之間的關(guān)系。已知pH=a的NaOH為強(qiáng)堿，若酸為弱酸，則完全中和后生成強(qiáng)堿弱酸鹽，其水解會(huì)使溶液顯堿性，pH＞7，A錯(cuò)；若a+b=14，則酸中H+的濃度等于堿中OH-的濃度，二者的體積相同，且恰好完全反應(yīng)，說(shuō)明酸和堿的濃度相同，故HA必為強(qiáng)酸，B錯(cuò)；由于不能確定酸的強(qiáng)弱，所以混合液呈堿性時(shí)無(wú)法確定二者之間用量的關(guān)系，C錯(cuò)；無(wú)論酸堿是否完全中和，溶液中的電荷始終守恒，故選答案D。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?汕頭二模）下列說(shuō)法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)Ⅰ、（1）在25℃條件下將pH=3的醋酸稀釋100倍后溶液的pH為
 
．
A．5    B．1    C．1～3之間D．3～5之間
（2）常溫下，pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后，混合溶液中c（Cl-）
 
c（NH4+）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）常溫下，已知某CH3COONa溶液中的c（Na+）=c（CH3COO一），則該溶液的pH
 
7（填“＞”、“=”或“＜”）．
Ⅱ、在一體積為10L的密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0．CO和H2O濃度變化如圖：
（1）0一4min的平均反應(yīng)速率v（CO）=
 
mol/（L?min）．
（2）850℃時(shí)，平衡常數(shù)K=
 
．溫度從850℃降至800℃時(shí)，K將
 
（填“增大”或“減小”或“不變”）．
（3）下列措施中能使n（H2）/n（CO）增大的是
 
（填選項(xiàng)序號(hào)）．
A．降低溫度              B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C．將CO2 （g）從體系中分離         D．再充入0.2mol CO和0.3mol H2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）已知下列反應(yīng)：
2CO（g）+SO2（g）═S（g）+2CO2（g）△H=+8.0kJ?mol-1　①
2H2（g）+SO2（g）═S（g）+2H2O（g）△H=+90.4kJ?mol-1  ②
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1③
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1 ④
則S（g）與O2（g）反應(yīng)生成SO2（g）的熱化學(xué)方程式可表示為
 

（2）NH4Cl溶液顯
 
性，原因是（用離子方程式表示）
 

（3）常溫下，pH=11的CH3COONa溶液中，水電離出來(lái)的c（OH-）=
 
；
（4）已知水存在如下平衡：H2O+H2O?H3O++OH-△H＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng)，且所得溶液顯酸性，選擇方法是
 
．
A．向水中加入NaHSO4固體          B．向水中加Na2CO3固體
C．加熱至100℃[其中c（H+）=1×10-6 mol?L-1]
D．向水中加入 （NH4）2SO4固體
（5）若等濃度、等體積的NaOH溶液和NH3?H2O溶液分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH相等，則 m
 
 n （填“＜”、“＞”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆山東省濟(jì)南外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高三9月質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷 題型：填空題

（14分）根據(jù)下列化合物：① NaCl  ② NaOH  ③ HCl  ④ NH4Cl  ⑤ CH3COONa  ⑥CH3COOH ⑦ NH3?H2O ⑧H2O  
請(qǐng)回答下列問題：
（1）NH4Cl溶液顯       性，用離子方程式表示                           ，其溶液中離子濃度大小順序?yàn)?u>                                 ；
（2）常溫下，pH=11的CH3COONa溶液中，水電離出來(lái)的c(OH-)=                ；在pH=3的CH3COOH 溶液中，水電離出來(lái)的c(H+)=                  ；
（3）已知水存在如下平衡：H2O+ H2OH3O++OH-  △H>0，現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng)，且所得溶液顯酸性，選擇方法是           。

A．向水中加入NaHSO4固體B．向水中加Na2CO3固體
C．加熱至100℃[其中c(H+) = 1×10-6 mol?L-1]D．向水中加入 (NH4)2SO4固體
（4）若等濃度、等體積的②NaOH和⑦NH3?H2O分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH相等，則 m           n （填“<”、“>”或“=”）。
（5）除⑧H2O外，若其余7種溶液的物質(zhì)的量濃度相同，則這7種溶液按pH由大到小的順序?yàn)椋篲___________________________________________________。

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