【題目】溶液與鋅粉在量熱計中充分反應(yīng)。測得反應(yīng)前溫度為，反應(yīng)后最高溫度為。

已知：反應(yīng)前后，溶液的比熱容均近似為、溶液的密度均近似為，忽略溶液體積、質(zhì)量變化和金屬吸收的熱量。請計算：

(1)反應(yīng)放出的熱量_____J。

(2)反應(yīng)的______(列式計算)。

【答案】

【解析】

(1)根據(jù)中和滴定實驗的原理可知，該反應(yīng)放出的熱量可根據(jù)Q=cm計算；

(2)結(jié)合焓變的概念及其與化學(xué)計量數(shù)之間的關(guān)系列式計算。

(1)100mL 0.200mol/L CuSO4溶液與1.95g鋅粉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu，忽略溶液體積、質(zhì)量變化可知，溶液的質(zhì)量m==1.00g/cm3×100mL(cm3)=100g，忽略金屬吸收的熱量可知，反應(yīng)放出的熱量Q=cm=4.18×100g×(30.1-20.1)= 4.18×103J，故答案為：4.18×103；

(2)上述反應(yīng)中硫酸銅的物質(zhì)的量n(CuSO4)= 0.200mol/L×0.100L=0.020mol，鋅粉的物質(zhì)的量n(Zn)==0.030mol，由此可知，鋅粉過量。根據(jù)題干與第(1)問可知，轉(zhuǎn)化0.020mol硫酸銅所放出的熱量為4.18×103J，又因為該反應(yīng)中焓變代表反應(yīng)1mol硫酸銅參加反應(yīng)放出的熱量，單位為kJ/mol，則可列出計算式為：，故答案為：（答案符合要求且合理即可）。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4＋、Cl-、Mg2＋、Ba2＋、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份各100mL溶液進行如下實驗：

第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生。第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08mol氣體。第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g。

根據(jù)上述實驗，回答以下問題：

（1）由第一份進行的實驗推斷該混合物是否一定含有Cl-。__。

（2）由第二份進行的實驗得知混合物中應(yīng)含有__，其物質(zhì)的量濃度為__。

（3）由第三份進行的實驗可知12.54g沉淀的成分及物質(zhì)的量是__。

（4）綜合上述實驗，你認為以下結(jié)論正確的是__。

A.該混合液中一定含有K＋、NH4＋、CO32-、SO42-，可能含Cl-，且n(K＋)≥0.04mol

B.該混合液中一定含有NH4＋、CO32-、SO42-，可能含K＋、Cl-

C.該混合液中一定含有NH4＋、CO32-、SO42-，可能含Mg2＋、K＋、Cl-

D.該混合液中一定含有NH4＋、SO42-，可能含Mg2＋、K＋、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是

A. NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)

B. MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO (s)

C. S(s)SO3(g)H2SO4(aq)

D. N2(g)NH3(g)Na2CO3(s)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+，其基本結(jié)構(gòu)見下圖，電池總反應(yīng)可表示為：2H2+O2=2H2O，下列有關(guān)說法正確的是

A. 電子通過外電路從b極流向a極

B. b極上的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e--=4OH--

C. 每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗1.12L的H2

D. H+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】含有一個﹣C≡C﹣的炔烴與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，此炔烴可能的結(jié)構(gòu)有（ ）

A.1種B.2種C.3種D.4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】肯定屬于同族元素且性質(zhì)相似的是（ ）

A.原子核外電子排布式：A為1s22s2，B為1s2

B.結(jié)構(gòu)示意圖：A為，B為

C.A原子基態(tài)時2p軌道上有1個未成對電子，B原子基態(tài)時3p軌道上有1個未成對電子

D.A原子基態(tài)時3p軌道上有一對成對電子，B原子基態(tài)時4p軌道上也有一對成對電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中錯誤的是（ ）

A.形成配位鍵后，離子的顏色、溶解性和某些化學(xué)性質(zhì)會發(fā)生改變

B.配位數(shù)為4的配合單元一定呈正四面體結(jié)構(gòu)，配位數(shù)為6的配合單元一定呈正八面體結(jié)構(gòu)

C.配位化合物Ni(CO)4結(jié)構(gòu)如圖，1mol分子中所含的配位鍵個數(shù)有8NA

D.[Pt(NH3)6]2+和[PtCl4]2-中，其中心離子的化合價都是+2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CdSnAs2是一種高遷移率的新型熱電材料，回答下列問題：

(1)Sn為ⅣA族元素，單質(zhì)Sn與干燥Cl2反應(yīng)生成SnCl4。常溫常壓下SnCl4為無色液體，SnCl4空間構(gòu)型為_____________，其固體的晶體類型為_____________。

(2)NH3、PH3、AsH3的沸點由高到低的順序為_____________(填化學(xué)式，下同)，還原性由強到弱的順序為____________，鍵角由大到小的順序為_____________。

(3)含有多個配位原子的配體與同一中心離子(或原子)通過螯合配位成環(huán)而形成的配合物為螯合物。一種Cd2+配合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，1mol該配合物中通過螯合作用形成的配位鍵有_________mol，該螯合物中N的雜化方式有__________種。

(4)以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子的分數(shù)坐標。四方晶系CdSnAs2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞棱邊夾角均為90°，晶胞中部分原子的分數(shù)坐標如下表所示。

坐標

原子

x

y

z

Cd

0

0

0

Sn

0

0

0.5

As

0.25

0.25

0.125

一個晶胞中有_________個Sn，找出距離Cd(0，0，0)最近的Sn_________(用分數(shù)坐標表示)。CdSnAs2

晶體中與單個Sn鍵合的As有___________個。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】C60、金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)模型如圖所示(石墨僅表示出其中的一層結(jié)構(gòu))。

(1)C60、金剛石和石墨三者的關(guān)系互為________。

A．同分異構(gòu)體 B．同素異形體

C．同系物 D．同位素

(2)固態(tài)時，C60屬于________晶體(填“離子”、“原子”或“分子”)，C60分子中含有雙鍵的數(shù)目是________個。

(3)硅晶體的結(jié)構(gòu)跟金剛石相似，1 mol硅晶體中含有硅硅單鍵的數(shù)目約是________NA個。二氧化硅的結(jié)構(gòu)相當(dāng)于在硅晶體結(jié)構(gòu)中每個硅硅單鍵之間插入1個氧原子，二氧化硅的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，硅、氧原子形成的最小環(huán)上氧原子數(shù)目是________個。

(4)石墨層狀結(jié)構(gòu)中，平均每個正六邊形占有的碳原子數(shù)是________個。

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