14．除第1周期和第7周期外，每一周期的元素都是從堿金屬元素開始，以稀有元素元素結(jié)束．同一周期的主族元素，從左到右，原子半徑逐漸減少，失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)；金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)；最高價氧化物的水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)．

分析 處于同周期，隨著原子序數(shù)的遞增，最外層電子數(shù)逐漸增多，原子半徑減小，核電荷數(shù)增大，核對最外層電子的引力增強(qiáng)，失電子能力減弱，得電子能力增強(qiáng)，則金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)；同主族從上到下，最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)增加，原子半徑逐漸增大，得電子能力減弱，金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱，以此來解答．

解答 解：同周期從堿金屬元素開始，最外層達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的稀有氣體元素結(jié)束，同一周期的主族元素，從左到右，原子半徑逐漸減小，失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)，金屬性弱堿，非金屬性減增強(qiáng)，最高價氧化物的水化物堿性減弱，酸性增加，
故答案為：堿金屬；稀有元素；減少；減弱；增強(qiáng)；減弱；增強(qiáng)；減弱；增強(qiáng)．

點(diǎn)評 本題考查同周期元素的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握同周期元素性質(zhì)的變化規(guī)律為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，屬于記憶性知識點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等．制備氨基甲酸銨的化學(xué)方程式如下：2NH3（g）+CO2（g）═NH2COONH4（s）△H＜0，
已知氨基甲酸銨有以下性質(zhì)：
a．常溫下在干燥的空氣中穩(wěn)定，遇水生成碳酸銨或碳酸氫銨；
b.59℃則可分解成NH3和CO2氣體；
用如圖1裝置制備干燥的氨氣，圖Ⅱ裝置制備氨基甲酸銨，把制備的干燥的氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中不斷攪拌混合，當(dāng)生成的氨基甲酸銨晶體懸浮在四氯化碳中較多時停止制備（注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)）．

請回答下列問題：
（1）圖1中，儀器B的名稱干燥管，A中的化學(xué)反應(yīng)方程式是CaO+NH3•H2O=Ca（OH）2+NH3↑；
（2）圖2裝置中使用冰水的原因是降低溫度，提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率（或降低溫度，防止因反應(yīng)放熱造成產(chǎn)物分解）；
（3）圖2中液體石蠟鼓泡瓶的作用是通過觀察氣泡，調(diào)節(jié)NH3與CO2通入比例；
（4）從圖2反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的方法是B；
A．蒸餾      B．過濾      C．分液     D．結(jié)晶
（5）圖2裝置中，尾氣處理裝置如圖3所示，玻璃管的作用防止倒吸，濃硫酸的作用是吸收多余氨氣和防止空氣中水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器使氨基甲酸銨水解；
（6）取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品7.82g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質(zhì)量為10.0g，則樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為79.8%（計算結(jié)果精確至0.1%）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．兩個體積相同的容器，一個盛有二氧化硫，一個盛有雜質(zhì)為水蒸氣的二氧化碳，在同溫（120℃以上）同壓（小于1個標(biāo)準(zhǔn)大氣壓）下，兩容器內(nèi)的氣體一定相同的是（　　）
A．質(zhì)子總數(shù)B．質(zhì)量C．密度D．原子總數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法中不正確的是（　�。�
A．鹵族單質(zhì)，隨著相對分子量的增大，分子間作用力增強(qiáng)，熔沸點(diǎn)也相應(yīng)升高
B．元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個Ⅷ族，共16個縱行
C．砹（At）為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸
D．在氧氣中，銣（Rb）的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．根據(jù)如圖，可判斷出下列離子方程式中錯誤的是（　�。�
A．2Ag+（aq）+Cd（s）=2Ag（s）+Cd 2+（aq）B．Co2+（aq）+Cd（s）=Co（s）+Cd2+（aq）
C．2Ag（s）+Cd2+（aq）=2Ag+（aq）+Cd（s）D．2Ag+（aq）+Co（s）=2Ag（s）+Co2+（aq）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知短周期元素的離子aB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．則下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑    B＞D＞C
B．原子序數(shù)    d＞c＞a
C．離子半徑    C＞D＞B
D．原子結(jié)構(gòu)的最外層電子數(shù)目  B＞D＞C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．Ba（OH）2溶液與少量的NaHCO3溶液混合：Ba2++2OH-+2HCO3-═BaCO3↓+CO32-+2H2O
B．次氯酸鈣溶液中通入少量SO2氣體：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
C．金屬鉀與水反應(yīng)：K+H2O═K++OH-+H2↑
D．硫酸氫鈉與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：H++OH-═H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．A、B、C、D是元素周期表中前四周中五種常見元素，原子序數(shù)依次增大．其相關(guān)信息如下表：
元素相關(guān)信息
A原子核外L層電子數(shù)是K層的2倍
C有兩種同素異形體，其中一種可吸附對人體有害的短波紫外線，防止其到達(dá)地球表面
D價電子排布為（n+1）s+（n+1）p（n+2）
E苯酚遇其某種價態(tài)的離子顯紫色
請回答下列問題：
（1）B在元素周期表中位置第二周期VA族；E2+的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d6．
（2）A，B，C的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C；A，B，C的氫氧化物穩(wěn)定性由大到小的順序?yàn)椋ㄌ顚懟瘜W(xué)式，下同）H2O＞NH3＞CH4；B，C，D氫化物的沸點(diǎn)最高的為H2O．
（3）1molAD2分子中含有的π鍵數(shù)目為2NA；該化合物的晶體類型是分子晶體．
（4）生活中E單質(zhì)在NaCl溶液中發(fā)生腐蝕時的正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列各組物質(zhì)間反應(yīng)，其中水既不作氧化劑又不作還原劑的氧化還原反應(yīng)是（　�。�
①F2和H2O  ②Na和H2O  ③Na2O2和H2O  ④P2O5和H2O  ⑤Na2O和H2O
⑥Cl2和H2O  ⑦NO2和H2O ⑧Al和NaOH溶液．
A．③④⑤⑥⑦B．①⑤⑦C．②③⑤⑧D．③⑥⑦

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