移取25.00mL HAc試液，以酚酞為指示劑，用0.1002mol/L NaOH標準滴定溶液滴定至終點，消耗21.26mL，求試液中醋酸的含量（以g/L表示）[M（HAc）=60.05g/mol]．
考點：化學方程式的有關計算
專題：計算題
分析：發(fā)生HAc+NaOH=NaCl+H2O，滴定至終點時，n（HAc）=n（NaOH），以此計算．
解答： 解：發(fā)生HAc+NaOH=NaCl+H2O，滴定至終點時，n（HAc）=n（NaOH）=0.1002mol/L×21.26mL×0.001L/mL=2.13×10-3mol，
則試液中醋酸的含量為
2.13×10-3mol×60.05g/mol
25×10-3L
=5.12g/L，
答：試液中醋酸的含量為5.12g/L．
點評：本題考查化學反應的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及物質的量關系為解答的關鍵，側重酸堿中和反應計算的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下將A和B加入密閉容器中發(fā)生反應：A（g）+B（s）?2C（g）．忽略固體體積，平衡時C的體積分數(shù)隨溫度和壓強的變化如下表所示（“-”為未測數(shù)據(jù)）．
 1.02.03.0
81054.0-a
915-75.0-
1000-b83.0
下列說法正確的是（　�。�
A、△S＜0
B、915℃2.0MPa，A的轉化率為60%
C、a＞b
D、平衡常數(shù)：K（1000℃）＜K（810℃）

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科目：高中化學 來源： 題型：

為測定某H2C2O4溶液的濃度，取25.00mL該溶液于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為c mol/L KMnO4標準溶液滴定．滴定原理為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
（1）滴定時，KMnO4溶液應裝在
 
（填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”）中，達到滴定終點的現(xiàn)象為
 
．
（2）若滴定時，沒用標準液洗滌滴定管，會使得草酸溶液的物質的量濃度
 
（填“偏高”“偏低”“無影響”）
（3）若滴定時，反應前后的兩次讀數(shù)分別為a和b，則實驗測得所配草酸溶液的物質的量濃度為
 
mol/L．
（4）在該溶液與KOH溶液反應所得的0.1mol/L KHC2O4溶液中，c（C2O42-）＞c（H2C2O4），下列關系正確的是
 
．
A．c（K+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+c（C2O42-）
B．c （HC2O4-）+c （C2O42-）+c（H2C2O4）=0.1mol/L
C．c（H+）＜c（OH-）
D．c（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是某些有機物相互轉換關系：

已知：
①烴A蒸氣的密度是同溫同壓下氫氣密度的46倍，其核磁共振氫譜顯示有四個吸收峰．
②
③
D、結構簡式為，物質E含2個六元環(huán)．
請回答下列間題：
（1）由C→D的反應類型是
 
；C中的官能團名稱是
 
，
（2）下列物質不與G反應的是
 
；
a、Na 　b．HBr 　c．Na2CO3溶液　d、CH2COOH
（3）E的結構簡式為
 
；I的名稱是
 
；
（4）寫出G+H→I化學反應方程式
 
．；
（5）同時滿足下列條件的H的同分異構體有
 
種，各同分異構體中核磁共振氫譜峰最多的有
 
個峰．①屬于芳香族化合物，②可以發(fā)生銀鏡反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol A和1.0mol B，發(fā)生反應A（g）+B（g）?C（g），一段時間后達到平衡．測定得部分數(shù)據(jù)見下表：
t/s05152535
n（A）/mol1.00.850.810.800.80
回答下列問題：
（1）反應前5s的平均反應速率v（A）=
 

（2）溫度為T時，該反應的化學平衡常數(shù)=
 

（3）升高溫度，平衡時c（A）=0.41mol?L-1，則反應的△H
 
（填“＞0”或“＜0”）
（4）相同溫度下，起始時向容器中充入0.2mol A、0.2mol B和1.0mol C，反應達到平衡前，反應速率v正
 
v逆（填“＞”或“＜”）
（5）下列措施能增大反應速率，且平衡往正反應方向移動是
 
．
a．及時分離出A氣體        
b．適當升高溫度
c．增大B的濃度            
d．選擇高效催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有E、Q、T、X、Z五種前四周期元素，原子序數(shù)E＜Q＜T＜X＜Z．E、Q、T三種元素的基態(tài)原子具有相同的能層和能級，且I1（E）＜I1（T）＜I1（Q），其中基態(tài)Q原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài)，且QT2+與ET2互為等電子體．X為周期表前四周期中電負性最小的元素，Z的原子序數(shù)為29．請回答下列問題：
（1）寫出QT2+的電子式
 
，E、Q、T三種元素的第一電離能由大到小順序為：
 
（請用相應的元素符號表示）基態(tài)Z原子的核外電子排布式為
 
．
（2）化合物甲由T、X兩元素組成，其晶胞如圖1，晶體中與每個X離子距離最近的X離子有
 
個，晶體中每個X離子周圍有
 
個T離子，甲的化學式為
 
．

（3）Q的簡單氫化物極易溶于T的簡單氫化物，其主要原因有
 
等兩種．
（4）化合物乙的晶胞如圖2，乙由E、Q兩元素組成，硬度超過金剛石．
①乙的晶體類型為
 
．
②乙的晶體中E、Q兩種元素原子的雜化方式均為
 
．
（5）Z與氯元素的某種化合物的晶胞結構如圖所示，則該化合物的化學式是
 
，若Z與氯原子的最近的距離為a cm，則該晶體的密度為
 
g/cm3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值為NA）

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物L是重要的醫(yī)藥中間體，其合成路線如圖所示：

（1）A、B中含有相同的官能團，該官能團的名稱是
 
．A→B的反應類型是
 
．
（2）F的稀溶液遇遇飽和溴水能產(chǎn)生白色沉淀，F(xiàn)的結構簡式是
 
．
（3）B→C的化學方程式是
 
．
（4）D的結構簡式是
 
．
（5）下列關于G的說法中正確的是
 
（選填序號）．
a．不存在醛類同分異構體     b．苯環(huán)上的一氯取代物有2種
c．1mol G與濃溴水反應時最多消耗1mol Br2
d．與足量NaOH溶液反應時，生成物的化學式為C8H6O4Na2
（6）聚合物W的鏈節(jié)中含有2個六元環(huán)，一定條件下水解最終得到等物質的量的M和L．
已知：ⅰ．M和L均是α-氨基酸
ⅱ．M的分子式為C4H7O4N，1mol M與NaHCO3溶液充分反應生成2mol CO2，M的核磁共振氫譜有5個峰．
①M的結構簡式是
 
．
②聚合物W的結構簡式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

以Pt作電極，用電源串聯(lián)電解分裝在兩個燒杯里的200mL 0.3mol/L NaCl溶液和300mL 0.2mol/L的CuSO4溶液，過一段時間取出電極，將兩杯溶液混合，則對混合溶液的pH判斷正確的是（　�。�
A、小于7B、大于7
C、小于或等于7D、大于7或等于7

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科目：高中化學 來源： 題型：

聚乙烯醇肉桂酸酯（A）可用于光刻工藝中做抗腐蝕涂層．下面是一種合成該有機物的路線：
已知：請回答：RCHO+R′CH2COOH
催化劑、350℃

（1）CH3COOH中的含氧官能團的名稱為；其電離方程式是
 
．
（2）反應①是加聚反應，B的結構簡式是
 
．
（3）反應②的反應類型是
 
．
（4）E的分子式為C7H8O，符合下列條件的E的同分異構體的結構簡式是
 
．
①能與濃溴水反應產(chǎn)生白色沉淀
②核磁共振氫譜有4種峰
（5）苯甲醛能與新制的Cu（OH）2反應，該反應的化學方程式是
 
．
（6）關于D的性質下列說法正確的是
 
（填字母）．
a．存在順反異構
b．溶液呈酸性，能與Na和NaOH溶液反應
c．能使KMnO4（H+）溶液和Br2（CCl4）溶液褪色
d．能發(fā)生銀鏡反應、酯化反應、加成反應和消去反應
（7）反應③的化學方程式是
 
．

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