Question

下列關(guān)于砷（As）元素的敘述中，正確的是（　�。�

• A、在AsCl₃分子中，砷原子最外層電子數(shù)為8且中心原子無孤電子對
• B、砷的核外電子排布是：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹
• C、砷的氫化物的化學式為AsH₃，它是一種強氧化劑
• D、AsH₃的空間構(gòu)型是中心原子以sp³雜化形成三角錐型

Answer 1

分析：A．As最外層有5個電子，AsCl₃分子中砷原子成3對共用電子對；
B．As原子核外電子數(shù)為33，處于第四周期第ⅤA族；
C．AsH₃中As為-3價，表現(xiàn)較強的還原性；
D．AsH₃的結(jié)構(gòu)與氨氣分子相似，據(jù)此價層電子對數(shù)與孤電子對，確定雜化方式與空間構(gòu)型．

解答：解：A．As最外層有5個電子，AsCl₃分子中砷原子成3對共用電子對，含有1對孤電子對，故A錯誤；
B．As原子核外電子數(shù)為33，處于第四周期第ⅤA族，核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³，故B錯誤；
C．AsH₃中As為-3價，表現(xiàn)較強的還原性，故C錯誤；
D．AsH₃中As原子價層電子對為3+

5-3

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=4、孤電子對數(shù)為1，As原子雜化方式為sp³雜化，空間結(jié)構(gòu)為三角錐型，故D正確，
故選：D．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、核外電子排布規(guī)律、分子結(jié)構(gòu)與雜化方式等，難度中等，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固利用．