【題目】下列有關實驗的敘述正確的是

A. 分液時分液漏斗的下端與過濾時漏斗的下端均要貼緊燒杯內壁，其原因相同

B. 配制一定物質的量濃度溶液時，在溶解、移液、洗滌、定容時均要用到玻璃棒

C. 用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴定管吸出多余液體

D. 不用其它試劑，只用膠頭滴管和試管即可鑒別出NaHCO3、Ba(OH)2、稀H2SO4三種溶液

【答案】A

【解析】試題分析：A．作用都是使得液體沿著杯壁下流，使流出穩(wěn)定，故A正確；B．定容時需要使用膠頭滴管，不需要玻璃棒，故B錯誤；C．配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，即使將多余的溶液析出，溶液濃度也偏小，應重新配制，故C錯誤；D．與其他物質反應，有2種沉淀生成的是Ba(OH)2，NaHCO3與H2SO4與其他物質反應的現(xiàn)象相同，無法鑒別，故D錯誤；故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】砹是原子半徑最大的鹵族元素，下列預測一定不正確的是

A. NaAt易溶于苯和四氯化碳等有機溶劑 B. At的最高化合價為+7價

C. At2是一種有色固體，與H2反應十分緩慢 D. AgAt是有色固體，見光易分解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有些化學反應不論反應物量的多少，都只能用同一個離子方程式來表示。下列各組在溶液中的反應符合這一情況的是（ ）

A．Na2SiO3與SO2 B．Al2（SO4）3和 氨水

C．FeI2與Cl2 D．NaHCO3與Ca（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學反應的離子方程式正確的是（ ）

A．氯氣溶于水：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－

B．明礬溶于水產(chǎn)生Al（OH）3膠體：Al3＋＋3H2O===Al（OH）3↓＋3H＋

C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式錯誤的是

A．鉛酸蓄電池充電時的正極反應：PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+4H++SO42-

B．酸性介質中KMnO4氧化H2O2：2MnO4-+5H2O2 +6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O

C．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O

D．等物質的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A．0.5molNaCl約含有6.02×1023個離子

B．1mol任何氣體中都含有相同的原子數(shù)

C．2molCH4的質量和O2的摩爾質量都是32g

D．1mol/LKCl溶液中含有溶質1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列排列的順序不正確的是

A. 熱穩(wěn)定性：HCl＞PH3＞H2S B. 堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

C. 原子半徑：Na＞S＞O D. 結合氫離子能力：CO32-＞HCO3-＞SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分子式為C5H10O2的有機物在酸性條件下可水解為酸和醇，若不考慮立體異構，這些醇和酸重新組合可形成的酯共有

A. 15種 B. 28種 C. 32種 D. 40種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是( )

A. 亞磷酸H3PO3只有Na2HPO3、NaH2PO3兩種鈉鹽，所以亞磷酸沒有正鹽

B. 同周期非金屬元素的氧化物對應水化物的酸性從左到右依次增強

C. 配位鍵也有方向性和飽和性

D. H3PO4和H2CO3分子中非羥基氧的個數(shù)均為1，他們的酸性相近，均為中強酸

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