【題目】實(shí)驗(yàn)：①將0.1mol·L-1MgCl2溶液和0.5mol·L-1NaOH溶液等體積混合得到濁液；②取少量①中濁液，滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀；③將①中濁液過濾，取少量白色沉淀，滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液，白色沉淀變?yōu)榧t褐色；④另取少量白色沉淀，滴加飽和NH4Cl溶液，沉淀溶解。下列說法中，不正確的是（ ）

A. 將①中所得濁液過濾，所得濾液中含少量Mg2+

B. 濁液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)

C. 實(shí)驗(yàn)②和③均能說明Fe(OH)3比Mg(OH)2難溶

D. NH4Cl溶液中的NH4+可能是④中沉淀溶解的原因

【答案】C

【解析】

將0.1 mol·L－1 MgCl2溶液和0.5 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合得到氫氧化鎂和氯化鈉以及剩余氫氧化鈉的混合物，加入FeCl3溶液,會(huì)出現(xiàn)紅褐色沉淀氫氧化鐵，氫氧化鎂的選濁液中滴加氯化鐵會(huì)生成氫氧化鐵沉淀，沉淀向著更難溶的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，氯化銨會(huì)對(duì)氫氧化鎂的沉淀溶解平衡產(chǎn)生影響。

將0.1 mol·L－1 MgCl2溶液和0.5 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合得到氫氧化鎂和氯化鈉以及剩余氫氧化鈉的混合物，氫氧化鎂存在沉淀溶解平衡: Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq),
A、將①中所得濁液氫氧化鎂過濾，氫氧化鎂存在沉淀溶解平衡: Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，所得濾液中含少量Mg2＋，所以A選項(xiàng)是正確的；
B、濁液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，所以B選項(xiàng)是正確的；
C、實(shí)驗(yàn)②中是因?yàn)槭Ｓ嗟臍溲趸c和氯化鐵之間反應(yīng)生成氫氧化鐵的緣故，不能說明Fe(OH)3比Mg(OH)2難溶，故C錯(cuò)誤；
D、氫氧化鎂存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，加氯化銨，會(huì)和氫氧根離子之間反應(yīng)，所以平衡正向移動(dòng)，沉淀溶解，所以D選項(xiàng)是正確的。
答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】N2和H2合成NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（ ）

A.N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(l) △H＝2(a-b-c)kJ/mol

B.N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) △H＝2(b-a)kJ/mol

C.1/2 N2(g)＋3/2H2(g)＝NH3(l) △H＝(b＋c-a)kJ/mol

D.1/2 N2(g)＋3/2H2(g)＝NH3(g) △H＝(a＋b)kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1，3丙二醇是生產(chǎn)新型高分子材料PTT的主要原料，目前，1，3丙二醇的生產(chǎn)路線有：以石油裂解氣為原料的兩條石油化工合成路線和一條生物工程法合成路線。

（路線1）丙烯醛水合氫化法：CH2＝CHCH3CH2＝CHCHO―→HO－CH2CH2CH2－OH

（路線2）環(huán)氧乙烷甲�；ǎ�

HO－CH2CH2CH2－OH

（路線3）生物發(fā)酵法：淀粉甘油1，3丙二醇

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________。

（2）從合成原料來源的角度看，你認(rèn)為最具有發(fā)展前景的路線是_____(填“1”、“2”或“3”)，理由是___________。

（3）以1，3丙二醇與對(duì)苯二甲酸為原料可以合成聚酯PTT，寫出其化學(xué)方程式________。

（4）已知丙二酸二乙酯能發(fā)生以下反應(yīng)：

CH2(COOC2H5)2CH3CH(COOC2H5)2利用該反應(yīng)原理，以丙二酸二乙酯、1，3丙二醇、乙醇為原料合成，請(qǐng)你設(shè)計(jì)出合理的反應(yīng)流程圖。________

提示①合成過程中無機(jī)試劑任選，②合成反應(yīng)流程圖表示方法示例如下：

ABC……

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是( )

A.中子數(shù)為20的氯原子：20Cl

B.乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2OOCCH3

C.甲醛的電子式：

D.2，4，6-三硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。用0.100mol/L的NaOH溶液滴定0.100mol/L濃度均為0.100mol/L的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測(cè)得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A. 曲線①代表滴定CH3COOH溶液的曲線

B. A、C兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液均呈中性

C. B點(diǎn)溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)

D. A點(diǎn)溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.050mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】SO2、NO是大氣污染物。吸收SO2和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下（Ce為鈰元素）：

（1）裝置Ⅰ中生成HSO3-的離子方程式為_____ 。

（2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3-和SO32-）存在于SO2與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)X(i)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。

①下列說法正確的是_____（填字母序號(hào)）。

A.pH=8時(shí)，溶液中c(HSO3-) <c(SO32-)

B.pH=7時(shí)，溶液中c(Na+)=c(HSO3-)+c(SO32-)

C.為獲得盡可能純的NaHSO3，可將溶液的pH控制在4～5左右

②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，pH降為2，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液pH降低的原因：_____。

（3）裝置Ⅱ中，酸性條件下，NO被Ce4+氧化的產(chǎn)物主要是NO3-、NO2-，寫出生成NO3-的離子方程式____。

（4）裝置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如圖所示。

①生成Ce4+的電極反應(yīng)式為_________。

②生成Ce4+從電解槽的_____（填字母序號(hào)）口流出。

（5）已知進(jìn)入裝置Ⅳ的溶液中，NO2-的濃度為a g/L，要使1m3該溶液中的NO2-完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需至少向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2___L。（用含a代數(shù)式表示，計(jì)算結(jié)果保留整數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物F是一種重要的有機(jī)合成中間體，它的合成路線如下：

(1)化合物F中含氧官能團(tuán)的名稱是_________和_________。

(2)由B生成C的化學(xué)反應(yīng)類型是________。

(3)寫出化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__________。

(4)某化合物是D的同分異構(gòu)體，且分子中只有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫。寫出該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__________(任寫一種)。

(5)請(qǐng)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以苯酚()和CH2＝CH2為原料制備有機(jī)物的合成路線流程圖_____________________________(無機(jī)試劑任用)。

合成路線流程圖示例如下：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】苯和溴的取代反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，其中A為具支試管改制成的反應(yīng)容器，在其下端開了一小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑。

填寫下列空白：

（1）向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應(yīng)。寫出A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)：________________________。

（2）試管C中苯的作用是 。反應(yīng)開始后，觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象分別為 、 。

（3）反應(yīng)2～3 min后，在B中的NaOH溶液里可觀察到的現(xiàn)象是 。

（4）在上述整套裝置中具有防倒吸作用的儀器有 (填字母)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將濃度均為0.01 mol/L 的H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一定時(shí)間后溶液變?yōu)樗{(lán)色。該實(shí)驗(yàn)是一種“碘鐘實(shí)驗(yàn)”。某小組同學(xué)在室溫下對(duì)該“碘鐘實(shí)驗(yàn)”的原理進(jìn)行探究。

（資料）

該“碘鐘實(shí)驗(yàn)”的總反應(yīng)：H2O2 +2S2O32-+2H+=S4O62-+2H2O

反應(yīng)分兩步進(jìn)行：

反應(yīng)A：H2O2+2I-+2H＋=I2+2H2O

反應(yīng)B：……

(1)反應(yīng)B的離子方程式是______。對(duì)于總反應(yīng)，I-的作用相當(dāng)于______。

(2)為證明反應(yīng)A、B的存在，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅰ。

a.向酸化的H2O2溶液中加入試劑X的水溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色。

b.再向得到的藍(lán)色溶液中加入Na2S2O3溶液，溶液的藍(lán)色褪去。

試劑X是______。

(3)為探究溶液變藍(lán)快慢的影響因素，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ、實(shí)驗(yàn)Ⅲ。（溶液濃度均為0.01 mol/L）

試劑

序號(hào) 用量（mL）

H2O2

溶液

H2SO4

溶液

Na2S2O3

溶液

KI溶液

(含淀粉)

H2O

實(shí)驗(yàn)Ⅱ

5

4

8

3

0

實(shí)驗(yàn)Ⅲ

5

2

x

y

z

溶液從混合時(shí)的無色變?yōu)樗{(lán)色的時(shí)間：實(shí)驗(yàn)Ⅱ是30 min、實(shí)驗(yàn)Ⅲ是40 min。

①實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，x、y、z所對(duì)應(yīng)的數(shù)值分別是______。

②對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅱ、實(shí)驗(yàn)Ⅲ，可得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是______。

(4)為探究其他因素對(duì)該“碘鐘實(shí)驗(yàn)”的影響，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅳ。

（溶液濃度均為0.01 mol/L）

試劑

序號(hào) 用量（mL）

H2O2

溶液

H2SO4

溶液

Na2S2O3

溶液

KI溶液(含淀粉)

H2O

實(shí)驗(yàn)Ⅳ

4

4

9

3

0

實(shí)驗(yàn)過程中，溶液始終無明顯顏色變化。

試結(jié)合該“碘鐘實(shí)驗(yàn)”總反應(yīng)方程式及反應(yīng)A與反應(yīng)B速率的相對(duì)快慢關(guān)系，解釋實(shí)驗(yàn)Ⅳ未產(chǎn)生顏色變化的原因：_____________________。

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