15．在蒸發(fā)皿中加熱蒸干再加熱（低于400℃）下列物質(zhì)的溶液可以得到該物質(zhì)固體的是（　�。�
A．氯化鋁B．碳酸氫鈉C．高錳酸鉀D．硫酸鈉

分析 物質(zhì)的溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒，最后得到該物質(zhì)固體，如果是鹽，說明該物質(zhì)為難揮發(fā)性酸的鹽，且該鹽較穩(wěn)定，受熱不易發(fā)生反應(yīng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：A、氯化鋁易水解生成氫氧化鋁和HCl，升高溫度HCl易揮發(fā)，蒸干溶液得到的固體是氫氧化鋁，灼燒氫氧化鋁，氫氧化鋁分解生成氧化鋁，所以最終得到的固體是氧化鋁，故A錯(cuò)誤；
B、蒸干后碳酸氫鈉會(huì)受熱分解，得碳酸鈉固體，故B錯(cuò)誤；
C、高錳酸鉀溶液蒸干后再加熱，高錳酸鉀會(huì)受熱分解為錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，故最終得到的固體為錳酸鉀和二氧化錳，故C錯(cuò)誤；
D、硫酸鈉溶液蒸干時(shí)不水解或分解或被氧化變質(zhì)，故蒸干并加熱后得硫酸鈉，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鹽類水解的應(yīng)用，側(cè)重考查物質(zhì)性質(zhì)，加熱蒸干灼燒易揮發(fā)性酸的鹽最終得到的物質(zhì)是金屬氧化物，加熱蒸干灼燒難揮發(fā)性酸的鹽且該鹽不易發(fā)生反應(yīng)時(shí)得到其物質(zhì)本身．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．如表周期表中的一部分，根據(jù)A～Ⅰ在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題．
 族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅤⅡA 0
 1 A       
 2    D  E G I
 3 B  C  F  H 
（1）化學(xué)性質(zhì)員不活潑的元素是Ne，只有負(fù)價(jià)而無正價(jià)的元素是F，最容易與氫氣反應(yīng)的單質(zhì)是F2，金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)是Na．
（2）地殼中含量最多的元素是O，化合物種類最多的元素是C，與水反應(yīng)最激烈的金屬是Na，單質(zhì)可以用于制漂白粉的元素是Cl2．
（3）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半徑最大的元素是Na
（4）A和E形成化合物的電子式是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

6．某金屬A是用量最大、用途最廣合金材料的主要成分，其化合物之間有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）請(qǐng)寫出A、C的化學(xué)式：AFe、CFe（OH）3
（2）A→B的化學(xué)反應(yīng)方程式2Fe+3Cl2 $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl3 ，
B→C的離子反應(yīng)方程式Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；
E→C的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列冶煉金屬的原理中，屬于熱還原法的是（　�。�
A．2Ag2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Ag+O2↑B．Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2↑
C．Fe+CuSO4═FeSO4+CuD．2NaC12$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+C12↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．粗銅中含多種雜質(zhì)（如鋅、金和銀等），工業(yè)上常用電解精煉法將粗銅提純，在電解精煉時(shí)（　�。�
A．精煉時(shí)粗銅接電源負(fù)極
B．精煉時(shí)純銅作陰極
C．雜質(zhì)都將以單質(zhì)形式沉積到池底
D．純銅片增重2.56 g，電路中通過電子為0.04 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某研究人員應(yīng)用如圖所表示的方法研究物質(zhì)的性質(zhì)，其中氣體A的主要成分是氯氣，雜質(zhì)是空氣和水蒸氣．請(qǐng)完成下列問題：
（1）濃硫酸的作用是除去Cl2中的水蒸氣．
（2）通入Cl2后，集氣瓶B中看到的現(xiàn)象是干燥的Cl2不能使有色布條褪色（或干燥的Cl2無漂白性），集氣瓶C中看到的現(xiàn)象是濕潤(rùn)的Cl2能使有色布條褪色（或濕潤(rùn)的Cl2有漂白性），由此可得出的結(jié)論是氯氣能和水反應(yīng)，濕潤(rùn)的Cl2有漂白性．
（3）實(shí)驗(yàn)室常用MnO2和濃鹽酸制取氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+Cl2↑+2H2O．
①該反應(yīng)中氧化劑是MnO2，氧化產(chǎn)物是Cl2（填化學(xué)式），根據(jù)方程式可以判斷二者的氧化性強(qiáng)弱順序：MnO2＞Cl2（填化學(xué)式）．
②濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是B（填編號(hào)）
A．只有還原性   B．還原性和酸性   C．只有氧化性  D．氧化性和酸性
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若產(chǎn)生2.24LCl2，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，生成MnCl212.6克．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（　　）
A．H+、Na+、OH-、SO42-B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
C．K+、H+、SO42-、Al3+D．Na+、H+、Cl-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．原子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)
B．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素
C．同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同
D．除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

5．已知A-F是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其中A、C、E、F為氣體，B、D為液體，D是中學(xué)常見的強(qiáng)酸，D的濃溶液與銅共熱可生成A：F的濃度液與X共熱通常用于中學(xué)實(shí)驗(yàn)室制備單質(zhì)C：B和X混合是實(shí)驗(yàn)室常溫下簡(jiǎn)易制單質(zhì)E的一種方法，X是一種黑色粉末，B的分子中有18個(gè)電子．反應(yīng)中部分生成物略去，試回答下列問題：
（1）根據(jù)圖中信息，B、C、D、X氧化性從強(qiáng)到弱的順序是（用化學(xué)式表示）MnO2＞Cl2＞H2O2＞H2SO4；
（2）B電子式為
（3）與B具有相同核外電子數(shù)、帶兩個(gè)正電荷的離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，
（4）寫出反應(yīng)①和的離子方程式⑤；
①Cl2+SO2+2H2O═4H++SO22-+2Cl-；
⑤MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
（5）上述物質(zhì)中A與E反應(yīng)的產(chǎn)物G常用于工業(yè)制備D，寫出一下兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：（注明反應(yīng)條件）G→D：2SO2+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3；A+E→G：SO3+H2O=H2SO4．

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