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7．H2、CO、CH4是常用的燃料，它們每1 mol 分別完全燃燒生成H2O（l）及CO2（g）時，放出的熱量依次為285.8 kJ、283.0 kJ、890.3 kJ，相同質量的下列四種燃料，完全燃燒時放出熱量最多的是（　�。�
A．H2B．COC．CH4D．煤氣（CO和H2）

分析 根據H2、CO、CH4的相對分子質量分別為2、28、16，所以相同質量的這3種燃料的物質的量之比就是：$\frac{1}{2}$：$\frac{1}{28}$：$\frac{1}{16}$，再根據H2、CO、CH4是常用的燃料，它們每1 mol 分別完全燃燒生成H2O（l）及CO2（g）時，放出的熱量依次為285.8 kJ、283.0 kJ、890.3 kJ計算相同質量燃燒放出熱量之比，確定完全燃燒時放出熱量最多．

解答 解：因為H2、CO、CH4的相對分子質量分別為2、28、16，所以相同質量的這3種燃料的物質的量之比就是：$\frac{1}{2}$：$\frac{1}{28}$：$\frac{1}{16}$，又H2、CO、CH4是常用的燃料，它們每1 mol 分別完全燃燒生成H2O（l）及CO2（g）時，放出的熱量依次為285.8 kJ、283.0 kJ、890.3 kJ，所以相同質量燃燒放出熱量之比為：（$\frac{1}{2}$×285.8KJ）：（$\frac{1}{28}$×283.0kJ）：（$\frac{1}{16}$×890.3kJ）=142.9KJ：10.11KJ：55.64KJ，所以相同質量的H2、CO、CH4完全燃燒時，放出熱量最多的是H2．
故選A．

點評 本題考查學生有關熱化學方程式的計算知識，可以根據所學知識來回答，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．化學與生活密切相關，下列有關說法正確的是（　�。�
A．制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導纖維都是新型無機非金屬材料
B．“酸可除銹”、“洗滌劑可去油”都是發(fā)生了化學變化
C．煤經氣化和液化兩個物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/td>
D．油脂有油和脂肪之分，在酸性條件下水解生成高級脂肪酸和甘油

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．現(xiàn)有 ①鐵片 ②NaNO3 ③NH3•H2O ④FeCl3 ⑤酒精 ⑥H2SO3⑦SO2其中屬于弱電解質的是③⑥，屬于非電解的是⑤⑦．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．A～E等幾種烴分子的球棍模型如圖所示，據此回答下列問題：
（1）D的化學式為C2H2，A的二氯取代物有1種；
（2）可作為植物生長調節(jié)劑的是C（填序號）；
（3）能發(fā)生加成反應的是CD（填序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．海洋約占地球表面的71%，具有十分巨大的開發(fā)潛力，目前的南海爭端威脅到我們國家的核心利益．通過海水資源的開發(fā)利用不能得到的是（　�。�
A．石油、天然氣B．鈾和重水C．淡水D．鈉、鉀、鎂、溴

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．乙烯的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，這是因為乙烯能夠轉化為許多重要的有機化工原料，例如：
C2H4$→_{300℃7-8MPa}^{H_{2}O，H_{3}PO_{4}/硅藻土}$CH3CH2OH$→_{Cu或Ag，△}^{O_{2}}$CH3CHO$→_{催化劑}^{O_{2}}$CH3COOH
請回答下列問題：
（1）寫出下列化學方程式：乙烯與氯化氫反應CH2═CH2+HCl$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2Cl，乙醇催化氧化為乙醛2C2H5OH+O2$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH3CHO+2H2O．
（2）乙烯與丙烯既可以分別發(fā)生反應生成聚合物，也可以按一定比例相互反應生成聚合物，寫出其中任意兩種聚合物的結構簡式：、．
（3）如圖，在a試管中先加入2mL 95%的乙醇，并在搖動下緩緩加入3mL濃硫酸，再加入2mL乙酸，充分搖勻．按圖連接好裝置，用酒精燈對a試管小火加熱3～5min后，改用大火加熱，當觀察到b試管中有明顯現(xiàn)象時停止實驗．請回答下列問題：
①寫出制取乙酸乙酯的化學方程式：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O．
②在b試管中盛裝的溶液是飽和碳酸鈉溶液，其作用是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在實驗室中要從苯酚中分離出苯，其中某個步驟必須用到下列裝置（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．可確認發(fā)生了化學平衡移動的是（　�。�
A．改變某平衡體系的溫度
B．有氣態(tài)物質參加的可逆反應達到平衡后，改變壓強
C．使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生變化
D．可逆反應達到平衡后，使用催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．對實驗過程中出現(xiàn)的異�，F(xiàn)象進行探究，是實施素質教育、培養(yǎng)創(chuàng)新精神的有效途經．

【實驗1】用圖1實驗裝置進行銅與濃硫酸的反應，實驗中發(fā)現(xiàn)試管內除了產生白色硫酸銅固體外，在
銅絲表面還有黑色固體甲生成，甲中可能含有黑色的CuO、CuS、Cu2S．查閱資料：CuS和Cu2S均為黑色固體，常溫下都不溶于稀鹽酸，在空氣中煅燒，均轉化為CuO和SO2．為了探究甲的成分，該小組同學在收集到足夠量的固體甲后，進行了如圖2實驗：
（1）上述實驗裝置除了有尾氣吸收裝置外，還有一個顯著的優(yōu)點是在熄滅酒精燈后，B中的液體不會倒吸．
（2）固體乙在空氣中煅燒時，使用的實驗儀器除了玻璃棒、三腳架、酒精燈外，還必須有泥三角、坩堝（坩堝鉗）．
（3）確定乙是否煅燒完全的操作是重復操作（再煅燒、冷卻、稱量），直至恒重（前后兩次稱量差不超過0.001g）．
（4）煅燒過程中一定發(fā)生的化學反應方程式為2CuS+3O2$\frac{\underline{\;煅燒\;}}{\;}$2CuO+2SO2．
【實驗2】某化學興趣小組設計了如圖3實驗裝置（尾氣吸收裝置未畫出），探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強弱．
（5）根據下列實驗操作和現(xiàn)象，填寫實驗結論．
實驗操作實驗現(xiàn)象結論
打開活塞a，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸；然后關閉活塞a，點燃酒精燈．D裝置中：溶液變紅
E裝置中：水層溶液變黃，振蕩后，CCl4層無明顯變化．		Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由強到弱的順序為：
Cl2＞Br2＞Fe3+
（6）因忙于觀察和記錄，沒有及時停止反應，D、E中均發(fā)生了異常的變化：D裝置中，紅色慢慢褪去；E裝置中，CCl4層先由無色變?yōu)槌壬�，后顏色逐漸加深，直至變成紅色．
為探究上述實驗現(xiàn)象的本質，小組同學查得資料如下：
�。⊿CN）2性質與鹵素單質類似．氧化性：Cl2＞（SCN）2．
ⅱ．Cl2和Br2反應生成的BrCl呈紅色，沸點約5℃，與水發(fā)生水解反應．
ⅲ．AgClO、AgBrO均可溶于水．
①請用平衡移動原理（結合化學用語）解釋Cl2過量時D中溶液紅色褪去的原因過量氯氣和SCN-反應：2SCN-+Cl2=2Cl-+（SCN）2，使SCN-濃度減小，則Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3平衡逆向移動而褪色；
請設計簡單實驗證明上述解釋取少量褪色后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則上述推測合理，或取少量褪色后的溶液，滴加FeCl3溶液，若溶液不變紅，則上述推測合理．
②欲探究E中顏色變化的原因，設計實驗如下：用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質，取少量，加入AgNO3溶液，結果觀察到僅有白色沉淀產生．請結合化學用語解釋僅產生白色沉淀的原因BrCl+H2O=HBrO+HCl反應只產生Cl-，不產生Br-．

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