X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大.X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素,M是地殼中含量最高的金屬元素.回答下列問題:
(1)L的元素符號(hào)為
 
;M在元素周期表中的位置為
 
;五種元素的原子半徑從大到小的順序是
 
(用元素符號(hào)表示),畫出Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖:
 

(2)Z、X兩元素按原子數(shù)目比l:3構(gòu)成分子A,A的電子式為
 

(3)在常溫、101kPa時(shí),1.00mol X的單質(zhì)在足量O2中完全燃燒生成液態(tài)氧化物時(shí),放出285.8kJ的熱量,則表示X單質(zhì)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
 
,若充分燃燒10克的X可放出
 
 KJ的熱量.
考點(diǎn):位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題:元素周期律與元素周期表專題
分析:M是地殼中含量最高的金屬元素,所以M是Al,X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素,且X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大,所以X、Y、Z、L分別是H、C、N、O,據(jù)此答題.
解答: 解:M是地殼中含量最高的金屬元素,所以M是Al,X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素,且X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大,所以X、Y、Z、L分別是H、C、N、O.
(1)L的元素符號(hào)為O,Al位于周期表中第3周期第ⅢA族,電子層越多半徑越大,所以金屬鋁的半徑最大,H的半徑最小,同周期元素的原子從左到右半徑逐漸減小,所以C>N>O,故原子半徑大小順序?yàn)椋篈l>C>N>O>H,Z為氮元素,原子結(jié)構(gòu)示意圖為,
故答案為:O;第3周期第ⅢA族; Al>C>N>O>H;;
(2)N和H兩元素按原子數(shù)目比l:3構(gòu)成分子NH3,氨氣的電子式為:,故答案為:;
(3)在常溫、101kPa時(shí),1.00mol H2在足量O2中完全燃燒生成液態(tài)水時(shí),放出285.8kJ的熱量,則表示H2的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(l)△H=-285.8kJ?mol-1,若充分燃燒10克(即5mol)的 H2可放出的熱量為5×285.8KJ=1429KJ,
故答案為:H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(l)△H=-285.8kJ?mol-1;1429.
點(diǎn)評(píng):本題主要考查了元素周期律和元素周期表、電子式、熱化學(xué)方程式等知識(shí),中等難度,元素推斷是解題的關(guān)鍵,答題時(shí)注意反應(yīng)熱的計(jì)算及燃燒熱的定義的應(yīng)用.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是( 。
A、常溫常壓下,8gO2含有4NA個(gè)電子
B、1L 1mol/L 的NaClO 溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L鹽酸含有NA個(gè)HCl分子
D、1mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去2NA個(gè)電子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

有A、B、C、D、E五種短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大,甲物質(zhì)由A、B、D三種元素組成,甲在工業(yè)上用途廣泛,用途如圖,B與C可按原子個(gè)數(shù)比為1:1或2:1形成的化合物.

(1)畫出短周期中E的同主族的另一種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 

(2)A與B形成的化合物中,含非極性鍵的化合物的結(jié)構(gòu)式為
 

(3)C與B按原子個(gè)數(shù)比為1:1形成化合物的電子式是
 

(4)D、E所形成氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是
 
、
 
(填具體的化學(xué)式).
(5)由短周期元素組成的某些微粒,如SO2、O3、NO
 
-
2
可互稱為等電子體,則與B同周期元素組成的微粒中,能與N
 
-
3
、CS2互稱為等電子體的微粒是
 
(填二種符合要求微粒的名稱).
(6)寫出工業(yè)上由甲制過磷酸鈣化學(xué)方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

向恒容密閉容器中充入一定量 PCl5,在溫度為T時(shí)發(fā)生反應(yīng)PCl5(g)?PCl3(g)+Cl2(g)△H=+124kJ?mol-1.回答下列問題:
(1)要提高上述反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有
 

(2)在熱水中,五氯化磷完全水解,生成磷酸(H3PO4),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
.若將0.01mol PCl5投入熱水中,向其中滴加NaOH溶液至酸恰好被完全中和生成正鹽,繼續(xù)加水得到1L溶液,再逐滴加入AgNO3溶液,先產(chǎn)生的沉淀是
 
[已知Ksp(Ag3PO4)=1.4×10-16,Ksp(AgCl)=1.8×
10-10].
(3)已知白磷(P4)的燃燒熱為3093.2kJ/mol,請(qǐng)寫出白磷燃燒的熱化學(xué)方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

有A、B、C、D、E五種元素,它們?cè)拥暮穗姾蓴?shù)依次遞增且均小于18;A原子核內(nèi)無(wú)中子;B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等; D原子有兩個(gè)電子層,最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍;E元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三分之一.
(1)試推斷它們各是什么元素,寫出它們的元素符號(hào):A
 
、C.
 
、E
 

(2)寫出A分別與B、C、D所形成化合物的化學(xué)式:
 
、
 
 

(3)寫出由A、C、D形成的化合物與由A、D、E形成的化合物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式.
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

草酸鹽在無(wú)機(jī)功能材料的制備中具有分解溫度低、純度高、無(wú)污染的特點(diǎn).例如在N2氣氛下:FeC2O4
  △  
.
 
FeO+CO↑+CO2↑;2CoC2O4
  △  
.
 
Co+CoO+CO↑+3CO2↑.某化學(xué)興趣小組決定設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究CuC2O4加熱后分解產(chǎn)物的成分
I.該小組首先對(duì)分解產(chǎn)物進(jìn)行了猜測(cè),下面是部分可能情況(未配平):
猜想1:CuC2O4
Cu2O+CO↑
猜想2:CuC2O4
CuO+CO2
猜想3:CuC2O4
CuO+CO↑+CO2
猜想4:CuC2O4
Cu+CuO+CO↑+CO2

通過分析,你認(rèn)為
 
不合理,理由是
 
;
Ⅱ.檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物的裝置如下:

(1)裝置通入N2的目的是
 

(2)裝置E、F中裝的試劑分別是
 
、
 

(3)檢驗(yàn)結(jié)果氣體產(chǎn)物只有CO2,則相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
 

Ⅲ.經(jīng)檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物只有CO2,請(qǐng)推測(cè)固體產(chǎn)物成分并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明,將下列表格補(bǔ)充完整(可不填滿).
操作預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論
 
 
 
 
已知:2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO;4CuO
 催化劑 
.
 
2Cu2O+O2↑;Cu2O+2HCl=CuCl2+Cu↓+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

含鎂3%-5%的鎂鋁合金,現(xiàn)已成為輪船制造、化工生產(chǎn)、機(jī)械制造等行業(yè)的重要原材料.現(xiàn)有一塊已知質(zhì)量為m1g的鎂鋁合金,欲測(cè)定其中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù),幾位同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三種不同的實(shí)驗(yàn)方案:
實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)1:鎂鋁合金
足量的NaOH溶液
充分反應(yīng)后測(cè)定剩余固體質(zhì)量m2g
實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)2:鎂鋁合金
足量鹽酸
生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為VL.
請(qǐng)回答以下問題:
(1)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)1:
①在溶解、過濾中使用的玻璃儀器除燒杯外還有
 

②鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù):
 
.如果過濾得到沉淀沒有用蒸餾水洗滌數(shù)次后烘干,再測(cè)定剩余固體質(zhì)量.則鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)
 
(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”).
(2)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)2:測(cè)定生成的氣體裝置如圖,進(jìn)行的操作有:
a.記錄C的液面位置;
b.由A向B中滴加足量試劑;
c.待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后,記錄C的液面位置;
d.檢查氣密性;
e.將藥品和水裝入各儀器中,連接好;
①上述操作的順序是:
 
(填序號(hào)).
②記錄C的液面位置時(shí),除視線平視外,還應(yīng)注意:
 

(3)請(qǐng)你利用實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)1和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)2的模式再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案測(cè)定其中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù):鋁鎂合金
()
溶液
()
過濾,測(cè)定質(zhì)量.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見的三種短周期元素.已知:①A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍;②B元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為2;③C元素有多種化合價(jià),且常溫下C元素的單質(zhì)與某種一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng),可得到兩種含C元素的化合物;④B、C兩種元素質(zhì)子數(shù)之和是A元素質(zhì)子數(shù)的4倍.
(1)寫出常溫下C的單質(zhì)和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式
 

(2)意大利羅馬大學(xué)的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的B4氣態(tài)分子.B4分子結(jié)構(gòu)與白磷分子結(jié)構(gòu)相似,已知斷裂1mol B-B鍵吸收167kJ的熱量,生成1mol B≡B鍵放出942kJ熱量.試判斷相同條件下B4與B2的穩(wěn)定性順序是:
 

(3)由B、C兩種元素組成的化合物X,常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體,X分子為三角錐形分子,且分子里B、C兩種原子最外層均達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu).X遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質(zhì).則X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

(4)A、B兩種元素可形成一種硬度比金剛石還大的化合物Y.在化合物Y中,A、B原子間以單鍵相結(jié)合,且每個(gè)原子的最外層均達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu).則Y的化學(xué)式為
 
,其熔沸點(diǎn)比金剛石
 
(填“高”、“低”或“無(wú)法比較”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

按下列實(shí)驗(yàn)方法能達(dá)到要求的是( 。
A、用分液漏斗分離醋酸和水的混合物
B、用酒精萃取碘水中的碘
C、用10mL量筒量取7.5mL稀鹽酸
D、用容量瓶配置溶液過程中定容時(shí)發(fā)現(xiàn)蒸餾水稍微過量,可用膠頭滴管吸出少許

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同步練習(xí)冊(cè)答案