Question

（2010?揚(yáng)州模擬）實(shí)驗(yàn)室用共沉淀法制備納米級(jí)Fe₃O₄的流程如下：
該方法的關(guān)鍵為促進(jìn)晶粒形成，并控制晶體生長(zhǎng)．試回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)原理的離子方程式可表示為

Fe²⁺+2Fe³⁺+8OH^-=Fe₃O₄+4H₂O

．
（2）反應(yīng)溫度需控制在50℃，其方法是

水浴加熱

，溫度偏低造成產(chǎn)量低的可能是

溫度低時(shí)反應(yīng)緩慢

．
（3）在攪拌Ⅱ的過(guò)程中還需加入10mL正丙醇，其作用是

降低Fe₃O₄的溶解度（使其易達(dá)到飽和，促進(jìn)晶粒形成）

．
（4）黑色糊狀物轉(zhuǎn)移至燒杯中，用傾析法洗滌，檢驗(yàn)洗凈的操作是

取最后的傾出液，測(cè)其pH為中性（或滴加KSCN，不變血紅色或加入經(jīng)稀硝酸酸化的硝酸銀溶液不產(chǎn)生沉淀），則已洗凈．

．
（5）由上述分析可知，影響納米級(jí)Fe₃O₄粒徑大小的因素有（寫(xiě)出一條）

反應(yīng)溫度（或溶液的pH、穩(wěn)定劑用量、鐵鹽的比例（濃度）、攪拌速度、溶劑的配比等）

．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)流程圖分析制備反應(yīng)過(guò)程，是氯化鐵、氯化亞鐵在氫氧化鈉溶液中生成四氧化三鐵、水、氯化鈉；根據(jù)電荷守恒可寫(xiě)出該方程式；
（2）反應(yīng)條件溫度低于100°C，需要用水浴加熱，水浴加熱溫度容易控制，加熱均勻；溫度低影響反應(yīng)速率；
（3）在攪拌Ⅱ的過(guò)程中還需加入10mL正丙醇，使其易達(dá)到飽和，促進(jìn)晶粒形成；
（4）水洗的主要作用是洗去吸附在黑色糊狀物表面的Fe³⁺和Cl^-，只要檢驗(yàn)其中一個(gè)不存在即可；
（5）由上述分析可知，影響納米級(jí)Fe₃O₄粒徑大小的因素，可根據(jù)流程中的信息分析判斷．

解答：解：（1）由流程可知，生成Fe₃O₄的反應(yīng)物為Fe²⁺、Fe³⁺和OH^-，根據(jù)電荷守恒可寫(xiě)出該方程式為：Fe²⁺+2Fe³⁺+8OH^-=Fe₃O₄+4H₂O，
故答案為：Fe²⁺+2Fe³⁺+8OH^-=Fe₃O₄+4H₂O；
（2）低于100℃的溫度控制通常用水浴加熱法，溫度低對(duì)速率和平衡都會(huì)造成影響，但本題中未涉及平衡，所以應(yīng)是速率降低，
故答案為：水浴加熱；溫度低時(shí)反應(yīng)緩慢；
（3）由流程可看出攪拌Ⅰ的作用是使物質(zhì)混合均勻，攪拌Ⅱ的作用則是加快反應(yīng)速率，使之反應(yīng)充分，加入正丙醇，作用為降低Fe₃O₄的溶解度；
故答案為：降低Fe₃O₄的溶解度；
（4）把沉淀上部的溶液傾入另一容器內(nèi)，然后往盛著沉淀的容器內(nèi)加入少量洗滌液，充分?jǐn)嚢韬螅�沉降，傾去洗滌液．如此重復(fù)操作3遍以上，即可把沉淀洗凈，使沉淀與溶液分離．水洗的主要作用是洗去吸附在黑色糊狀物表面的Fe³⁺和Cl^-，只要檢驗(yàn)其中一個(gè)不存在即可，取最后的傾出液，測(cè)其pH為中性（或滴加KSCN，不變血紅色或加入經(jīng)稀硝酸酸化的硝酸銀溶液不產(chǎn)生沉淀），則已洗凈，
故答案為：取最后的傾出液，測(cè)其pH為中性（或滴加KSCN，不變血紅色或加入經(jīng)稀硝酸酸化的硝酸銀溶液不產(chǎn)生沉淀），則已洗凈；
（5）流程中涉及到反應(yīng)溫度、溶液的pH、穩(wěn)定劑用量等對(duì)產(chǎn)物納米級(jí)Fe₃O₄粒徑大小有影響，
故答案為：反應(yīng)溫度（或溶液的pH、穩(wěn)定劑用量、鐵鹽的比例（濃度）、攪拌速度、溶劑的配比等）．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了制備實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)，流程分析判斷，反應(yīng)條件的應(yīng)用，實(shí)驗(yàn)基本操作的遷移應(yīng)用能力，解答此類題的關(guān)鍵是一定要注意題中所給的信息，題目難度中等．