9．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A．飽和氯水中                      Cl-、NO3-、Na+、SO32-
B．c（H+）=1.0×10-13mol/L溶液中      C6H5O-、K+、SO42-、Br-
C．Na2S溶液中                      SO42-、K+、Cl-、Cu2+
D．pH=12的溶液中                   NO3-、I-、Na+、Al3+

分析 A．氯水具有強氧化性；
B．c（H+）=1.0×10-13mol/L溶液呈堿性；
C．與硫離子反應的離子不能大量共存；
D．pH=12的溶液呈堿性．

解答 解：A．氯水具有強氧化性，可氧化SO32-，不能大量共存，故A錯誤；
B．c（H+）=1.0×10-13mol/L溶液呈堿性，堿性條件下，離子之間不發(fā)生任何反應，故B正確；
C．Cu2+與硫離子反應生成CuS沉淀，故C錯誤；
D．pH=12的溶液呈堿性，堿性條件下，Al3+不能大量共存，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查離子共存問題，為高考常見題型和高頻考點，側重于學生的分析能力以及元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，注意把握題目要求以及常見離子的性質和反應類型的判斷，答題時注意題給信息，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．從化學看生活，你認為下列說法不合理的是（　�。�
A．塑料制品長期不使用也會老化
B．食醋和料酒混合即可產(chǎn)生大量有香味的乙酸乙酯
C．“84消毒液”可用于消毒、漂白，說明其具有強氧化性
D．純堿是Na2C03，小蘇打是NaHC03，其水溶液均呈堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．已知某工業(yè)廢水中含有大量的CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，通過下述過程可從該廢水中回收硫酸銅晶體（CuSO4•5H2O）及其他物質．

（1）步驟1的主要操作是過濾（填操作名稱），需用到的玻璃儀器除燒杯外有玻璃棒、漏斗．
（2）步驟2中需加入某種試劑后再將混合物分離，該試劑是Cu（填化學式）．
（3）步驟2應該在通風櫥中進行，原因是Hg有毒且有揮發(fā)性；得到的固體殘渣的成分是Ag和Cu（填化學式）．
（4）步驟3中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、烘干．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，其反應原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），一種工業(yè)合成氨，進而合成尿素的簡易流程圖如下：

（1）步驟Ⅱ中制氫氣原理如下：
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）   CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
恒容容器中，對于以上兩個反應，能加快反應速率的是ac．
a．升高溫度  b．充入He   c．加入催化劑   d．降低壓強
（2）天然氣中的H2S雜質常用氨水作吸收液吸收，產(chǎn)物為NH4HS，一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質硫并使吸收液再生，寫出再生反應的化學方程式為2NH4HS+O2 $\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2NH3．H2O+2S↓，該反應的氧化產(chǎn)物為S．
（3）為減小CO2對環(huán)境的影響，在限制其排放量的同時，應加強對CO2創(chuàng)新利用的研究．
①如將CO2與H2 以1：3的體積比混合． 適當條件下合成某烴和水，該烴是B（填序號）．
A．烷烴    　　  B．烯烴    　　 C．苯
②如將CO2與H2 以1：4的體積比混合，在適當?shù)臈l件下可制得CH4．
已知：CH4 （g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ/mol
則CO2（g）與H2（g）反應生成CH4（g）與液態(tài)水的熱化學方程式是CO2（g）+4H2（g）═CH4 （g）+2H2O（l）△H=-252.9 kJ/mol．
③已知CaCO3和BaCO3均為難溶于水的沉淀，某同學欲用沉淀法測定含有較高濃度CO2的空氣中CO2的含量，經(jīng)查得Ca（OH）2和 Ba（OH）2在20℃時的溶解度（S）數(shù)據(jù)如下：Ca（OH）2：0.16g； Ba（OH）2：3.89g
則吸收CO2最合適的試劑是Ba（OH）2（填“Ca（OH）2”或“Ba（OH）2”）溶液，實驗時除需要測定工業(yè)廢氣的體積（折算成標準狀況）外，還需要測定BaCO3的質量．
（4）已知CO2+2NH3$\stackrel{一定條件}{→}$CO（NH2）2+H2O，若合成尿素CO（NH2）2的流程中轉化率為80%時，100噸甲烷為原料能夠合成400噸尿素．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．甲乙兩位同學分別用不同的方法配制100mL 3.6mol•L-1的稀硫酸．
（1）若采用18mol•L-1的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為20.0 mL．
（2）甲學生：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉移到100mL容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻．
將溶液轉移到容量瓶中的正確操作是將玻璃棒插入容量瓶刻度線以下，輕靠瓶壁，把溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中．
（3）若實驗中遇到下列情況，對硫酸溶液的物質的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“不變”）？
①定容時觀察液面俯視，偏高．
②未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中，偏高．
③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水，偏低．
④容量瓶中原有少量蒸餾水，不變．
（4）乙學生：用100mL量筒量取濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加水至100mL刻度線，攪拌均勻，你認為此法是否正確？若不正確，指出其中錯誤之處不正確．不能用量筒配制溶液，不能將水加入到濃硫酸中．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．為探究Ag+與Fe3+氧化性的相關問題，某小組同學進行如下實驗：
已知：相關物質的溶解度（20°C）AgCl：1.5×10-4g  Ag2SO4：0.796g
（1）甲同學的實驗如下：
序號操作現(xiàn)象
實驗Ⅰ將2mL 1mol/L AgNO3溶液加入到
1mL 1mol/L FeSO4溶液中		產(chǎn)生白色沉淀，隨后有黑色固體產(chǎn)生
取上層清液，滴加KSCN溶液溶液變紅
注：經(jīng)檢驗黑色固體為Ag
①白色沉淀的化學式是Ag2SO4．
②甲同學得出Ag+氧化了Fe2+的依據(jù)是有黑色固體（Ag）生成，加入KSCN溶液后變紅．
（2）乙同學為探究Ag+和Fe2+反應的程度，進行實驗Ⅱ．
a．按如圖連接裝置并加入藥品（鹽橋中的物質不參與反應），發(fā)現(xiàn)電壓表指針偏移．偏移的方向表明：電子由石墨經(jīng)導線流向銀．放置一段時間后，指針偏移減小．

b．隨后向甲燒杯中逐漸加入濃Fe2（SO4）3溶液，發(fā)現(xiàn)電壓表指針的變化依次為：偏移減小→回到零點→逆向偏移．
①a中甲燒杯里的電極反應式是Fe2+-e-=Fe3+．
②b中電壓表指針逆向偏移后，銀為負極（填“正”或“負”）．
③由實驗得出Ag+和Fe2+反應的離子方程式是Fe2++Ag+?Fe3++Ag．
（3）為進一步驗證乙同學的結論，丙同學又進行了如下實驗：
序號操作現(xiàn)象
實驗Ⅲ將2mL 2mol/L Fe（NO3）3溶液加入有銀鏡的試管中    銀鏡消失
實驗Ⅳ將2mL1mol/L Fe2（SO4）3溶液加入有銀鏡的試管中銀鏡減少，未消失
實驗Ⅴ將2mL 2mol/L FeCl3溶液加入有銀鏡的試管中銀鏡消失
①實驗Ⅲ不能（填“能”或“不能”）證明Fe3+氧化了Ag，理由是因為Fe（NO3）3溶液呈酸性，酸性條件下NO3-也可能氧化Ag．
②用化學反應原理解釋實驗Ⅳ與Ⅴ的現(xiàn)象有所不同的原因：溶液中存在平衡：Fe3++Ag?Fe2++Ag+，且AgCl比Ag2SO4溶解度更小，Cl-比SO42-更有利于降低Ag+濃度，所以實驗Ⅴ比實驗Ⅳ正向進行的程度更大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．金屬鐵是應用廣泛，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物．
（1）要確定鐵的某氯化物FeClx的化學式，可利用離子交換和滴定的方法．實驗中稱取3.25g的FeClx樣品，溶解后先進行陽離子交換預處理，再通過含有飽和OH-的陰離子交換柱，使Cl-和OH-發(fā)生交換．交換完成后，流出溶液的OH-用1.0mol•L-1的鹽酸中和滴定，正好中和時消耗鹽酸60.0mL．計算該樣品中氯的物質的量，并求出FeClx中x的值：n（Cl）=n（H+）=n（OH-）=0.0250L×0.80 mol•L-1=0.020 mol，1.08g FeClx樣品中含有氯離子物質的量為$\frac{1.08g}{（56+35.5x）g/mol}$mol，解得x=3（列出計算過程）．
（2）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測得n（Fe）：n（Cl）=1：2.8，則該樣品中FeCl3的物質的量分數(shù)為80%．
（3）把SO2氣體通入FeCl3溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為SO2+2Fe3++H2O=SO42-+2Fe2++4H+．
（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料．FeCl3和KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，其反應的離子方程式為2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，其中Zn極的電極反應式為3Zn-6e-+6OH-=3Zn（OH）2，K2FeO4的電極反應式為2FeO42-+6e-+8H2O=2Fe（OH）3+10OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．自第十一屆奧運會以來，開幕式都要舉行隆重的火炬接力儀式．火炬的可燃物是丁烷 （化學式為 C4H10），它燃燒時，火苗高且亮，即使在白天，二百米以外也能清晰可見．下列關于丁烷的敘述不正確的是（　　）
A．丁烷由碳、氫兩種元素組成
B．丁烷由4個碳原子和10個氫原子構成
C．丁烷中碳、氫元素的質量比是24：5
D．丁烷分子由碳原子和氫原子構成

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．某探究小組在實驗室中用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含有Fe2O3，SiO2）提取氧化鋁，流程如圖，回答下列問題：

（1）畫出Al的原子結構示意圖．
（2）寫出反應①中主要成分發(fā)生反應的離子方程式：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O．
（3）實驗室中，甲同學用如圖裝置 I制備CO2氣體并通入濾液B中制備Al（OH）3，實驗時結果沒有產(chǎn)生預期現(xiàn)象．乙同學分析以為：甲同學通入的CO2氣體中含有HCl氣體是導致實驗失敗的原因，解決的方案是在裝置 I中①和②之間增加Ⅱ．則裝置Ⅱ中的試劑x應為飽和碳酸氫鈉溶液．

（4）工業(yè)上通常以鋁土礦提取得到的Al2O3為原料制備無水氯化鋁：2Al2O3+6Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4AlCl3+3CO2↑
該反應中的還原劑是C，制得22.4L（標準狀況）CO2氣體，有4mol電子發(fā)生轉移．

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