如圖所示的是某原子晶體A空間結(jié)構(gòu)的一個單元，A與某物質(zhì)B反應(yīng)生成C，其實質(zhì)是每個A-A鍵中插入一個B原子，則C物質(zhì)的化學(xué)式為（　　）
分析：A空間結(jié)構(gòu)的一個單元中含有5個A原子，每個A-A鍵中插入一個B原子，5的A原子含有10個A-A鍵，所以插入了10個B原子，根據(jù)A、B兩種原子的個數(shù)比確定C物質(zhì)的化學(xué)式．
解答：解：A空間結(jié)構(gòu)的一個單元中含有5個A原子，每個A-A鍵中插入一個B原子，5的A原子含有10個A-A鍵，所以插入了10個B原子，所以該單元中含有5個A原子10個B原子，所以A、B原子個數(shù)比是1：2，所以其化學(xué)式是AB2，故選C．
點評：本題考查了化學(xué)式的確定，明確該單元中含有的A-A鍵的個數(shù)是解本題的關(guān)鍵，易漏記正四面體頂點上的A-A鍵而導(dǎo)致錯誤，難度較大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?江西二模）（化學(xué)-選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）
A、B、C、D為前四周期元素．A元素的原子價電子排布為ns2 np2，B元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C元素原子的M能層的p能級有3個未成對電子，D元素原子核外的M能層中只有2對成對電子．請回答下列問題：
（1）當n=2時，AB2屬于
非極性
非極性
 分子（填“極性”或“非極性”），分子中有
2
2
個δ鍵、
2
2
 個π鍵． A6H6分子中A原子的雜化軌道類型是
sp2
sp2
 雜化．
（2）當n=3時，A與B形成的晶體屬于
原子
原子
 晶體．
（3）若A元素的原子價電子排布為3s23p2，A、C、D三種原子的電負性由大到小的順序是
S＞P＞Si
S＞P＞Si
（用元素符號表示）；A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是
P＞S＞Si
P＞S＞Si
（用元素符號表示）．
（4）已知某紅紫色配合物的組成為CoCl3?5NH3?H2O，該配合物中的中心離子鈷離子在基態(tài)時的核外電子排布式為
1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6
1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6
，作為配位體之一的NH3分子的空間構(gòu)型為
三角錐形（或四面體形）
三角錐形（或四面體形）
．
（5）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示，體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為
1：2
1：2
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年湖北省武漢市高三二月調(diào)研測試理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

已知X，Y，Z，Q為短周期非金屬元素，R是長周期元素，X原子的電子占據(jù)2個電子層且原子中成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍；Y的基態(tài)原子有7種不同運動狀態(tài)的電子；Z元素在地殼中含量最多；Q是電負性最大的元素；R+離子只有三個電子層且完全充滿電子。

回答下列問題：（答題時，X、Y、Z、Q、R用所對應(yīng)的元素符號表示）

（1）X元素為???????? ，X、Y、Z中第一電離能最大的是???????? 。

（2）已知Y2Q2分子存在如圖所示的兩種結(jié)構(gòu)（球棍模型，短線不一定代表單鍵）：

該分子中Y原子的雜化方式是???????? 。

（3）X與Y元素可以形成一種超硬新材料，其晶體部分結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)該晶體的說法正確的是???? （填正確答案編號）。

A．該晶體屬于分子晶體

B．此晶體的硬度比金剛石還大

C．晶體的化學(xué)式是X3Y4

D．晶體熔化時破壞共價鍵

（4）有一種AB型分子與Y單質(zhì)分子互為等電子體，它是一種常用的還原劑，其化學(xué)式為????????????? 。

（5）R的基態(tài)原子的電子排布式為????????? ，R與Z形成的某離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，則該晶體的化學(xué)式為????????? ，該晶體的密度為a g·cm－3，則晶胞的體積是????????? cm3。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年河北省唐山市高三第一次模擬考試理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

由原子序數(shù)由小到大的A、B、C、D、E五種元素構(gòu)成某配位化合物X，其原子個數(shù)比為14:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍，E元素的外圍電子排布為（n-l）dn+61Ns1，回答下列問題。

（1）該配位化合物X的化學(xué)式為????????????? 。

（2）元素B、C、D的第一電離能的由小到大排列順序為????????? 。（用元素符號表示）

（3）D元素原子的最外層電子軌道表示式為________??????????????????????????? 。

（4）C元素可與A元素形成兩種常見的化合物，其原子個數(shù)比分別為1:1和l:2，兩種化合物可任意比互溶，解釋其主要原因為??????????????????????????????? 。

（5）碳鉑是一種含BA3分子的具有抗癌活性的金屬配合物，碳鉑的結(jié)構(gòu)如下圖：其中碳原子的雜化方式有____???????????????????? 。碳鉑中含有的作用力有?????????????????? （填字母）。

A．共價鍵

B．配位鍵

C．金屬鍵

D．鍵

E．鍵

（6）A元素與E元素可形成一種紅色離子化合物Y，其原子個數(shù)比為1：1，該化合物Y可與稀硝酸反應(yīng)，生成一種藍色溶液和兩種無色氣體（其中一種為A元素的單質(zhì)），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式??????????????????????? 。單質(zhì)E的晶胞如圖所示，若設(shè)該晶胞的邊長為acm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，單質(zhì)E的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，則表示該晶胞密度的計算式為p=??????? g/cm3。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：陜西省模擬題 題型：填空題

A、B、C、D為前四周期元素，A元素的原子價電子排布為ns2np2。B元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C元素原子的M電子層中有3個未成對電子，D元素原子核外的M層中只有2對成對電子。
(1)當n=2時，AB2屬于____分子（填“極性”或“非極性”）。分子中有 ____個σ鍵，____個π鍵。
(2)當n=3時，A與B形成的晶體屬于_________晶體。該晶體與氫氟酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。
(3)若A元素的原子價電子排布為3s23p2，A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是____________（用元素符號表示）。
(4)已知某紅紫色絡(luò)合物的組成為CoCl3·5NH3·H2O，該絡(luò)合物中的中心離子鉆離子在基態(tài)時核外電子排布為_______，該物質(zhì)中NH3通過______鍵與中心離子Co3+結(jié)合，NH3中N原子的雜化方式是_______。NH3
分子的空間構(gòu)型為________。
(5)金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示，體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有Fe原子的個數(shù)之比為____。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011年陜西省西工大附中高考化學(xué)二模試卷（解析版） 題型：解答題

（化學(xué)-選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）
A、B、C、D為前四周期元素．A元素的原子價電子排布為ns2 np2，B元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C元素原子的M能層的p能級有3個未成對電子，D元素原子核外的M能層中只有2對成對電子．請回答下列問題：
（1）當n=2時，AB2屬于______ 分子（填“極性”或“非極性”），分子中有______個δ鍵、______ 個π鍵． A6H6分子中A原子的雜化軌道類型是______ 雜化．
（2）當n=3時，A與B形成的晶體屬于______ 晶體．
（3）若A元素的原子價電子排布為3s23p2，A、C、D三種原子的電負性由大到小的順序是______（用元素符號表示）；A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是______（用元素符號表示）．
（4）已知某紅紫色配合物的組成為CoCl3?5NH3?H2O，該配合物中的中心離子鈷離子在基態(tài)時的核外電子排布式為______，作為配位體之一的NH3分子的空間構(gòu)型為______．
（5）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示，體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為______．

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