Question

下列事實(shí)一定能證明HNO₂是弱電解質(zhì)的是（　　）

• A、常溫下HNO₂溶液的pH小于7
• B、用HNO₂溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗
• C、HNO₂和NaCl溶液不能發(fā)生反應(yīng)
• D、用1L0.1 mol/L HNO₂溶液和2L0.1mol/LNaOH溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，后者燈泡更亮

Answer 1

考點(diǎn)：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：酸的通性不能說(shuō)明酸的電離程度，利用酸不能完全電離、鹽類水解的規(guī)律等、做對(duì)比實(shí)驗(yàn)來(lái)分析HNO₂是弱電解質(zhì)．

解答： 解：HNO₂是酸，故溶液的pH小于7，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B．溶液的導(dǎo)電性與離子的濃度有關(guān)，弱電解質(zhì)的濃度大時(shí)導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)中燈泡也很亮，沒(méi)有對(duì)比實(shí)驗(yàn)，無(wú)法說(shuō)明HNO₂是弱電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．HNO₂和NaCl溶液不能發(fā)生反應(yīng)與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，如硝酸也不能和氯化鈉反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D.0.1 mol/L HNO₂溶液和0.1mol/LNaOH溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，后者燈泡更亮，說(shuō)明HNO₂中的離子濃度比氫氧化鈉中的小，說(shuō)明HNO₂是部分電離的，是弱電解質(zhì)，故D正確，
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)的判斷，明確弱電解質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，注意常用的方法是利用電離的不完全性、測(cè)定鹽溶液的pH、做對(duì)比實(shí)驗(yàn)等來(lái)判斷弱電解質(zhì)．