某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的變化。

請回答下列問題。
（1） 圖中涉及分離溶液與沉淀的方法是____________________________。
（2）  B、C、D、E四種物質(zhì)的化學式為：
B__________、C__________、D__________、E__________。
（3） 寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
沉淀F與NaOH溶液反應(yīng)________________________________。
沉淀E與稀硫酸反應(yīng)____________________________。
溶液G與過量稀氨水反應(yīng)________________________________。
（1） 過濾  （2） B:  Al2O3   C:  Fe2O3   D:  NaAlO2   E: Al（OH）3
（3） Al2O3+2OH-=AlO2-+H2O; Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O;Al3++3NH3·H2O=3NH4++Al（OH）3↓

試題分析：Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3中Al2(SO4)3溶于水，Al2O3溶于NaOH,可確定B:  Al2O3   C:  Fe2O3   D:  NaAlO2   E: Al（OH）3。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

蛇紋石是一種富鎂硅酸鹽礦物的總稱，因其顏色青綠相間酷似蛇皮而得名。蛇紋石可以看作由MgO、FeO和Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。工業(yè)上由蛇紋石制取堿式碳酸鎂產(chǎn)品的流程如下：

（1）蛇紋石加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg2＋、Al3+外，還含有的金屬離子是________。
（2）向Ⅰ中加入氧化劑的作用是                           ，加入Ca(OH)2時，  
需要控制溶液pH在7～8之間(有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見下表)。
氫氧化物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Mg(OH)2
開始沉淀pH
1.5
3.3
9.4
 
若pH＞8可能會導(dǎo)致           溶解、________沉淀。
（3）沉淀物A可作為提取紅色顏料的原料，若向沉淀物A中加入           ，然
后過濾、洗滌、_________（填寫實驗操作名稱)，即可獲得紅色顏料，實現(xiàn)廢物的綜合利用。
（4）物質(zhì)循環(huán)使用，能節(jié)約資源。上述實驗中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是________(填寫物質(zhì)化學式)。
（5）若產(chǎn)品的化學式用aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O表示，現(xiàn)稱取18.2 g產(chǎn)品并使之完全分解，收集到3.36L CO2（標準狀況下）和8.0 g MgO，通過計算確定產(chǎn)品的化學式中：a＝________，b＝________，c＝________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硝酸鋁廣泛用于有機合成、印染工業(yè)等。工業(yè)上以鋁灰為原料（主要成分為Al，含少量Al2O3、Fe2O3、SiO2、CaO、MgO等）制備硝酸鋁的工藝流程如下：

已知：Al（OH）3沉淀和溶解的pH如下表：
Al（OH）3
開始沉淀
沉淀完全
沉淀開始溶解
沉淀溶解完全
pH
3.3
5.0
7.8
12.8
 
回答下列問題：
（1）堿溶時，發(fā)生主反應(yīng)的離子方程式為________________________________。
（2）工藝流程中第一次加入硝酸調(diào)pH＝7.0的目的是__________________________________________________________。
pH＝7.0時，溶液中c（Al3＋）＝________（通常條件下，Ksp[Al（OH）3]＝1.3×10－33）。
（3）若忽略雜質(zhì)跟酸、堿的反應(yīng)，則在堿溶、調(diào)pH＝7.0、酸溶過程中，理論上消耗堿、酸的物質(zhì)的量之比n1（NaOH）∶n2（HNO3）∶n3（HNO3）＝________。
（4）現(xiàn)用1 t鋁灰制硝酸鋁晶體[Al（NO3）3·9H2O]，最后生產(chǎn)出7.5 t硝酸鋁晶體，若生產(chǎn)過程中鋁元素的損失率為10%，計算鋁灰中鋁元素的質(zhì)量分數(shù)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。下列做法中涉及到鋁元素的還原性的是（  ）
A．明礬凈化水
B．用氫氧化鋁治療胃酸過多
C．用鋁制容器存放濃硫酸
D．電解熔融氧化鋁制單質(zhì)鋁

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化：

據(jù)此回答下列問題：
（1）I、II、III、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是               。
（2）根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出下列B、 D所含物質(zhì)的化學式
固體B                       ；沉淀D                       。
（3）寫出①、②反應(yīng)的離子方程式：
①                                                          ；②                                                          ；
（4）以Fe2O3為原料，可制備FeCl2溶液，請寫出有關(guān)的化學反應(yīng)方程式，試劑任選。
                                                                                     

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

甲、乙兩燒杯中分別盛有100mL 3.0mol·L—1的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測得生成氣體體積比：甲∶乙＝1∶2，則加入鋁粉的質(zhì)量為
A．5.4gB．3.6gC．2.7gD．1.8g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組反應(yīng)屬于鋁熱反應(yīng)的是
A．Al2O3＋NaOHB．Al＋Fe3O4C．Al＋CuSO4D．Al＋HCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化：

據(jù)此回答下列問題：
（1）圖中涉及分離溶液與沉淀的方法是__________________。
（2）B、C、D 三種物質(zhì)的化學式為：B_________     C_________     D_________
（3）沉淀E與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。
（4）將沉淀F中存在的兩種金屬元素組成的合金溶于100 mL 4mol/LHCl溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如下圖所示。

已知V1＝160mL。根據(jù)以上信息回答：
①_________（填“能”或“不能”）計算出V3
②V2為_________mL（若能算出具體數(shù)字，請在橫線上填寫具體數(shù)字；若不能請在橫線上填“不能確定”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列圖像表示Al3＋與AlO2-物質(zhì)的量變化的曲線，實線表示Al3＋，虛線表示AlO2-，其中正確的是（  ） 

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