已知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下某氣體1.12L其質(zhì)量為3.2g，此氣體摩爾質(zhì)量為（　　）
分析：依據(jù)摩爾質(zhì)量和氣體摩爾體積的概念分析計算，標(biāo)準(zhǔn)狀況下由體積換算為物質(zhì)的量，進(jìn)而求的摩爾質(zhì)量；
解答：解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下某氣體1.12L，物質(zhì)的量n=
1.12L
22.4L/mol
=0.05mol；
則氣體摩爾質(zhì)量M=
m
n
=
3.2g
0.05mol
=64g?mol-1，
故選D．
點(diǎn)評：本題考查了摩爾質(zhì)量的概念和氣體摩爾體積概念的計算應(yīng)用，熟悉質(zhì)量、體積的關(guān)系即可解答．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

我國硫酸工業(yè)年SO2排放量約10萬噸，硫酸工業(yè)的尾氣必須進(jìn)行處理．
（1）某工廠采用氨-硫酸銨治理含硫煙氣和同時吸收焦?fàn)t氣中的氨，其工藝流程圖如圖1：

①從環(huán)境保護(hù)的角度看，采用上述工藝可防止
酸雨的產(chǎn)生、水體氮富營養(yǎng)化
酸雨的產(chǎn)生、水體氮富營養(yǎng)化
；設(shè)計一個簡單的實驗方案，檢驗尾氣中是否含有氨氣：
將濕潤的紅色石蕊試紙伸入尾氣樣品中，觀察試紙是否變藍(lán)
將濕潤的紅色石蕊試紙伸入尾氣樣品中，觀察試紙是否變藍(lán)
．
②氨氣吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
HSO3-+NH3?H2O═SO32-+NH4++H2O
HSO3-+NH3?H2O═SO32-+NH4++H2O
．
（2）有學(xué)者提出利用Fe3+的氧化性，將SO2氧化成SO42-而實現(xiàn)SO2的回收利用．
①圖2實驗Ⅰ可采用圖3裝置模擬測定煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)．X溶液可以選用
碘的淀粉溶液（或酸性KMnO4溶液）
碘的淀粉溶液（或酸性KMnO4溶液）
．
②圖2實驗Ⅰ還可采用下列方案測定SO2的體積分?jǐn)?shù)，取280mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體樣品與足量Fe2（SO4）3溶液完全反應(yīng)后，用濃度為0.020mol/L的K2Cr2O7溶液滴定反應(yīng)生成的Fe2+，至終點(diǎn)消耗K2Cr2O7溶液25.00mL．尾氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)為
12.00%
12.00%
．
已知：Cr2O72-+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O（未配平）
③假設(shè)實驗Ⅱ在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行，且已知混合氣體流量．為測定轉(zhuǎn)化器中SO2氧化成SO42-的轉(zhuǎn)化率，該實驗中還需測定的數(shù)據(jù)有
實驗時間
實驗時間
、
BaSO4的質(zhì)量
BaSO4的質(zhì)量
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

我國硫酸工業(yè)SO2年排放量約10萬噸，硫酸工業(yè)的尾氣必須進(jìn)行處理．

（1）某工廠采用氨-硫酸銨治理含硫煙氣和同時吸收焦?fàn)t氣中的氨，其工藝流程圖如甲：
①從環(huán)境保護(hù)的角度看，采用上述工藝可防止
酸雨的產(chǎn)生、水體氮富營養(yǎng)化
酸雨的產(chǎn)生、水體氮富營養(yǎng)化
；設(shè)計一個簡單的實驗方案，檢驗尾氣中是否含有氨氣：
將濕潤的紅色石蕊試紙伸入尾氣樣品中，觀察試紙是否變紅
將濕潤的紅色石蕊試紙伸入尾氣樣品中，觀察試紙是否變紅
．
②氨氣吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
HSO3-+NH3?H2O=SO32-+NH4++H2O（或：HSO3-+NH3=SO32-+NH4+）
HSO3-+NH3?H2O=SO32-+NH4++H2O（或：HSO3-+NH3=SO32-+NH4+）
．
（2）用Na2SO3溶液吸收SO2，再用惰性電極電解吸收液將其轉(zhuǎn)化為H2SO4的裝置如圖乙所示．陽極電極反應(yīng)有兩個，其電極反應(yīng)式分別為：2H2O-4e-=O2+4H+和
HSO3--2e-+H2O=3H++SO42-
HSO3--2e-+H2O=3H++SO42-
．
（3）利用Fe3+的氧化性，將SO2氧化成SO42-而實現(xiàn)SO2的回收利用．為測定轉(zhuǎn)化器中SO2氧化成SO42-的轉(zhuǎn)化率，設(shè)計如圖丙兩個實驗．
①實驗Ⅰ可采用如圖丁裝置模擬測定煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)．X溶液既要能吸收又要能指示反應(yīng)終點(diǎn)，則X溶液最好選用
碘的淀粉溶液（或酸性KMnO4溶液）
碘的淀粉溶液（或酸性KMnO4溶液）
．
實驗Ⅰ還可采用下列方案：取280mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體樣品與足量Fe2（SO4）3溶液完全反應(yīng)后，用濃度為0.020mol/L的K2Cr2O7溶液滴定反應(yīng)生成的Fe2+，至終點(diǎn)消耗K2Cr2O7溶液25.00mL．尾氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)為
12.00%
12.00%
．
已知：Cr2O72-+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O（未配平）．
②實驗Ⅱ測定轉(zhuǎn)化了的SO2，轉(zhuǎn)化器中反應(yīng)的離子方程式為
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
；假設(shè)測定在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行，且已知混合氣體流速，該實驗中還需測定的數(shù)據(jù)有：實驗時間、
BaSO4的質(zhì)量
BaSO4的質(zhì)量
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.7g氨氣所占的體積為
2.24
2.24
L，它與標(biāo)準(zhǔn)狀況下
3.36
3.36
L硫化氫含有相同數(shù)目的氫原子．
（2）某氣態(tài)氧化物的化學(xué)式為RO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.28g該氧化物的體積為448mL，則該氧化物的摩爾質(zhì)量為
64g?mol-1
64g?mol-1
，R的相對原子質(zhì)量為
32
32
．
（3）已知CO、CO2的混合氣體質(zhì)量共16.0g，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為8.96L，則可推知該混合氣體中含CO
2.80
2.80
g，所含CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
6.72
6.72
L．
（4）同溫同壓下，SO2與氦氣的密度之比為
16：1
16：1
；若質(zhì)量相同，兩種氣體的體積比為
1：16
1：16
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2010年四川省瀘州天立學(xué)校高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：實驗題

（1）合成氨工業(yè)對化學(xué)工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義。工業(yè)合成氨生產(chǎn)示意圖如圖甲所示。

①X的化學(xué)式為__________，屬于________（填“極性”或“非極性”）分子。
②圖甲中條件選定的主要原因是（選填字母序號，下同）________。
A．溫度、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響
B．鐵觸媒在該溫度時活性大
C．工業(yè)生產(chǎn)受動力、材料、設(shè)備等條件的限制
③改變反應(yīng)條件，會使平衡發(fā)生移動。圖乙表示隨條件改變，氨氣的百分含量的變化趨勢。當(dāng)橫坐標(biāo)為壓強(qiáng)時，變化趨勢正確的是________，當(dāng)橫坐標(biāo)為溫度時，變化趨勢正確的是__________。
（2）常溫下氨氣極易溶于水，其水溶液可以導(dǎo)電。
①用方程式表示氨氣溶于水的過程中存在的可逆反應(yīng)：
___________________________________________________________________。
②氨水中水電離出的c(H+)___________10－7 mol/L（填“>”、“<”或“=”）。
③將氨水和鹽酸混合后，某同學(xué)推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)           B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)           D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)
Ⅰ、若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是             ，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號）                        。
Ⅱ、若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是                   。
Ⅲ、若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前
c（HCl）            c（NH3·H2O）（填“>”、“<”、或“=”，下同），混合后溶液中c（NH4+）與c（Cl－）的關(guān)系c（NH4+）           c（Cl－）。
（3）氨氣具有還原性，在銅的催化作用下，氨氣和氟氣反應(yīng)生成X和Y兩種物質(zhì)。X為銨鹽，Y在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣態(tài)。在此反應(yīng)中，若每反應(yīng)1體積氨氣，同時反應(yīng)0.75體積氟氣；若每反應(yīng)8.96 L氨氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，同時生成0.3 mol X。
①寫出氨氣和氟氣反應(yīng)的化學(xué)方程式： ___________________________________。
②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成1 mol Y，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________mol。
（4）已知液態(tài)NH3與H2O相似，也可以發(fā)生微弱的電離，電離出含有相同電子數(shù)的微粒，則液態(tài)NH3的電離方程式為：                                         

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2010年四川省瀘州天立學(xué)校高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：實驗題

（1）合成氨工業(yè)對化學(xué)工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義。工業(yè)合成氨生產(chǎn)示意圖如圖甲所示。

①X的化學(xué)式為__________，屬于________（填“極性”或“非極性”）分子。

②圖甲中條件選定的主要原因是（選填字母序號，下同）________。

A．溫度、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響

B．鐵觸媒在該溫度時活性大

C．工業(yè)生產(chǎn)受動力、材料、設(shè)備等條件的限制

③改變反應(yīng)條件，會使平衡發(fā)生移動。圖乙表示隨條件改變，氨氣的百分含量的變化趨勢。當(dāng)橫坐標(biāo)為壓強(qiáng)時，變化趨勢正確的是________，當(dāng)橫坐標(biāo)為溫度時，變化趨勢正確的是__________。

（2）常溫下氨氣極易溶于水，其水溶液可以導(dǎo)電。

①用方程式表示氨氣溶于水的過程中存在的可逆反應(yīng)：

___________________________________________________________________。

②氨水中水電離出的c(H+)___________10－7 mol/L（填“>”、“<”或“=”）。

③將氨水和鹽酸混合后，某同學(xué)推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：

A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)            B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)            D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)

Ⅰ、若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是              ，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號）                         。

Ⅱ、若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是                    。

Ⅲ、若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前

c（HCl）             c（NH3·H2O）（填“>”、“<”、或“=”，下同），混合后溶液中c（NH4+）與c（Cl－）的關(guān)系c（NH4+）            c（Cl－）。

（3）氨氣具有還原性，在銅的催化作用下，氨氣和氟氣反應(yīng)生成X和Y兩種物質(zhì)。X為銨鹽，Y在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣態(tài)。在此反應(yīng)中，若每反應(yīng)1體積氨氣，同時反應(yīng)0.75體積氟氣；若每反應(yīng)8.96 L氨氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，同時生成0.3 mol X。

①寫出氨氣和氟氣反應(yīng)的化學(xué)方程式： ___________________________________。

②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成1 mol Y，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________mol。

（4）已知液態(tài)NH3與H2O相似，也可以發(fā)生微弱的電離，電離出含有相同電子數(shù)的微粒，則液態(tài)NH3的電離方程式為：                                         

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案