【題目】下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服粒子間相互作用力屬于同類型的是（ ）

A. 碘和干冰的升華 B. 食鹽和乙醇分別溶解在水中

C. 硫和金屬鈉的熔化 D. 金剛石和氫氧化鈉的熔化

【答案】A

【解析】A. 碘和干冰的升華均克服分子間作用力，A正確；B. 食鹽和乙醇分別溶解在水中，氯化鈉電離出離子，克服離子鍵。乙醇不電離，克服分子間作用力，B錯(cuò)誤；C. 硫熔化克服分子間作用力，金屬鈉的熔化克服金屬鍵，C錯(cuò)誤；D. 金剛石和氫氧化鈉的熔化分別克服共價(jià)鍵和離子鍵，D錯(cuò)誤，答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】W是由A、B兩種元素組成的AB2型化合物。

（1）若W和焦炭在高溫下發(fā)生反應(yīng)，所制得的半導(dǎo)體材料應(yīng)用廣泛。則W為________(填化學(xué)式)。

（2）若取兩支試管分別加入少量W溶液，往一支試管中滴入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象。往另一支試管中加入足量氯水，再加入適量CCl4，振蕩，靜置，下層溶液呈紫紅色；往上層溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈紅色。

①W溶液中所含金屬陽離子為________。

②上述實(shí)驗(yàn)中，W與足量氯水反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

（3）若W是離子化合物，其陰、陽離子均含18個(gè)電子，且陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1∶1。

①陰離子的電子式為________。

②1 mol W與足量水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 固體煤變?yōu)闅怏w燃料后，燃燒效率將提高

B. 化石燃料在燃燒過程中能產(chǎn)生污染環(huán)境的CO、SO2等有害氣體

C. 直接燃燒煤不如將煤進(jìn)行深加工后再燃燒的效果好

D. 化石燃料在任何條件下都能充分燃燒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)平衡的可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列敘述正確的是

①生成物的百分含量一定增加 ②生成物的產(chǎn)量一定增加 ③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大 ④反應(yīng)物的濃度一定降低⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率 ⑥使用了合適的催化劑

A. ①② B. ②⑤ C. ③⑤ D. ④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下是對(duì)某水溶液進(jìn)行離子檢驗(yàn)的方法和結(jié)論，其中不正確的是

A. 先加入BaCl2溶液，產(chǎn)生了白色沉淀，再加入足量的HCl溶液，沉淀不溶解，溶液中一定含有大量SO

B. 加入足量的CaCl2溶液，產(chǎn)生了白色沉淀，加入鹽酸可以產(chǎn)生無色且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液不一定含有大量的CO

C. 加入足量濃 NaOH溶液加熱，產(chǎn)生了帶有強(qiáng)烈刺激性氣味的能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，溶液中一定含有大量的NH

D. 先加適量的硝酸將溶液酸化，再加AgNO3溶液，產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖為實(shí)驗(yàn)室制取純凈、干燥的Cl2，并進(jìn)行檢驗(yàn)Cl2性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的裝置。其中E瓶中放有干燥紅色布條；F中為銅網(wǎng)，F右端出氣管口附近放有脫脂棉。

試回答：

（1）A中所放試劑為______，B中所放試劑為_______，二者反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________，該反應(yīng)中的氧化劑是______；

（2）C中試劑是_______；D中試劑的作用是___________；

（3）E中現(xiàn)象是_____________； F中現(xiàn)象是________，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________；F管中脫脂棉的作用是_____________

（4）H中試劑為_________________；

（5）整套裝置中有兩處用酒精燈加熱，兩處酒精燈點(diǎn)燃的先后順序是_______（用①或②填寫）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)于反應(yīng)3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O,以下敘述正確的是（ ）

A. Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑

B. 被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質(zhì)的量之比為5∶1

C. Cl2既做氧化劑又做還原劑

D. 氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為5∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】制備(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的實(shí)驗(yàn)中，需對(duì)過濾出產(chǎn)品的母液(pH<1)進(jìn)行處理。室溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是(　　)

A. 通入過量Cl2：Fe2＋、H＋、NH、Cl－、SO

B. 加入少量NaClO溶液：NH、Fe2＋、H＋、SO、ClO－

C. 加入過量NaOH溶液：Na＋、Fe2＋、NH、SO、OH－

D. 加入過量NaClO和NaOH的混合溶液：Na＋、SO、Cl－、ClO－、OH－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】前四周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A是宇宙中含量最豐富的元素；B和C同一主族，且B的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2.5倍；D和C同一周期；E元素原子核外電子有17種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，F(xiàn)位于第四周期，其未成對(duì)電子數(shù)只有一個(gè)，且內(nèi)層都處于全充滿狀態(tài)。請(qǐng)回答下列問題：

（1）B原子的L層軌道表達(dá)式_________；D元素原子的價(jià)電子排布式是___________。

（2）由A、B原子形成的分子的結(jié)構(gòu)式為：A-B=B-A，則該分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為_____， B、C的氫化物中BH3的沸點(diǎn)高于 CH3的沸點(diǎn)，原因是______；C、D和E的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>______；C、D和E的第一電離能由大到小的順序是______；C和D最高價(jià)含氧酸的酸性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)?/span>_________。CO中C的雜化方式為________，該離子的“VSEPR”模型為__________形。

（3）向FDO4溶液中加入過量稀氨水，得到的深藍(lán)色溶液中陽離子化學(xué)式為_________，該離子的配位體為____________。

（4）D（黑球）和F（白球）形成的某種晶體的晶胞如圖所示，已知該晶胞的棱長為516 pm，則該晶胞的密度為___________g/cm3，（列出計(jì)算式即可，不必計(jì)算結(jié)果，阿伏加德羅常數(shù)值為NA），最近的黑球和白球之間的距離為____________pm。

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