【題目】某溫度下,在2L容器中3種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng),X,Y,Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖,反應(yīng)在t1 min時(shí)到達(dá)平衡,如圖所示:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。
(2)①若上述反應(yīng)中X,Y,Z分別為NH3、H2、N2 , 且已知1mol 氨氣分解成氮?dú)夂蜌錃庖?/span>46kJ的熱量,則至t1 min時(shí),該反應(yīng)吸收的熱量為_______;在此t1 min時(shí)間內(nèi),用H2表示反應(yīng)的平均速率v(H2)為___________。
【答案】2X3Y+Z 36.8kJ mol/(Lmin)
【解析】
(1)由圖象可知,X的物質(zhì)的量逐漸減小,則X為反應(yīng)物,Y、Z的物質(zhì)的量逐漸增多,則Y、Z為生成物,當(dāng)反應(yīng)到達(dá)2min時(shí),△n(X)=0.8mol,△n(Y)=1.2mol,△n(Z)=0.4mol,化學(xué)反應(yīng)中,各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化值與化學(xué)計(jì)量數(shù)呈正比,則△n(X):△n(Y):△n(Z)=2:3:1,所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2X3Y+Z;
(2)若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為NH3、H2、N2,且已知1mol 氨氣分解成氮?dú)夂蜌錃庖?/span>46kJ的熱量,則至t1 min時(shí),分解氨氣物質(zhì)的量n(NH3)=2.4mol-1.6mol=08mol,據(jù)此計(jì)算反應(yīng)放出的熱量Q==36.8kJ;在此t1 min時(shí)間內(nèi),生成H2物質(zhì)的量為1.2mol,用H2表示反應(yīng)的平均速率v(H2)== mol/(Lmin)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】解釋下列事實(shí)的方程式不正確的是
A. 次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量二氧化硫:Ca2+ + 2ClO-+ H2O + SO2=CaSO3↓+ 2HClO
B. 硫酸型酸雨放置一段時(shí)間溶液的pH下降:2H2SO3+O2=2H2SO4
C. 純堿液可以清洗油污的原因:CO32+H2OHCO3+OH
D. 向K2Cr2O7溶液中加入少量NaOH濃溶液,溶液由橙色變?yōu)辄S色:Cr2O72—+H2O2CrO42—+2H+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用廢鍍鋅鐵皮制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnSO4晶體的實(shí)驗(yàn)流程如下:
已知:Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似。
(1)用NaOH溶液處理廢鍍鋅鐵皮除溶解鋅外,另一個(gè)作用是_______________。為縮短用NaOH溶液處理廢鍍鋅鐵皮的時(shí)間,可采取的措施是_____________(答兩條)。
(2)加入適量H2O2溶液的主要作用是______________。溶液B中n(Fe2+):n(Fe3+)=______。
(3)在由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過(guò)程中,須緩慢滴加稀NaOH溶液并持續(xù)通入N2,持續(xù)通入N2的原因是_____________________。
(4)請(qǐng)補(bǔ)充完整下列由溶液A獲得副產(chǎn)品ZnSO4晶體的實(shí)驗(yàn)步驟:
①向溶液A中通入CO2氣體,得到Zn (OH)2沉淀;
②______________、洗滌得到沉淀;
③______________;
④將溶液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥即可得到產(chǎn)品。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能夠達(dá)成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是( )
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 向某溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成 | 溶液中一定含有 |
B | 向某溶液中加入鹽酸,產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體 | 溶液中一定含有 |
C | 向某溶液中先加入鹽酸酸化,沒(méi)有明顯現(xiàn)象,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生 | 溶液中一定含有SO42- |
D | 向5mL飽和氯水中滴加少量0.1 mol/L NaBr溶液,溶液由無(wú)色變?yōu)槌赛S色,再滴加足量0.1 mol/L淀粉-KI溶液,溶液變藍(lán) | 氧化性強(qiáng)弱:Cl2>Br2>I2 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】T℃時(shí),向2L恒容密閉容器中充入1mol NO2與2mol SO2發(fā)生如下反應(yīng):NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)△H=﹣41.8kJ/mol。
(1)下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____________。
a.體系壓強(qiáng)保持不變
b.混合氣體顏色保持不變
c.SO3和NO的體積比保持不變
d.每消耗n mol SO3的同時(shí)生成n mol NO2
(2)反應(yīng)進(jìn)行到20s 時(shí),測(cè)得反應(yīng)速率v(NO)=0.005mol/(Ls) , 則消耗的NO2為_____mol。
(3)下列措施能使反應(yīng)加快的是___(僅改變一個(gè)條件)
a.降低溫度 b.縮小容積 c.使用效率更高的催化劑
(4)若上述容器為絕熱容器(與外界無(wú)熱交換),則到達(dá)平衡所需時(shí)間將__________。
a.延長(zhǎng) b.縮短 c.不變 d.無(wú)法確定
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
A.密閉容器中,1molN2和3molH2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA
B.100g98%的濃H2 SO4與過(guò)量的Cu反應(yīng)后,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L氧氣和二氧化碳混合物中含氧原子數(shù)目為NA
D.1L1mol/LNa2CO3溶液中所含陰離子數(shù)目小于NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】海藻中含有豐富的、以離子形式存在的碘元素。下圖是實(shí)驗(yàn)室從海藻里提取碘的流程中的一部分。
下列判斷正確的是
A. 步驟①③的操作分別是過(guò)濾、萃取
B. 可用淀粉溶液檢驗(yàn)步驟②的反應(yīng)是否進(jìn)行完全
C. 步驟③中加入的有機(jī)溶劑是裂化汽油或乙醇
D. 步驟④的操作是過(guò)濾
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)是世界上最早制得和使用金屬鋅的國(guó)家。一種以閃鋅礦(主要成份是ZnS,含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質(zhì))為原料制備金屬鋅的流程如圖所示:
相關(guān)金屬離子[c(Mn+)=0.10mol·L–1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:
金屬離子 | Fe3+ | Fe2+ | Zn2+ | Cd2+ |
開(kāi)始沉淀的pH | 1.5 | 6.3 | 6.3 | 7.4 |
沉淀完全的pH | 2.8 | 8.3 | 8.2 | 9.4 |
回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出ZnS的電子式__________________________;
焙燒過(guò)程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。
(2)濾渣1的成分為:___________________;
(3)試劑Y是_________(只要求填寫(xiě)一種), 調(diào)PH值的范圍是___________________。
(4)電解硫酸鋅溶液制備單質(zhì)鋅時(shí),電解的總反應(yīng)離子方程式為:___________________。
(5)為將溶液中的Fe2+氧化,試劑X可選用的是_______。(填序號(hào))
A.H2O2 B.H2S C.HNO3 D.O2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】具有顯著抗癌活性的10-羥基喜樹(shù)堿的結(jié)構(gòu)如圖所示,
下列關(guān)于10-羥基喜樹(shù)堿的說(shuō)法正確的是
A. 10-羥基喜樹(shù)堿屬于芳香烴
B. 分子式為:C20H16N2O5
C. 不能發(fā)生酯化反應(yīng)
D. 一定條件下,1mol該物質(zhì)可與9molH2發(fā)生加成反應(yīng)
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