4．下列敘述不正確的是（　�。�
A．油脂是高級脂肪酸和甘油生成的酯
B．適量油脂，有助于人體吸收多種脂溶性維生素
C．油脂水解的共同產(chǎn)物是甘油
D．天然油脂是純凈物，有固定的熔沸點

分析 A、油脂是高級脂肪酸甘油酯；
B、脂溶性維生素易溶于脂肪中；
C、油脂水解為高級脂肪酸和甘油；
D、天然油脂為混合物．

解答 解：A、油脂是高級脂肪酸甘油酯，即為高級脂肪酸和甘油形成的酯類，故A正確；
B、脂溶性維生素易溶于脂肪中，故吃適量的油脂能增強脂溶性維生素的吸收，故B正確；
C、油脂是高級脂肪酸和甘油形成的酯類，故油脂水解為高級脂肪酸和甘油，即甘油是油脂水解的共同產(chǎn)物，故C正確；
D、天然油脂為混合物，故沒有固定的熔沸點，故D錯誤．
故選D．

點評 本題主要考查了油脂的組成與性質(zhì)以及在人體作用，難度較小，平時要有意識進行知識積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列事故處理方法正確的是（　�。�
A．實驗室鈉著火時，立即用水滅火
B．不慎灑出的酒精在桌上著火時，應立即用大量水撲滅
C．濃 NaOH 溶液濺到皮膚上，立即用水沖洗，然后涂上稀硼酸溶液
D．濃硫酸濺到皮膚上，立即用稀 NaOH 溶液洗滌

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法中正確的是（　�。�
A．將硫酸鋇放入水中不能導電，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)
B．SO3的水溶液能導電，所以SO3是電解質(zhì)
C．乙醇在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導電，所以乙醇屬于非電解質(zhì)
D．強電解質(zhì)溶液的導電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導電能力強

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．甲乙兩位同學分別用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸．
（1）若采用18mol/L的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為20.0mL．量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是B（從下列中選用A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL）．
（2）甲同學有如下操作步驟：①把量取好的濃硫酸放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；②把①所得溶液立即小心地轉入100mL容量瓶中；③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距離刻度1-2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切；④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻；⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻．
①上述步驟中第①②步不恰當．
②實驗操作步驟的正確順序為（填序號）：①②④③⑤．
③本實驗用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管．
④洗滌操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是使溶質(zhì)完全轉移到容量瓶中．
⑤用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度線，處理的方法是D（填序號）．
A．吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切
B．小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切
C．經(jīng)計算加入一定量的濃鹽酸
D．重新配制
⑥若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響？
沒有進行操作④：偏低．加蒸餾水時不慎超過了刻度：偏低．定容時俯視讀數(shù)：偏高．向容量瓶中轉移溶液時（實驗步驟②）不慎有液滴掉在容量瓶外面：偏低．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在密閉容器中加入P、Q進行反應P（g）+2Q（g）?2R（g）+S（g），下列說法可以充分說明在恒溫下已達到平衡的是（　　）
A．反應容器中壓強不隨時間變化而變化
B．反應容器中P、Q、R、S四者共存
C．P和S的生成速率相等
D．反應容器中總的物質(zhì)的量保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．有甲乙兩種烴，分子中碳的質(zhì)量分數(shù)相同，則下列說法正確的是（　�。�
A．甲和乙一定是同分異構體
B．甲和乙不可能是同系物
C．甲和乙各1mol完全燃燒后，生成的二氧化碳的質(zhì)量一定相等
D．甲和乙的分子中，碳、氫原子個數(shù)之比相同

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．可以將氧化還原反應2H2+O2=2H2O設計成原電池，若 KOH溶液作電解質(zhì)溶液，則正極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-．若把H2改為甲烷，KOH溶液作電解質(zhì)溶液，則負極反應式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．回答下列問題：
（1）為了檢驗某未知溶液是否是FeCl2溶液，一位同學設計了以下實驗方案加以證明．
方案：向一支裝有該未知溶液的試管中先通入氯氣，再滴加KSCN溶液，溶液呈現(xiàn)紅色，證明該未知溶液是FeCl2溶液．你認為此方案是否合理不合理（填“合理”或“不合理”），若不合理，要檢驗Fe2+應如何操作先向溶液中加入KSCN溶液，無現(xiàn)象，然后再加入KSCN溶液，若溶液此時變紅，則溶液中含F(xiàn)e2+，否則不含（若填“合 理”，則此空可不答）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．蛇紋石礦可以看做是由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成．由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實驗步驟如下：

氫氧化物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2
開始沉淀pH1.53.39.4
（1）蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，還含有的金屬離子是Fe3+、Al3+
（2）進行Ⅰ操作時，控制溶液pH=7-8（有關氫氧化物沉淀的pH見上表）Ca（OH）2不能過量，若Ca（OH）2過量可能會導致Al（OH）3溶解、Mg（OH）2沉淀生成．
（3）從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作顏料，先向沉淀物A中加入NaOH（填入物質(zhì)的化學式），然后過濾、洗滌、灼燒 （依次填寫實驗操作名稱）．
（4）物質(zhì)循環(huán)使用，能節(jié)約資源．上述實驗中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是CaCO3或CO2（填寫物質(zhì)化學式）．
（5）若熱分解不完全，所得堿式碳酸鎂中將混有MgCO3，則產(chǎn)品中鎂的質(zhì)量分數(shù)升高（填“升高”、“降低”或“不變”，已知碳酸鎂的相對分子質(zhì)量為84，堿式碳酸鎂的相對分子質(zhì)量大于84）．

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