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在10 mL 2 mol·L-1的稀硝酸溶液中，加入1.92 g銅粉，充分反應后，再向其中加入1 mol·L-1的硫酸溶液10 mL，假設每步反應均充分進行，則最終溶液中c(Cu2+)為(    )

A.1.50 mol·L-1            B.0.375 mol·L-1            C.0.50 mol·L-1          D.0.75 mol·L-1

D

解析：銅與稀硝酸反應生成的硝酸銅中的硝酸根會與硫酸電離出的氫離子結合，繼續(xù)與銅反應，如此周而復始，應該用離子反應方程式解題。

    3Cu+8H++23Cu2++2NO↑+4H2O，經計算0.03 mol Cu，0.04 mol H+，0.02 mol ，氫離子不足，以氫離子計算，生成的銅離子為0.15 mol，c(Cu2+)=0.15 mol/0.02 L=7.5 mol·L-1。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

設計合成方法時最大限度的使用或產生無毒或毒性小的物質，是綠色化學的一個重要原理。

碳酸二甲酯()常用來代替劇毒的光氣(COCl2)等物質。鎂粉作催化劑的條件下，用甲醇和二氧化碳在高壓釜中可合成碳酸二甲酯。該方法的副反應生成有機物C2H4O2。C2H4O2難溶于水，但在酸性條件下可反應得到X和Y。X有毒，人飲用10 mL就能使眼睛失明。

(1)X和Y的名稱依次是         、         。?

(2)在鎂粉作催化劑的條件下，用甲醇和二氧化碳在高壓釜中合成碳酸二甲酯的化學方程式是         。

(3)M俗稱石炭酸。M與水混合，液體呈渾濁，加入NaOH溶液后，試管中液體由渾濁變?yōu)槌吻逋该�，向所得澄清溶液中通入二氧化碳，澄清溶液又變渾濁。上述變化的化學方程式是         。?

(4)有機物B主要用于制造有機溶劑、香料和驅蟲劑。B的一種合成方法為：?

??

已知有機物B、D、E互為同分異構體。D在空氣中可被氧化成有機物Z，Z能夠與新制的銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應；E分子烴基上的氫若被Cl取代，其一氯代物只有三種。?

D、E的結構簡式分別是         、         。

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F是周期表前三周期的元素，原子序數(shù)依次增大；B、C、D同周期且相鄰，D、F同主族且相鄰；A與C可形成兩種化合物A2C和A2C2；1 mol E的單質與足量鹽酸反應或與足量NaOH溶液反應均生成1.5 mol單質A�；卮鹣铝袉栴}：

(1)我國首創(chuàng)以E(單質)—(空氣，海水)—石墨(C)電池為能源的新型海水標志燈。該燈以海水為電解質溶液，靠空氣中的氧氣使E(單質)不斷氧化而產生電流。只要把燈放入海水中數(shù)分鐘，就會發(fā)出耀眼的白光，其能量比干電池高20—50倍。該電池的正極反應式是________________________________________________。

(2)將過量氣體AF通入AgNO3溶液中得到白色沉淀，將此白色沉淀分成4等份并分別溶于下列物質中：①10 mL水  ②10 mL  0.1 mol·L-1的NaCl溶液  ③10 mL  0.1 mol·L-1的MgCl2溶液  ④10 mL 0.1 mol·L-1的KI溶液。則所得溶液中剩余白色固體質量由大到小的順序為(填序號)________________________________________________。

(3)已知：2A2(g)+C2(g)====2A2C(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1

B2(g)+2C2(g) ====2BC2(g) ΔH=+67.8 kJ·mol-1

B2(g)+3A2(g)====2BA3(g) ΔH=-92 kJ·mol-1

試寫出BA3與C2反應生成BC2和A2C(g)的熱化學方程式___________________________。

(4)3 mol A的單質與1 mol B的單質在一個體積恒定的密閉容器中反應，生成化合物M，達到平衡時，M的體積分數(shù)為m。若將a mol A的單質、b mol B的單質、c mol M同時置于上述容器中，在相同溫度下反應，達到平衡時，M的體積分數(shù)仍為m，則a、b、c必須滿足的關系是____________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

（12分）工業(yè)上常用鐵質容器盛裝冷濃酸。為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：

[探究一]

（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移人硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是       _______________________.

(2)稱取鐵釘6．0g放入15．0 mL濃硫酸中，加熱，充分應后得到溶液X并收集到氣體Y。

①甲同學認為X中除外還可能含有;若要確認其中含有,應首先用_________

進行檢驗（選填序號）。

a.KSCN溶液和氯水   b.鐵粉和KSCN溶液    c.氨水      d.酸性溶液

②乙同學取336ml（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應：

;然后加入足量溶液，經適當操作后得干燥固體2．33g。由于此推知氣體Y中的體積分數(shù)為         _____  。

[探究二]分析上述實驗中體積分數(shù)的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含量有和Q氣體。為此設計了下列探究實驗狀置（圖中夾持儀器省略）。

（3）裝置B中試劑的作用是          __________________________;

（4）為確認Q的存在，需在裝置中添加M于            （選填序號）。

A.A之前     B．A-B間      C.B-C間       D.C-D間

（5）如果氣體Y中含有，預計實驗現(xiàn)象應是         ______________________

____________________________

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年江西省南昌二中高一第二次月考化學試卷 題型：填空題

(10分) 將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100 mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。請回答：
⑴若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如右圖所示。當V1＝140mL時,則金屬粉末中n(Mg)＝　　mol，V2＝　　　　　mL。

⑵若在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg2＋、Al3＋剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)　　　　mL。
⑶若混合物仍為0.1 mol，其中Mg粉的物質的量分數(shù)為a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入480 mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)3。滿足此條件的a的取值范圍是：　　　　　　　　　　
(4)若滴加NaOH溶液致V2ml時,停止滴加NaOH溶液，開始往溶液中通入足量CO2,請寫出發(fā)生反應的離子方程式­——————————————————————-————。

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年福建省、梧桐中學高三上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

500 mL 2 mol/L FeCl3溶液和500 mL 2 mol/L明礬溶液分別滴入沸水中，加熱制成甲、乙兩種分散系，經測定甲分散系中分散質的粒子大小在1～100 nm之間，乙分散系中分散質的粒子大小在10－9～10－7 m之間。下列關于甲、乙分散系的判斷合理的是(　　)

A．在暗室里用一束明亮的“強光”照射甲、乙兩種分散系，發(fā)現(xiàn)甲有丁達爾效應，乙沒有丁達爾效應

B．向甲、乙兩種分散系中分別滴加過量的氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象都是“先聚沉，后溶解”

C．蒸干、灼燒FeCl3和明礬溶液會得到對應的固體鹽

D．向甲、乙兩種分散系中分別滴加過量氫碘酸溶液，現(xiàn)象分別是深褐色溶液、無色溶液

 

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